高三化学高考模拟试卷18.pdf
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1、电解 2011 年高考模拟试卷18 化学 第卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述不正确的是(原创) A. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯,它们都属于链状高分子,受热易熔化 B. 食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质 C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物,符合Cn(H2O)m的组成 D. 控制含磷洗涤剂的使用,为了防止水体富营养化,保护水资源 2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是(原创) A在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2 NA B 0.1
2、 mol OH 含 NA个电子 C 1.8 g重水( D2O)中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 3. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所 示,有关洋蓟素的说法正确的是(连四个不同基团的碳属于手性碳)( 2010 四川成都高考模 拟 6 题改编) A 洋蓟素的分子式是C25H19O12 B不能与氯化铁溶液发生显色反应 C1 mol 洋蓟素最多可与11 mol NaOH 反应 D一定条件下能发生酯化反应和消去反应 4. 下列说法正确的是(原创) A在 Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l :1 B离子晶体中一定含
3、有金属阳离子 C水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐 5. 下列离子方程式表达正确的是(原创) A用铜电极电解CuSO4溶液: 2Cu 2+2H 2O 2Cu+4H +O 2 B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H +SO 4 2+Ba2+OH=BaSO 4+H2O C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe 2+ + H 2O2 +2H + = 2Fe3+ + 2H 2O D向 NaClO 溶液中通入少量SO2:2ClO +SO2+H2OSO3 2 +2HClO 6.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是(原创) A.除去
4、乙酸乙酯中的乙酸:加入乙醇和浓硫酸,共热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.液态溴乙烷中加入NaOH 溶液共热几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入 AgNO3溶液 检验溴乙烷中含溴元素 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 D.检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反 应实验 7.某无色溶液中可能含有Na 、 Ba2、 Cl、Br、 SO 4 2SO 3 2离子中的若干种,依 顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:(绍兴一中2010 期中考试20 题 改编) 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH
5、 大于 7 2 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 4 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是B.不能确定的离子是 C. 肯定没有的离子是D.不能确定的离子是 第卷 8. (14 分) (北京市海淀区2010 高三第一学期期末20 题改编) W 、X 、Y、Z 均为短周期主族 元素, W的最外层电子数与核外电子总数之比为38;X的核外电子总数与Y的最外层电子数 相等, X的原子序数是Z 的原子序数的一半;W 、Y、Z 位于同一周期。 (1)W 的
6、单质是一种 _色晶体。写出X的氢化物的电子式 Z 单质的晶体类型是_类型 (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_。( 用化学式表 示, Z 的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。 (3) 已知 A、B、 C 、D四种物质存在如下反应关系: ABC D 若 A是 Y和 Z常见价态的化合物,B是 X的氢化物, D是 Y的氢化物,反应过程中没有化合 价变化,该反应的化学方程式是_ _。 若 A 是 Z 的单质, B 为红色固体, D 为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C 的化学式是 _。D与 X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成 污
7、染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的 离子方程式是_。 9. (15 分) ( 2011 年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查17 题改编)二甲基亚砜有消炎止 痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在 -Al2O3催化剂作用下 生成甲硫醚(CH3S CH3) ,甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜( ), 有关反应如下: 反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) H akJmol -1 反应 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l) NO(g) H bkJ mol -1 反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H ck
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