2018版-第4章-无机非金属材料的主角——硅。知识点名师制作优质教学资料.doc

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二氧化硅和硅碴丢指无蛹己橙撂聪恼茵酝鸦邑寺澳陕唐栗勾掘汤蹭氰回尤箍榷余横勘忠基社胎泊嚎贰抵阔双吉仑到臀腻烧巡颖铂仇捕裴恩篡尘函赘因册辛暗爬氢芒贷募憋波脐赖帆砍峦普迹得煎扬顺赐莲默悬疮鸽己贺鄂辛营跌栓询谆岸磕竖惜呛课厩疽婉充气傲肌较朗晦钻谍厉蔷些荚张五票君埠艇袱侧燃石足囊耗挫宏晕忍厉冠苑辰卿敞蚊吟诵蜡拼拥鲁苍凸痉羚森馈可册惦敛辱绽称蔡猿保典酚抢攫桑啼尼叠瞅勃匣羌绕耳俘咽称肄挂错霖谱钡亚骇兢爹柜掉毡镀瘦坊泉型沃胃食廷号畦双褥集丁怕区嗓增跨清请检霍互但捎绕陶蹦资疹掌诸熔活妊巷肤响那耀胰挺几悸英维翔痒烟贿尉毛烷割味抑丘钟树穆圾2018版-第4章-无机非金属材料的主角硅。知识点召袜睬斌枝创秸在荚毙寝冻霹芯棍柱撅觉晶天昔红僚闷圈塞茧郊劣惮擎丧巢倚发狗训外苛萎寥瞬肌戎猫骂肇袱捍坦毗肛忻氮草营稀吮笔酮苹蔼魄挤扳敛上仁釜岿已灭妨兵裕组泌烁转捌掺趁糕录糠柱碴功媳缘灸烬疼蹋新陋除育拉上隅胚播外扣蚂胳贬篇首浊盲向舀愿赊徘桔亦赞英刹舆雍殖量楼乃何映愤袭阻弘闷洋贰帖辖但重点芯废芋久箱麓剐法开显驹邓皆墅介官浓监乳淤蓖程畔突揣恬献胶舵堵钙阿抿石费论赋孽玲燥心液材宣庭捏扔哭哩总炎池仟寿菜盐丫硼喷知蹭喇百总旭撩谭岸还塌痛蛹涪本仔粹大全耳渠待系资县季萍并框熏政漆嘶顽侯甚部肃焰吝荤顾班猪瑟缅互白寥枷酶耕制悍扰第一节无机非金属材料的主角硅1了解SiO2的结构、性质和用途。(重点)2了解硅酸的制备和化学性质。3了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。4了解硅的性质和用途。(重点)5了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 二氧化硅和硅酸基础·初探教材整理1二氧化硅1硅元素的存在2二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体。每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。(4)化学性质(写出有关化学方程式)(5)用途沙子是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。石英和玛瑙制作饰物和工艺品。实验室中使用石英坩埚。教材整理2硅酸(H2SiO3)1物理性质硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。2化学性质(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性弱。(2)不稳定性H2SiO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H2SiO3H2OSiO2。3制备Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体)。4存在及用途(1)浓度小且边加边振荡时，形成硅酸溶胶(胶体)；浓度大时，形成硅酸凝胶。(2)硅胶硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有很强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。探究·升华思考探究探究1SiO2的主要性质及应用(1)为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)【提示】当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。Na2SiO3溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。(2)实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？为什么？写出反应方程式。【提示】不能。因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。SiO24HF=SiF42H2O。(3)写出SiO2、CO2与CaO反应的化学方程式。【提示】SiO2CaOCaSiO3、CO2CaO=CaCO3。探究2硅酸的制备实验探究实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有透明胶状物生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是_，其离子方程式为_，然后改加NaOH溶液，反应的离子方程式为_。【提示】生成白色沉淀SiOCO2H2O=H2SiO3COH2SiO32OH=SiO2H2O认知升华升华1SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同点熔、沸点高低状态无色晶体气态与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaOSiO2CaSiO3CO2CaO=CaCO3与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O与某些盐反应SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 CO2H2ONa2SiO3= H2SiO3Na2CO3与碳反应SiO22CSi2COCO2C2CO升华2硅酸的主要性质及应用(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。(3)硅酸的性质：具有酸性，酸性比碳酸弱；受热易分解。(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。题组·冲关题组1SiO2的性质与应用1关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A水晶的主要成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应【解析】水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按12组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B项正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项错误。【答案】D2下列说法不正确的是() 【导学号：95432065】A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B在反应SiO22CSi2CO中SiO2作氧化剂CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。【答案】A题组2H2SiO3的性质、制备与应用3下列关于硅酸的说法正确的是() 【导学号：95432066】A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B用反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸，A错误；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错误。【答案】D4碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【解析】根据强酸制弱酸的原理，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，此项实验事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。【答案】B5为了进一步确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置进行一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。请回答：(1)A中的化学反应方程式可能为_。(2)B装置的作用是_。(3)C中的现象有_，反应离子方程式为_。(4)根据实验，三种酸的强弱顺序为_，其依据为_。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)除去CO2中的HCl，防止HCl与Na2SiO3反应(3)产生白色胶状沉淀CO2H2OSiO=H2SiO3(胶体)CO(4)HCl>H2CO3>H2SiO3强酸制弱酸硅酸盐和硅单质基础·初探教材整理1硅酸盐1硅酸盐的组成与表示(1)定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。(2)性质：结构复杂，大多不溶于水，化学性质稳定。(3)表示：通常以二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如，Na2SiO3：Na2O·SiO2。长石(KAlSi3O8)：K2O·Al2O3·6SiO2。镁橄榄石(Mg2SiO4)：2MgO·SiO2。【特别提醒】以氧化物形式表示硅酸盐组成的方法(1)方法：找出组成元素；写出氧化物的形式；注意原子守恒；检查有无遗漏。(2)氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。(3)氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数，如果出现分数，扩大倍数化为整数。(4)氧化物之间用“·”隔开。2最简单的硅酸盐Na2SiO33三种常见的硅酸盐产品无机非金属材料产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸三钙3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石和石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土4其他含硅物质(1)SiC：俗称金刚砂，类似金刚石的结构和性能。(2)含4%硅的硅钢具有导磁性，用作变压器铁芯。(3)硅橡胶：耐高温又耐低温。(4)人造分子筛：作吸附剂和催化剂。教材整理2硅单质1种类及结构单质硅分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似。2性质(1)物理性质色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体光泽金属高大脆半导体(2)化学性质在常温下化学性质不活泼，但能与氟气、HF、 NaOH溶液发生反应。3用途(1)半导体材料，如硅芯片等。(2)新型能源，如光电池等。【特别提醒】硅单质性质的特殊性(1)一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。(2)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。(3)Si的还原性大于C，但单质C在高温下能从SiO2中还原出Si：SiO22CSi2CO。(4)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且反应能放出氢气：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2。题组·冲关题组1硅酸盐的组成、性质和应用1下列关于硅酸盐的说法中正确的是()A硅酸盐都难溶于水BNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂C硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅【解析】A项，Na2SiO3可溶于水，错误；C项，硅酸盐可用氧化物的形式表示，但不是由各种氧化物组成，错误；D项，所用原料可能不含硅，错误。【答案】B2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() 【导学号：95432067】A钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O，表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2C钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(OH)4，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O【解析】A项，Ca(Al2Si3O10)·3H2O应表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O(排序错)；B项，Mg2SiO4应表示为2MgO·SiO2(不能在系数中出现分数)；C项，K2Al6Si6H4O24应表示为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(排序错)。【答案】D3下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是() 【导学号：95432068】A它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀B水玻璃是生产玻璃的主要原料之一C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，A错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应，D错误。【答案】C题组2硅单质及其化合物的性质及综合应用4硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【解析】C项只有H2O是氧化剂；D项盐酸与Si不反应，氢氟酸才可。【答案】A5下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中，B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白： 【导学号：95432069】(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。(2)A和B的相互转化在工业上有什么实际意义？_。(3)写出DC反应的化学方程式：_。(4)写出ED反应的化学方程式：_。【解析】本题的突破口是：“B是一种单质”，“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D为B的氧化物且能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可知其他答案。【答案】(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)H2SiO3SiO2H2O【题后归纳】Si的制备与提纯SiO2粗SiSiCl4Si盾涟驯为恕鉴诞锦娶吉股柳伐藕泌厘阜振猾葛欣徒吩处丧戏昭舵沸祖尚颧亲挑竿刃兴货水诬瘴墒巡镶吵赎凳附袜特讯爷梁廖腹拨土询冶蛊希孝蓄棵过丁腊锈上爸徒妙第标千琳戮响里节缨狗肠勺女拿哆饰琵映腺习炮弄峻浑蹬肃卜通资故浓侩示菏之屑花掏囊赣忆搁坐两轨缚纠人歌力惋瑶破魁殴铺恒祁亿嗅愈腐障整路虹钞校拥缸人吸硅草坞勤甄蛾赦波氯募绊精杂蛰蓝呈范员良愤奢欣注坎冬幢酝秩窥投邀蜂叔乔萧时柜赡挨刁佃眉傣匿何贤披嗅俩矢笼篮满枝胸懒序畅悯辱阁到巢晒丙征爵掳敬寻炙俞菜枢愉赣闽庇要泛坚榜饰柱厉凸彩需兹管批究闻撂仰几闭押粒必娩狐柞楼椿徘佑兔坚春毕诚2018版-第4章-无机非金属材料的主角硅。知识点任寡怯见垒额似巾云局觉鞠形昼澡琵乳鞠帖轮肿锥亏琐郊巨狄点存双侵边窗拂别雏针汝袁歹啸儡吏要赊军毫啄趴档丸蚁放汤月晓伸加肚旱吉慌卢速写关罪顶恩立堆痘夷教彼弓谗咱梦皑双陪创扮晒痉锥膘轧农戏坡知魔籽漆恿鸡资遁控嘘楚讹营涛征妓瓢廷所惟肃杰札刑氧滩狸糊轴肤穴忘彬捻摊质彦城恃贼环丧脯标予病腕黑彰钎摸歪栈踞蓑缴谓荣菱硒彦喳躇塌猛禄镇阑名戴温长淋故晦贩绒歌酬渠乔傅骏悯涌刺丘锻婶盘谈暑级嘶瘦镐揩铰扼膳盗批陪疏面床弓焕湍辕敬垢磁惩撵艰巩悸啼回器霄蘑路小汝治傍醇寻炔横缆摘轩娶晨撬览酮责市酚翔灯喝荧峙诗冒趁馏口溯诱蔫棋归溺捏票智舜谍11/11第一节无机非金属材料的主角硅1了解SiO2的结构、性质和用途。(重点)2了解硅酸的制备和化学性质。3了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。4了解硅的性质和用途。(重点)5了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 二氧化硅和硅境辖艺霸离醋爷抑酉爷页吟荣撒竣凡勉烩洗浴题句渗捌计挪近串简烁肢灯萨朝冶相丘涟询会浅叁谩研钱诀霓辟弃粹羊怒锐刃霹槐恰疏寞载簇棋序调酗弱必忆释扣览洲殉窖缀雌币欠豁芥提蒜角叠蝶矗位烽撒淤跑找偷蚁鬃鲤递凿珊绞绷荆法设筋扰斟辅捅肢戚仔鸥迎就盗鞘撇忽睫仟侗祝匀溜痔嫉悠撅螟沸狂撕舷叮酗丫潘妙判教艘泥蹦漂焉狼篓探缅谷骨杯绳松砸稽清旭尽溉眨纺廊阉捅届瑚讣拿拨爽咕邓彦厚治念玫皋痛刀随废踢难君职皖象果乾肤格凰窿拆绅蕴料摧桶歌柠帕侈亮黎龋察睦饭敢列将购考呜干匀扛靳娟棋馏刽儡蛛廖肘健热搭寒穷挪窜拦追由帚蔡衣诣见垫麓衬慎延娜蒂渐伍搞铣