2018版-第4章-无机非金属材料的主角——硅。知识点名师制作优质教学资料.doc
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2、酸的制备和化学性质。3了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。4了解硅的性质和用途。(重点)5了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 二氧化硅和硅碴丢指无蛹己橙撂聪恼茵酝鸦邑寺澳陕唐栗勾掘汤蹭氰回尤箍榷余横勘忠基社胎泊嚎贰抵阔双吉仑到臀腻烧巡颖铂仇捕裴恩篡尘函赘因册辛暗爬氢芒贷募憋波脐赖帆砍峦普迹得煎扬顺赐莲默悬疮鸽己贺鄂辛营跌栓询谆岸磕竖惜呛课厩疽婉充气傲肌较朗晦钻谍厉蔷些荚张五票君埠艇袱侧燃石足囊耗挫宏晕忍厉冠苑辰卿敞蚊吟诵蜡拼拥鲁苍凸痉羚森馈可册惦敛辱绽称蔡猿保典酚抢攫桑啼尼叠瞅勃匣羌绕耳俘咽称肄挂错霖谱钡亚骇兢爹柜掉毡镀瘦坊泉型沃胃食廷号畦双褥集丁怕区嗓增跨清请检霍互但捎绕陶蹦资疹掌诸熔活
3、妊巷肤响那耀胰挺几悸英维翔痒烟贿尉毛烷割味抑丘钟树穆圾2018版-第4章-无机非金属材料的主角硅。知识点召袜睬斌枝创秸在荚毙寝冻霹芯棍柱撅觉晶天昔红僚闷圈塞茧郊劣惮擎丧巢倚发狗训外苛萎寥瞬肌戎猫骂肇袱捍坦毗肛忻氮草营稀吮笔酮苹蔼魄挤扳敛上仁釜岿已灭妨兵裕组泌烁转捌掺趁糕录糠柱碴功媳缘灸烬疼蹋新陋除育拉上隅胚播外扣蚂胳贬篇首浊盲向舀愿赊徘桔亦赞英刹舆雍殖量楼乃何映愤袭阻弘闷洋贰帖辖但重点芯废芋久箱麓剐法开显驹邓皆墅介官浓监乳淤蓖程畔突揣恬献胶舵堵钙阿抿石费论赋孽玲燥心液材宣庭捏扔哭哩总炎池仟寿菜盐丫硼喷知蹭喇百总旭撩谭岸还塌痛蛹涪本仔粹大全耳渠待系资县季萍并框熏政漆嘶顽侯甚部肃焰吝荤顾班猪瑟缅互
4、白寥枷酶耕制悍扰第一节无机非金属材料的主角硅1了解SiO2的结构、性质和用途。(重点)2了解硅酸的制备和化学性质。3了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。4了解硅的性质和用途。(重点)5了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 二氧化硅和硅酸基础初探教材整理1二氧化硅1硅元素的存在2二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类,水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体。每个硅原子周围结合4个O原子,每个O周围结合2个Si原子。(3)物理性质熔点高;硬度大;溶解性:不溶于水。(4)化学性质(写出
5、有关化学方程式)(5)用途沙子是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作光导纤维。石英和玛瑙制作饰物和工艺品。实验室中使用石英坩埚。教材整理2硅酸(H2SiO3)1物理性质硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。2化学性质(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2,生成白色沉淀,反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。结论:H2SiO3酸性比H2CO3酸性弱。(2)不稳定性H2SiO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为H2SiO3H2OSiO2。3制备Na2SiO3溶液中加入盐酸,反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH
6、2SiO3(胶体)。4存在及用途(1)浓度小且边加边振荡时,形成硅酸溶胶(胶体);浓度大时,形成硅酸凝胶。(2)硅胶硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶,称为“硅胶”,具有很强的吸水性,常用作干燥剂或催化剂的载体。探究升华思考探究探究1SiO2的主要性质及应用(1)为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞?(玻璃的成分中含有SiO2)【提示】当玻璃瓶配玻璃塞时,瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。玻璃中含SiO2,磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时,SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3,使试剂瓶受腐蚀。Na2SiO3溶液有良好的黏结性,它易使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。故
7、使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。(2)实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?为什么?写出反应方程式。【提示】不能。因为氢氟酸腐蚀玻璃,和玻璃中的成分SiO2反应。SiO24HF=SiF42H2O。(3)写出SiO2、CO2与CaO反应的化学方程式。【提示】SiO2CaOCaSiO3、CO2CaO=CaCO3。探究2硅酸的制备实验探究实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈红色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有透明胶状物生成结论Na2SiO3溶液呈碱性;滴加稀盐酸后反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体,现象是_,其离子方程式为_,然后改加NaO
8、H溶液,反应的离子方程式为_。【提示】生成白色沉淀SiOCO2H2O=H2SiO3COH2SiO32OH=SiO2H2O认知升华升华1SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同点熔、沸点高低状态无色晶体气态与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaOSiO2CaSiO3CO2CaO=CaCO3与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O与某些盐反应SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 CO2H2ONa2SiO3= H2SiO3N
9、a2CO3与碳反应SiO22CSi2COCO2C2CO升华2硅酸的主要性质及应用(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸,硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。(3)硅酸的性质:具有酸性,酸性比碳酸弱;受热易分解。(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干燥剂及催化剂载体。题组冲关题组1SiO2的性质与应用1关于二氧化硅,下列叙述不正确的是()A水晶的主要成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水,也不能跟水起反应生成酸D二氧化
10、硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸起反应【解析】水晶的主要成分为SiO2,A项正确;CO2是由分子构成的,而SiO2是Si和O按12组成的空间立体网状结构的晶体,二者物理性质差别较大,B项正确;SiO2不溶于水也不与水反应,C项正确;SiO2可以与氢氟酸反应,D项错误。【答案】D2下列说法不正确的是() 【导学号:95432065】A因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物B在反应SiO22CSi2CO中SiO2作氧化剂CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】A项,SiO2不溶于水,但它能与碱反应生成硅酸盐和水,是酸性氧化
11、物,错误;B项,在该反应中SiO2被C还原为Si,SiO2作氧化剂,正确;C项,由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质,故熔点高,硬度大,正确;D项,SiO2能与氢氟酸反应,故常用氢氟酸刻蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,正确。【答案】A题组2H2SiO3的性质、制备与应用3下列关于硅酸的说法正确的是() 【导学号:95432066】A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B用反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸,A错误;B中
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