最新高考化学经典例题优秀名师资料.doc
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1、高考化学经典例题篇一:高中化学经典例题28道详解详析 高中化学经典例题28道详解详析 (一)基本概念和基本原理 例1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中(包含有下述三个论点:?原子是不能再分的粒子;?同种元素的原子的各种性质和质量都相同;?原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为这三个论点中,不确切的是 (A)只有?(B)只有? (C)只有? (D)? 解析 从现代物质结构观点看,道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于?(现代科学已经知道(原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中(原子可以得到和失去 答案 (D) 评述 本题还旨在提倡化学教学要注重
2、化学史的教育,因为“史鉴使人明智”、为科学献身”。 (理解、较容易) 例2 (1996年全国) 下列离子方程式不正确的是 NH3,H+,NH4 (B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中: 1 2?O CO,C3,HO,2HCO3 ? 22 (C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应: ? Al3?3AlO2?6H2O?4Al(OH)3? (D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2,2OH,3Cl-,ClO,H2O 解析 ,四个反应都正确,C),可以用离子电荷守恒判断,AI3+与AlO2Al(OH)3,因此反应中Al3+与AlO2的物质的量之比应为1:3D),是氧化还原反应,氧化剂、还原剂都是Cl2中的Cl3(
3、3个Cl得3个电子转化为3个Cl即3Cl?Cl),而 ? 00 ?3e ?ClO)1(Cl?。不符合电子守恒,因此不正确。对于溶液中的氧化还原反 式、是否符合质量守恒之外,还特别要注意电子得、失总数是否相等。常见的离子方程式正误判断中,往往不正确的2 居多(2,3),而本题选的不正确选项只有一个,也导致失误。 答案 (D) 评述 本题属考查离子方程式书写的传统题。但本题要求找不正确的。(理解、较容易) 例3 X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、CZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a,b,C,d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 (A)a-c,m-n (B)a-b,n
4、-m (C)c,d,m,n (D)b,d,n,m ?e ?1 ? 解析 根据这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数,分别按阳离子的核外电子数为: 质子数(原子序数)离子所带电荷数 阴离子则为:质子数十离子所带电荷数,由此得:a,m,b,n,c,n,d,m 然后分别根据选项涉及之元素审视,选项(A)涉及a,m,c,n,变形后为a,c,m,n,(A)不正确;选项(B)涉及a,m,b,n,变形后为a-b,m-n,也不正确;选项(c)涉及c+n,d,m,变形后为c,d,m,n,仍不正确;只有3 选项(D),涉及b,n,d,m,变形后为b,d,m,n,与选项(D)结论一致。 答案(D) 评述
5、 (理解,中等难度) 例4 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 (A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和6 解析 本试题涉及的是前18作出判断。选项(A)是碳和氧能形成CO2,选项(B)是硫与氧也能形成SO2;( MgF2; T1t)的 (A)T1,T2,p1,p2(B)T1,T2,P1,p2 (C)T1,T2,P1,p2 (D)T1,T2,p1,p2 解析 首先分析反应:这是一个气体的总物质的量减小(体积减小)、放热的可逆反应,低温、高压对反应有利,达平衡时产物Z的物质的量n2大,平衡点高,即图示曲线T2、p1。再对比图示曲线T2、p2,温度相同,压强不同,平
6、衡时n2不同(pl时的n2,P2时的n2),由此分析p1,p2,再从反应速率验证,T2、P1的曲线达平衡前斜率大(曲线陡)先到达平衡,也说明压强是 p1,p(增大反应压强可以增大反应速率)。2 然后比较曲线T2、p2与T1、p2,此时压强相同,温度不同,温度低的达平衡时n2大,平衡点高(曲线T2、p2),由此判断温度T1,T2;再由这两条曲线达平衡前的斜率比4 较,也是T1、p2的斜率大于T2、p2,T1、p2先到达平衡,反应速率大,也证明T1,T2。由此分析得出正确的判断是T1,T2,p1,p2,选项(C)的结论正确。 答案 (C) 评述 本题是对于正反应是气体体积减小、放热的可逆反应,温度
7、、压强与产物的物质的量的关系、反应速率的逆向思维能力与对图象的观察能力的综合考查。 (理解、较难) 例6 若室温时pH,b的氨水与pH,a的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电高度可表示为 (A)10a+b-12% (B)10 a+b-14% (C)1012-a-b% (D)1014-a-b% , 解析 分析中首先根据强酸盐酸的pH值(,lg,H, CHCl,H+,10-a(mol L1 )?(1) 又酸、碱中和反应时,不论强、弱,只有所含可电离的H+、OH, 由此可推出一元弱碱氨水的浓度为C氨水=10a,对于弱电解质存在以下关系: , ,OH,c?,10 -a? ?(2) 5 另一方面
8、由水溶液中H+?OH,10-14,及氨水中: pH=,lg,H+,14,pOH,14十lgOH , 得OH =10b14代入(2)式得:10b-14,10-a? a,10b-14/10-a , = 10ab-14100% , ,10a+b12% 答案 (A) 评述 考察溶液pH合思维能力。 例7 负极:Pb?SO4PbSO4?2e 正极:PbO2?4?2e?PbSO4?2H2O ,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 (A(B)O(O5Omol(D)0(2Omol Pb,2e,SO4,PbSO4(电子移项),从而得出电池放电时转移电子数与消耗H2SO4的关系:2e-2H2SO4即e-H2
9、SO4;再根据电解饱和食盐水反应: 确定放出Cl2与转移电子数的关系:Cl2,2e。今制得0.050molCl2,需转移O.1Omol电子,因此消耗H2SO40(O1Omol。 6 只有原理清晰,才能思维畅通迅速作出判断。 答实 (C) 评述 考查了原电池与电解池知识的综合应用及思维的灵活性、敏捷性。 (理解,中等难度) 2? 22? 例8 在25?时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值之间应满足的关系是 评述 本题着重考查pH值的概念与计算,考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规律结合起来,检查逻辑思维与逆向思维能力,即考查思维的严密
10、性与整体性,在阅读中必须分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是本题主要的解题线索。根据这一线索进行逆向思索,它意味着混合前的两种溶 , 液中,酸溶液中H+离子的物质的量与OH离子的物质的量相等。据题设,则有:10H+酸=,OH,碱。 进行思维转换,同一种溶液(碱溶液)中,H+离子浓度与OH离子浓度乘积等于水的离子积,25?时K=110-14,因此上式可变换为: 7 1?10?14 ? +H10H酸= 将方程两边分别取负对数,并稍作整理。 1,pH酸=pH碱-14 移项后得: pH酸+pH碱=15 , 另一解法:10,H+,酸,OH,碱 10H酸 ? 1?10?14? H?碱 移项,H+酸?
11、,H+,碱=10-15 取负对数 pH酸十pH碱=15 ,答案,强酸的pH值与强碱的pH 评述 , ,H+,强酸/,OH,强碱,1,10 , 则10pH强酸,10pOH强碱,1/101010 pH 强酸 ,10pOH强碱,10 8 ?(14? 1,pH强酸= -(14,pH强碱) pH强酸,pH强碱=15 (综合应用,较难) (见下表3)的状态, 解析 在分析中要注意到题设情景:(1)容器体积固定; (2)反应H2(g),Br2(g)?2HBr(g)是一个气体体积不变的反应(压强将不影响平衡);(3)编号(1),(3)和已知状态达到相同的平衡状态(各组分的质量分数不变);(4)达平衡时HBr在
12、混合气中的含量为a,3(由已知状态推导)。这样对于编号(1)起始状态相对于已知情况相当于压强增大一倍。因 xa ? 此平衡不移动,达平衡时HBr的量可以由:2?43 (反应前、后气体总量不变)得:x,2a 对于编号(2),可以先由平衡时HBr的含量不变,设体系中总的物质的量为y,则: 0.5aa ? 3y,1(5(mol) y 再结合等效代换(按方程式系数关系),相当于HBr起始为O时,H2、Br2各为O.5mol,这样,为满足气 9 体物质的总量为1(5mol和当起始HBr为O,H2:Br2,1:2(已知起始状态)只能是H2为O(O(5,O),Br2为O(5mol(1,O(5,O(5)。 编
13、号(3),先设HBr起始量为x,平衡量为y,通过等效代换转换为如下状态: m?0.51 ? H2为m,O(5x,Br2为n,O(5x,HBr为0,此时n?0.52,x, 2( 3 初态 C1 C20C1+C2 平衡态 C1x C2-x 2x C1,C2 相应以此关系为依据的题,只有两类。如恒温恒压下 (1) 2A ,B ? 2C (总量有变化)初态(mol) ?O.2O0.10O?OO O.2O?0.30 0.100 ?O.10 0 0.20 篇二:高三化学十套经典题(解答的很详细,值得一看) 高三化学十套经典题(解答得很详细,很值得一看) 第一章 化学计量在实验中的应用测试卷 满分100分,
14、考试时间90分钟 试卷说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。请将第?卷的答案填涂在答题卡上,第?卷可在各题后直接作答。 本卷可能用到的相对原子质量:Mg24 Al27 Si28 S32 Ba137 Ag108 Fe56 Cu64 Cl35.5 Br80 10 第?卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1(2014?吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A(常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为NA B(标准况状下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N
15、A C(0.1 mol?L,1氯化铝溶液中含有Al3,数为0.1NA D(2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生的计算能力。16 g O3的物质的量为1/3 mol,其含有的氧原子数为NA,A项正确;标准状况下,四氯化碳为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;Al3,能发生水解且溶液体积未知,故不能计算出Al3,的数目,C项错误;2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,变为镁离子时失去0.2 mol电子,D项错误。 答案:A 2(2014?湖北省武汉市部分学校高三调研)已知NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
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