九年级化学下册初识酸碱盐复习课料教案湘教版.pdf
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1、用心爱心专心- 1 - 专题 7 初识酸碱盐复习课 【学习目标 】 1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。 2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作 物生长的影响。 3、初步认识常见的置换反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。 4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5、知道一些常用化肥的名称和作用,认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 7、初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。 8、学会归纳知识。 【学习重点 】1、知道常见酸碱盐的主要性
2、质和用途;2、初步学会根据某些性质检验和区分 一些常见的物质; 3、初步认识常见的置换反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象;4、 初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。 【学习难点 】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质;2、初步认识常见的置 换反应; 3、初步认识常见的复分解反应。 【教学手段 】多媒体教学。 【教学课时 】2 课时 【第 1 课时】 【教学流程 】出示基本网络图学生看笔记、课本等, 自己完善网络图小组讨论完善网络 图教师评价找出问题讨论完善巩固强化突破难点教师归纳,逐一过关尝试练 习及时反馈理解应用小结、布置作业 教学过程 教学流程教
3、师活动学生活动设计意图 出 示 基 本 网 络 图 复 习 理 解 讨 论 完 善 教 师 补 充 巩 固 强 化 突 破 难 点 教 师 归 纳,逐一过 关 出示尝试题: 完善本专题的知识 网络结构图。 (见板书) 注意:只展示小部分。 待学生完 善后,再进行补充。 教师巡视辅导,关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图, 再讨论进而完善。并在此基础上不断 将其延伸,使知识网络化,尽量发展 细致。 也可根据自己的思考发展不同的知识 网络结构图。 先独立完成, 以检验 个人学习结果, 再讨 论补充自己的不足, 使学习成就化。 教师展示的网络结 构图不能过多,否 则学生不能深化理 解。 提
4、供不同学生的思 维发展空间。 用心爱心专心- 2 - 练习 1、酸、碱、盐三种化合物中: (1)一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是; (2)一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是。 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有() A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子 3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时,观察不到现象。请你设计一个实验 证明两者确实发生了化学反应(用文字或图示表示均可)。你还能设计 出其他方法吗? 4、解释:为什么用盐酸可以除铁锈?工人师傅在用盐酸除铁锈时要特 别注意除锈时间不宜过长,为什么? 5、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫
5、酸中 的哪种粒子 (H2O、H +、SO 4 2- )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I 、 、三个实验完成这次探究活动。 (1) 你提出的假设是。 (2) 通过实验 I 可以证明。 (3) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和, 中应该加入。 (4) 探究结果为。你认为除实验和所用试剂外,还能够溶 解氧化铜的一种常见物质是。 巩固强化重难点 6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、 C 是中学化学中常见 的化合物,其中C是正盐,已知:A+nB = C +H2O (方程式已配平) ,n 为化学计量数。请回答下列问题: (1)当n=1 时, B 是一种常见的酸,其相对分子
6、质量是98,C 的相对 分子质量为120。则B 的化学式为, A 的相对分子质量 为,经推测A的化学式为。 (2)当n=2 时,请各列举出一个化学反应方程式: 若 A是一种酸性氧化物; 若 A是一种碱性氧化物。 7、小明学习了盐酸、 硫酸后, 知道它们的化学性质有许多相似之处。由 此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质(实验室能提 供小明所需的各种仪器和药品)。请推测,他通过实验能得到有关醋酸 化学性质的哪些结论?(至少说出三点) 8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性,设计了如下 用心爱心专心- 3 - 实验: (1) 将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液,
7、来证明浓盐 酸的挥发性。 (2) 将上述已变红的石蕊试液加热煮沸,就可证明碳酸已分解。试分析 实验设计的是否合理。并说明理由: 实验 (1) 。 实验 (2) 。 作业 1、某盐中所含有的元素多于两种,其溶液中只含有一种溶质且阴、阳 离 子 的 个 数 比 为1:2 。 关 于 该 盐 的 下 列 说 法 中 , 正 确 的 是 () A可能含有NO3 B一定不 含有 Cl C一定含有金属元素 D只含有三种元素 2、判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:含氧 酸分子的结构中含非羟基( 羟基为 OH)氧原子数越多, 该含氧酸的酸性 越强。 (1)根据以上信息可知,上表中X= 、
8、Y= ; (2)按照下列要求,请从不同的角度比较磷酸和硫酸: 相同分子数时,物质的质量: 磷酸(填“大于”、 “小于” 或“等 于”)硫酸; 溶 液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH: 磷酸溶液 (填“大于” 、 “小于”或“等于” )硫酸溶液。 探究:已知气体分子的相对分子质量越小,运动的速率越快;NH4Cl 是 白色固体。 (1)氨气( NH3)易溶于水,生成氨水(NH3H2O ) ,氨水也是一种碱, 易挥发。若将氨水和盐酸混合后,能发生化学反应吗?请你说明原因。 (2)若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,并将两根玻璃棒靠 近但不接触,会产生大量白烟,请你解释产生白烟的原因。 (3
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