医用化学第七章配位化合物.ppt
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1、第七章第七章 配位化合物配位化合物Coordination Compound第一节配位化合物的基本概念第一节配位化合物的基本概念第二节配位平衡第二节配位平衡第三节螯合物第三节螯合物第四节配合物与生物学、医学的关系第四节配合物与生物学、医学的关系第一节配位化合物的基本概念第一节配位化合物的基本概念Cu2+NH3H2O(少量)少量)Cu(OH)2 浅蓝色浅蓝色+NH4+Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+CuSOCuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu(OH)2+NH3H2O(过量)(过量)Cu(NH3)42+(深兰色溶液)深兰色溶液)Cu(NH3)42+NaOH,无无Cu(O
2、H)2 Cu2+有没有?有没有?Cu(NH3)42+H2S CuS (黑)黑)BaCl2+SO42-BaSO42-+2Cl-Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜(硫酸四氨合铜()什么是配位化合物?什么是配位化合物?含配离子的化合物和配位分子含配离子的化合物和配位分子 我们把金属离子(原子)与一定数目的我们把金属离子(原子)与一定数目的中性分子或者负离子结合成的不易离解的中性分子或者负离子结合成的不易离解的复复杂离子杂离子称为配离子。称为配离子。复杂结构单元:复杂结构单元:Cu(NH3)42+离子离子 PtNH3 Cl2,Ni(CO)4注意与复盐的区别注意与复盐的区别 如:如:Cu(NH3)42
3、中中Cu2+有空轨道,有空轨道,NH3中的中的N有孤对电子。有孤对电子。围绕其周围的中性分子或负离子围绕其周围的中性分子或负离子配配体含有孤电子对,两者以配位键相结合。体含有孤电子对,两者以配位键相结合。核心的离子或原子核心的离子或原子中心原子的价电中心原子的价电子层有空轨道子层有空轨道 中心原子中心原子配位体配位体内内 界界外界外界配合物配合物内外界是内外界是离子键离子键结合,在溶液中相当于强电结合,在溶液中相当于强电解质,完全解离。中心原子与配体间是解质,完全解离。中心原子与配体间是配位配位键键,在溶液中相当于弱电解质,部分解离。,在溶液中相当于弱电解质,部分解离。Cu (NH3)4 S
4、O4一、配合物的组成一、配合物的组成(一)中心原子(一)中心原子(central atom):离子离子 Cu2+、Ni2+、Zn2+原子原子 Ni:Ni(CO)4(二)配位体(二)配位体(ligand)中性分子中性分子 NH3、CO、H2O 负离子负离子 CN-、Cl-、EDTA4-(Y4-)配位原子配位原子(ligating atom)配位体中提供孤电子对的原子,如:配位体中提供孤电子对的原子,如:NH3、H2O、CN-常见的配位原子为:卤素常见的配位原子为:卤素X和和O、S、N、C共共8种元素的原子种元素的原子单齿配位和多齿配位单齿配位和多齿配位多齿配体:含有两个及以上配位原子的配体多齿配
5、体:含有两个及以上配位原子的配体 SCN-(硫氰酸根硫氰酸根)、NCS-(异硫氰酸根异硫氰酸根)NO2-(硝基硝基)、ONO-(亚硝酸根亚硝酸根)单齿配体:含有一个配位原子的配位体单齿配体:含有一个配位原子的配位体 H2O、NH3、Cl-H2N-CH2-CH2-NH2,乙二胺,乙二胺(en)草酸根,乙二酸根草酸根,乙二酸根NCH2CH2NCH2COOHCH2COOHHOOCCH2HOOCCH2乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸,EDTA乙二胺四乙酸根,乙二胺四乙酸根,EDTA4-,Y4-ONCH2CH2NCCH2CCH2-OO-OCH2CH2COO-COO-(三)配体数(三)配体数(配体总数配体总数)
6、和配位数和配位数(直接与中直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目心原子以配位键结合的配位原子的数目)单齿配体:配位数单齿配体:配位数=配体数,配体数,Cu(NH3)42+多齿配体:配位数多齿配体:配位数配体数,配体数,Cu(en)22+中心原子最常见的配位数是中心原子最常见的配位数是2、4、62 Ag+、Cu+、Au+4 Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Sn2+、Pb2+、Co2+、Ni2+、Pt2+、Fe2+、Fe3+6 Cr3+、Al3+、Pt4+、Co3+、Co2+、Ni2+、Pb2+Co(NH3)4Cl2Cl 配位数是多少?配位数是多少?Cr(en)2Cl2Cl配位数是多少
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- 医用 化学 第七 章配位 化合物
