广州市2021版高考化学二模考试试卷.doc

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1、广州市2021版高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（ ） A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病2. （2分） (2018高一上泰州期末) 运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下

2、列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（ ） A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物4. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl25. （2分） (2015崇州模拟) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理： 下列说法错误的是（ ）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol6. （2分） 化学在生产生活

3、中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上潮阳期末) 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ） 酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO

4、2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A . B . C . D . 8. （2分） (2016分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、NH 、SO 、NO B . Ca2+、Al3+、HCO 、ClC . MnO4、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN9. （2分） (2018高一上辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ） A . 都有H2O生成B

5、 . 都有H2生成C . 都有AlO2生成D . 都有Al3生成10. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2 1s22s22p63s23p6C . CuAr3d94s2D . CaAr4s211. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 3，3二甲基丁烷C . 2乙基丁烷D . 2，3，3三甲基丁烷12. （2分） 通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离

6、子PtF6 下列说法正确的是（ ）A . 该化合物含有离子键和共价键B . 1molO2参与该反应时，得到1mol电子C . 该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1D . O2PtF6的熔点可能比O2低13. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红 B . 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C . 常温下，铁和浓硫酸会反应D . 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂14. （2分） (2018高二下临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（ ）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO

7、发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（ ）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类15. （2分） 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（ ）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜16. （2分） 下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2CC

8、H2的是（ ）A . CH3OHB . C . C2H5OHD . 17. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（ ）据此判断下列说法中正确的是（ ）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . S(g) + O2(g) = SO2(g);H1,S(s)+O2(g)=SO2(g);H2,则H1H2C . 白磷比红磷稳定D . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H1018. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw

9、的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线19. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni

10、OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连20. （2分） 两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ） A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg

11、HCO3)2 + H2O。完成下列填空。（1） Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_ （选填“强”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（选填“大”或“小”）（2） 碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是_ 、_ 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_ 。（3） 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为_ 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_（用化学方程式表示）。（4） Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_ Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”

12、或“等于”）三、 综合题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶

13、体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_ T2（填“”）。某温度下，若

14、反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。四、 实验题 (共1题；共5分)23. （5分） 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取 （1） 实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备优点是可随用随停如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是_（填写字母） 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测

15、定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀_（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是_方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_如图装置中实验仪器a的名称是_（2） 方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准备称得6g纯碱样品放入容器b中；打

16、开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）2）装置A中试剂X应选用_3）E装置的作用是_4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为_（结果保留一位小数）五、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016厦门模拟) 塑化剂（DBP）合成线路如图I： 已知：aR1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氢原子或烃基）b有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II回答下列问题：（

17、1） E含有的官能团是_ （2） EF的反应类型为_（3） 符合图I转化的A的结构有_种（不含立体异构） （4） 写出下列化学方程式： E和H2以物质的量1：1反应生成F_B和F以物质的量1：2合成DBP_（5） B的同分异构体中能同时符合下列条件的有_种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体_（填结构简式） 不能和NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应遇FeC13溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子写出B与其中任意一种物质生成的高聚物_（填结构简式）（6） 参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（ ） 的合成路线_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 实验题 (共1题；共5分)23-1、23-2、五、 推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、