工业用水总硬度的测定.doc
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1、实验六 工业用水总硬度的测定一、实验目的1 、学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。2 、掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点。3 、掌握 EDTA 测定水硬度的原理和方法。二、实验原理1、水的硬度的含义锅垢的形成是水中钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物所导致的。水中钙、镁盐等的含量用“硬度”表示,其中Ca2+、Mg2+含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。 在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐形式存在的钙、 镁盐,加热能被分解,析出沉淀而除去,这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。而钙、镁 的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度加热不能除去称为永久硬度。2、测定水的硬度方法硬度是
2、工业用水的重要指标,它为水的处理提供依据。测定水的总硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的总含量,一般常用配位滴定法。即在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑 T 作指示剂,用 EDTA 标准溶液直接滴定,直至溶液由酒红色转变为纯蓝色为终点。滴定时,水中存在的少量Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+等重金属离子可用 KCN 、 Na 2S 来掩蔽3、水的硬度的表示方法:测定结果的钙、镁离子总量常以 CaCO 3 的量来计算水的硬度。1 )、我国通常以含 CaCO 3的质量浓度p表示硬度,单位取 mg L-1。2)、也有用CaCO 3的物质的量浓度来表示的,单位取 m mo
3、l L-1。3)、还有以度()表示的:即 1 升水中含有 10mgCaO 称为 1.平时我们常提到的软水和硬水就是用()来衡量水的硬度的程度的。硬度小于5.6的水,一般可称为软水,生活饮用水要求硬度小于 25 ,工业用水则要求为软水,否则易 在容器、管道表面形成水垢,造成危害。三、水的硬度的测定过程(1 )、所需试剂:1 )、0.02molL -1 DETA 溶液 (Na2H2y 2H2O 的摩尔质量为 372.26 )配制:4g Na2H2y2H2O置于250ml烧杯中,加约50ml高纯水,微热溶解后,稀释 到 500ml ,转入试剂瓶中,摇匀。标定:标定用的基准试剂为 CaCO 3用减量法
4、准确称取 CaCO 30.5 0.6g于100ml烧杯中,用1 : HCl溶液加热溶解 ,待冷却后转入 250ml 容量瓶中 ,用高纯水稀释到刻度 ,摇匀即可。用移液管移取25.00ml上述Ca2+标准溶液于250ml锥形瓶中,加约 50ml高纯水, 加5ml 20 % NaOH(现用现配)溶液,并加5滴钙指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红 色恰变为纯蓝色 ,记下所消耗的 EDTA 溶液体积 ,计算 EDTA 溶液的准确浓度 ,公式如下 :(McaCO3 =100.1 )mCaCO3Cedta =10M CaCO 3 汉 VEDTA平衡标定三份,EDTA的标准浓度CEDTA=CeDTA1
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