核心素养导向的高中化学教科书编制选择性必修二.ppt

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1、一、教材的修订思路二、第一章的修订说明三、第二章的修订说明四、第三章的修订说明1.进一步理清体系结构的学科逻辑性。2.严格遵循课标要求增、删教材内容。3.结合教学实际，落实课标精神。4.结合教学实践，修改部分内容。1.进一步理清体系结构的学科逻辑性教材的体系结构遵循物质结构的层次性由低到高发现顺序，即“原子结构分子结构晶体结构配合物和超分子”的发展顺序体现教材体系结构的学科逻辑性。1.进一步理清体系结构的学科逻辑性除体系结构外，在教材的章节中，也体现知识结构的学科逻辑性，如第一章的第一节，体现以“构造原理”为主线进行编排的逻辑结构。2.严格遵循课标要求增、删教材内容删去增加晶格能、等电 原子光

2、谱、分子光子原理、金属晶 谱、晶体X射线衍射、体的基本堆积模 过渡晶体、混合型晶体、型聚集状态、超分子；1个学生必做实验3.结合教学实际，落实课标精神如：1.“分子是具有一定空间结构的，分子结构是可以实验测定的，晶体X射线衍射是测定分子空间结构的方法。”2.“随着时代发展，科学进步，原有知识需要更新。”（离子晶体）4.结合教学实践，修改部分内容根据10多年的教学实践，师生的使用意见，修改了部分内容。例如：4.结合教学实践，修改部分内容第一节 原子结构该节两个核心问题：1.核外电子排布2.原子核外电子的运动状态（引出原子轨道的概念）关于“核外电子排布”，教材围绕以“构造原理”为主线进行编排第一节

3、 原子结构关于“构造原理”的说明1.构造原理是按原子序数递增（核电荷递增），新增电子填入基态原子的能级的顺序。2.构造原理是基于原子光谱得知的基态原子的电子排布归纳抽象出来的，是经验的。（Cr和Cu最后两个能级的电子排布分别为 和）第一节 原子结构原子核外电子的运动状态进一步研究核外电子排布第二节 原子结构与元素的性质从“构造原理”得出的电子排布出发，探讨元素周期表的特点。内容的调整删去内容：等电子体；实践活动（用计算机软件制作分子立体模型）；无机含氧酸分子的酸性。增加内容：分子结构的测定；键的极性对化学性质的影响。调整内容：配合物移后。“分子的立体构型”改为“分子的空间结构”“分子的性质”改

4、为“分子结构与物质的性质”内容结构键和键键参数键能键长键角共价键分子结构分子的空间结构价层电子对互斥模型分子结构与性质杂化轨道理论共价键的极性（键的极性与物质的化学性质）物 质性质分子间作用力（范德华力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性）分子的手性第二节 分子的空间结构多样的分子空间结构感受分子的空间结构（分子是有空间结构的）价层电子对互斥模型杂化轨道理论简介预测分子的空间结构解释分子空间结构的原因分子结构是可以测定的价层电子对互斥模型（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成如NH3,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的个数，E表

5、示中心原子上的孤对电子，m是电子对数。m=（A的族价 X的化合价 X的个数+-离子相应的电荷数）2 例如：分子 SO SO SO 2-SO 2-NO+23342m1 0100（2）通式AXn(Em)里的（n+m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。n+m 234模型 直线形 平面三角形 正四面体（3）得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn推出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对。例如，分子 H2O NH3CH4构型 角形 三角锥形 正四面体EE HO E N H C HH H

6、 H H H H杂化轨道理论简介第三节 分子结构与物质的性质分子结构对物质性质的影响内容的调整删去内容：金属晶体的原子堆积模型；离子晶体的“科学探究”；晶格能。增加内容：物质的聚集状态；晶体结构的测定；过渡晶体和混合型晶体；超分子；等离子体；准晶；离子液体；纳米晶体。调整内容：配合物移至此章。第一节 物质的聚集状态与晶体的常识物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。其实许多物质中无分子。等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质。离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。物质具有更多的聚集状态。经过计算可以从衍射图形获得晶体结构的有关信息，包括晶胞形

7、状和大小等，可得出分子的空间结构。分子是具有一定空间结构的，分子结构是可以实验测定的。确定键长和键角。第三节 金属晶体与离子晶体删去了“金属晶体的基本堆积模型”给出两种典型离子晶体（删去离子晶体中配位数的探究）：关于离子晶体的性质在NaCl和CsCl晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，NaCl和CsCl具有较高的熔点和沸点。离子的性质：不再说“一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点”。以上讨论了NaCl和CsCl两种离子晶体，实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中还存在共价键、氢键等。第四节 配合物与超分子超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。敬请批评指正。谢谢！