苏教版高中化学必修一1.2物质的量复习课件40ppt.ppt

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1、物质的量复习课件物质的量复习课件1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系基本概念间的关系考点一物质的量及阿伏加德罗常数考点一物质的量及阿伏加德罗常数含有一定数含有一定数目粒子的集合体目粒子的集合体0.0126.021023 mol1(2)物质的量的表示方法。微粒个数比等于物质的量之比微粒个数比等于物质的量之比计算下列物质的微粒数或物质的量。计算下列物质的微粒数或物质的量。(1)0.5 mol H2中的氢分子数中的氢分子数_(2)1mol NaCl中的氯离子数中的氯离子数_(3)1mol H2SO4中的氧原子数中的氧原子数_(4)1.2041024个

2、水分子的物质的量个水分子的物质的量_(5)9.031023个铁原子的物质的量个铁原子的物质的量_3.011023个个6.021023 个个2.4081024 个个 2 mol 1.5 mol问题解决问题解决物质的量物质的量判断下列说法中哪些是正确的。判断下列说法中哪些是正确的。A.1molA.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B.B.摩尔是一个基本物理量摩尔是一个基本物理量C.C.阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是1mol1molD.1molNaClD.1molNaCl中含有约中含有约6.021023 个个NaCl分子分子E.

3、E.6.021023 个个H2O分子的摩尔数是分子的摩尔数是1molF.1molCOF.1molCO2 2中所含分子数约为阿伏加德罗常数中所含分子数约为阿伏加德罗常数G.1molNaOHG.1molNaOH中所含离子数是中所含离子数是2N2NA A个个H.0.5molH.0.5mol氯化镁含有氯化镁含有0.5mol0.5mol氯离子和氯离子和0.5mol0.5mol镁离子镁离子练一练、辩一辩回答下列问题：回答下列问题：0.5molO0.5molO2 2中所含氧分子的物质的量是中所含氧分子的物质的量是_氧原子氧原子的物质的量是的物质的量是_0.1molH0.1molH2 2SOSO4 4中所含硫

4、酸分子的物质的量是中所含硫酸分子的物质的量是_H_H原子的物质的量是原子的物质的量是_S_S原子的物质的量是原子的物质的量是 氧原子的物质的量是氧原子的物质的量是_（3 3）3molH3molH2 2O O中所含水分子和物质的量是中所含水分子和物质的量是_核外核外电子的物质的量是电子的物质的量是_（4 4）0.15molCa0.15molCa2+2+中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是_核核外电子的物质的量是外电子的物质的量是_物质的量物质的量2.摩尔质量摩尔质量1 molMgmol1或或g/mol相对原子相对原子质量或相对分子质量质量或相对分子质量M M NANA质量 物质的量 微粒

5、数 9.8gH2SO4的物质的量是_ 5.3gNa2CO3的物质的量是_ 0.25molCaCO3的质量是_ 2.0molH2O的质量是_ 9.8gH2SO4含有硫酸分子数是_ 5.3gNa2CO3含有Na+的数目是_ 5.3gNa2CO3含有Na+的质量是_0.1mol0.05mol25g36g0.1NA0.1NA2.3g根据计算填空：2.判断下列说法是否正确 A.摩尔质量就是等于该物质的质量 B.摩尔质量在数值上等于该物质的式量 C.1molH2的摩尔质量是2gE.2molH2的摩尔质量是4g/mol F.摩尔质量与物质的状态无关 G.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 H.1molC

6、O2的质量是44gmol-1计算下列物质的微粒数或质量 0.5molO2:氧分子数_质量_ 1molH2SO4:H2SO4分子数_质量_ 1.2041023 个H2O:H2O的物质的量_ 其质量_,含有电子数是_ 0.8molNH3与_molH2O的质量相等.与_gH2O所含电子数相等.与_gH2O所含原子总数相等.0.5NA16gNA98g0.2mol3.6g2NA0.75614.419.2气体的摩尔体积气体的摩尔体积1.物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素相等相等2 2.气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量物质的量体积体积VmLmol10 101 kPa22.4 Lmol1温度温度压强

7、压强【辨析正误】【辨析正误】(1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol O2与与1 mol SO3的体积相同的体积相同()(2)22.4 L气气体体在在标标准准状状况况下下是是1 mol，在在非非标标准准状状况况下下一一定定不不是是1 mol()(3)在在相相同同条条件件下下，相相同同物物质质的的量量的的CO、N2的的混混合合气气体体与与O2的的分子个数相同，原子个数也相同分子个数相同，原子个数也相同()答案答案(1)(2)(3)3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)决决定定气气体体体体积积的的外外界界条条件件：一一定定物物质质的的量量的的气气体体，其其体体积积的的大小取决于气体所处的大小取

8、决于气体所处的_。(2)阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：可总结为：可总结为：“三同三同”定定“一同一同”，即，即_。温度和压强同温、同压下，同体积的同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数任何气体具有相同的分子数分子分子阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用明晰气体摩尔体积应用的易失分问题明晰气体摩尔体积应用的易失分问题易易失失分分点点一一忽忽视视外外界界条条件件是是标标准准状状况况，如如常常温温常常压压下下，1 mol H2的体积不是的体积不是22.4 L。易易失失分分点点二二忽忽视视研研究究对对象象是是气气体体，如如标标准准状状况况下下H2O、酒酒精精、SO3等不是

9、气体。等不是气体。易易失失分分点点三三将将1 mol气气体体的的体体积积与与气气体体摩摩尔尔体体积积的的单单位位混混淆淆，前者单位为前者单位为L，后者单位为，后者单位为Lmol1。易易失失分分点点四四决决定定气气体体体体积积的的因因素素是是分分子子数数目目和和分分子子间间距距，物物质质的的量量的的多多少少影影响响分分子子的的数数目目，温温度度和和压压强强共共同同决决定定分分子子间间距距，所以不同温度、压强下气体的摩尔体积可能不同。所以不同温度、压强下气体的摩尔体积可能不同。1.辨识下列说法的正误(1)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子()(2)标准状况下，11.2 L CH3CH

10、2OH中含有的分子数目为0.5NA()(3)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子()(4)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA()(5)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)2.试比较标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气 体 0.2 mol氨 气 2 mol氦 气 6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案突破阿伏加德罗常数应用的突破阿伏加德罗常数应用的“六个六个”陷阱陷阱 陷阱一陷阱一抓抓“两看两看”，突破气体与状况陷阱，突破气体与状况陷阱一看“气体”是

11、否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()答案(1)(2)(3)2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)室

12、温下，1 mol CH4中含有5NA原子()答案(1)(2)(3)3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()答案(1)(2)(3)5.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在在一一定定条条件件下下充充分分反反应应后后，混混合合物物的的分分子数为子数为2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的N

13、H3分子数为分子数为NA()答案答案(1)(2)陷阱五陷阱五记记“隐含反应隐含反应”，突破陷阱，突破陷阱1.2SO2O2 2SO32NO2 N2O4N23H2 2NH32.NH3H2O NH3H2O OH物质的量浓度物质的量浓度1.物质的量浓度物质的量浓度单位体积单位体积molL1浓度浓度物质的量物质的量(1)主要仪器主要仪器托托盘盘天天平平：精精确确度度为为_ g，称称量量前前先先调调节节平平衡衡，称称量量时时_放物品，放物品，_放砝码。放砝码。容量瓶容量瓶a.构造及用途：构造及用途：0.1左盘右盘刻度线100 mL250 mL500 mL1 000 mL2.一定物质的量浓度溶液的配制b.查

14、漏操作：c.其他仪器：量筒、烧杯、_等。玻璃棒、胶头滴管(2)配制过程示意图移液移液定容摇匀【助学技巧】【助学技巧】定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解：定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解：有关物质的量浓度的计算的一般方法有关物质的量浓度的计算的一般方法配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 方法一方法一误差分析的思维过程误差分析的思维过程突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点 易失分点二易失分点二容量瓶的使用应遵循两原则容量瓶的使用应遵循两原则 (1)“相匹配原则相匹配原则”，如配制，如配制250 mL溶液选择溶液选择250 mL的容量瓶。的容量瓶。(2)“大大而而近近原原则则”，如如需需480 mL溶溶液液，选选择择500 mL的的容容量量瓶瓶，然后再取出然后再取出480 mL即可。即可。(1)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(3)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容()(4)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()答案(1)(2)(3)(4)