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1、课时作业4物质的量的单位摩尔时间:45分钟一、选择题(每小题5分,共50分)1 .下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾好的融雪剂,下列关于 1 mol CH 3COOKA .摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B . CH 3COOK 的摩尔质量为 98 gC . 1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧.含有 x xD 1 mol CH 3COOK3 6.02解析:A项,摩尔是物质的量的单位,错误;满分:100分(CH 3COOK)的叙述正确的是23 个H10B项,的摩尔质量为 98 g mol - 1,错误;C项,2 mol氧是指氧原子还是指 氧分子,指代不明确,错误;1个CH 3C
2、OOK 含有3个H,所以1 mol CH3 x 6.02 x 1023 个 H。答案:D2 .下列对“摩尔(mol) ”的叙述不正确的是 ()A .摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C . 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位答案:D)3 .下列叙述中正确的是(是效果较()CH 3COOK3COOK含有(而不A. 1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B . 1 mol O 2中约含有6.02 X 10 23个氧气分子C . 1
3、mol H 2中含有2 mol氢离子和2N A个电子D .阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023解析:A选项不正确,任何纯净物不一定都是由原子组成的;B正确;C项H2中不存在H + ; D中阿伏加德罗常数不等于 6.02 X 1023, 6.02 X 10 23只是阿伏加德罗常数的近似值答案:B4 .下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正 确的是()A .物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C . 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NaD . 1 mol任何物质都含有约6.02 X 1023个分子答案:C5 .一定质量的
4、NH 3中含有的原子总数为N,若阿伏加德罗常数用Na表示,则NH 3的物质的量是(4Na.nanB.NA3NC.4NaD.4N a解析:一个NH 3中含有4个原子,已知NH 3中原子的总数是 N ,则NH 3的分子数是答案:C4 , n(NH 3)=4NA6. a mol H 2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示 为()A. (a/4b)mol -1B . (b/a)mol - 1C. (a/b)mol - 1D . (b/4a)mol -解析:阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数。a molH2SO4中含4a mol氧原子,相当于 b个氧原子,有关系式 Na 4a mo
5、l=b , N A = (b/4a)mol答案:D7 .设Na表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()A .醋酸的摩尔质量与Na个醋酸分子的质量在数值上相等B . Na个氧气分子和 Na个氢气分子的质量比等于161C . 2.4 g镁变成Mg2 +时,失去的电子数目为0.1 N aD. 17 g NH 3所含的原子数目为 4 Na,所含的电子数目为10 N a解析:A选项正确,醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol , Na个醋酸分子的质量为 60 g ; B选项正确,NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2 与1 mol H2 的质量比,即 161 ; C项不正确,因为M
6、g失去2e - ,Mg 2 +, 2.4 g 镁即0.1 mol Mg ,失去0.2NA 个电子;D项正确,17 g NH3 是1 mol NH3,1 个NH 3 分子含有4个原子,10个电子,故Na个NH 3分子含有4N a个原子,10N a个电子。答案:C8.相等物质的量CO和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为 它们所含的氧原子数目之比为 它们所含的原子总数目之比为 它们所含的碳原子数目之比为它们所含的电子数目之比为11A .B .D .解析:根据物质的量相等,分子数就相等,所以它们所含的分子数目之比为11 ; CO和CO 2中氧原子数分别为1和2,碳原子数相
7、等,所以它们所含的氧原子数目之比为12,碳原子数目之比为一个CO和CO 2原子总数分别为2和3,所以它们所含的原子总数目之比为2 3 ; 一个CO和CO 2所含的电子数分别为14和22,所以它们所含的电子数目之比为711。答案:D9. 15 g A物质和10.5 g B 物质完全反应,生成7.2 g C 物质,1.8g D物质和0.3 mol E 物质,则 E的摩尔质量为(A. 16.5 g molB . 85 g molC . 551D . 55 g mol解析:利用质量守恒定律15 g + 10.5 g = 7.2 g + 1.8 g + m(E) , m(E)=16.5(g) , M(E
8、) = 16.5 g=55 g 0.3 molmol -1 。答案:D10 .偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。F列叙述正确的是A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60 g.X23 个偏二甲肼(C 2H分子的质量约为B 6.02108N2)60 gC . 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 g mol -1D . 6 g偏二甲肼(C 2H 8N2)中含有Na个偏二甲肼(CzHgN?)分子解析:摩尔质量的单位是g mol -1, A错;6.02 X 10 23个分子就是1 mol,其质量:1 mol X 60 g mol
9、1 = 60 g , B项正确;质量的单位为6 gg , C错;6 g偏二甲肼的物质的量:n = 0.1 mol,分子个60 g mol - 1数 n = nN a = 0.1N a。答案:B二、非选择题(共50分)11 . (10 分)(1)3.6g H 2O 的物质的量是,含有个水分子,含有 mol H。11.7 g NaCl的物质的量是 ,含有 个Na + ,个 ,共含离子mol。 ClX22个oh -的物质的量为 ,质量为 ,(3)3.0110含有质子的物质的量为 ,含有电子的物质的量为,这些OH 与mol NH 3的质量相同,和 g Na +含有的离子数相同。答案:(1)0.2 mo
10、l 1.204 X 10 230.4(2) 0.2 mol1.204 X 10 231.204 X 10230.4(3) 0.05 mol0.85 g 0.45 mol0.5 mol 0.051.1512 . (10分)回答下列各小题中的问题,请用“”“或 “”=”填空。(1)质量相同的下列各组物质,所含“物质的量”关系是: COCO 2 ; H2SO4H3PO4相同物质的量的下列各组物质,比较其质量的大小: HNO 3H3PO4; MgAl : Na +Al3 +。比较分子数目多少 9g H 2O11 g CO 2 ; 1 g H 21 g O 2。(4)比较下列物质中氢原子数目多少: 4.
11、9 g H 2SO45.4 g H 2O ; 1.6 g CH 40.4 g H 2。答案:= (2) HClHF(4) 二 (3)13 . (10分)4 g NaOH 溶解在水中,要使Na +的离子数与水分子数之比为 1 100,则需要水的物质的量为 mol,其溶液中有mol OH 一,中和这些OH ,需要mol HH2S0解析:n(NaOH)=40 g mol - 1 = 0.1 mol , n(Na 十)=n(OH ) = 0.1mol , n(H 2O) = 10 mol,中和反应中H +和OH 是个数比11发生反应,贝y n(H + )= n(OH -)= 0.1 mol,n(H 2
12、SO4)= 0.05 mol 。m(H 2SO4)=4.9 g。答案:100.10.14.9mol,28 mol,10 mol,所含电子数最多的是个H2OSO42-的物质的量是14 . (10分)(1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与分子中所含质子数相等。 含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C31.76 g则C的摩尔质量为(4)有以下四种物质:22 g氧化碳;8 g氢气;1.204 X 10 24个氮气分子;4 C时18 mL 水它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最大的是,所含电子数
13、最多的是(填序号)。解析:(1)0.3 mol NH 3分子中含质子数为0.3 mol106.0210mol -1 _ 1.806 X 1024,每个H2O 分子中有10个质子,故含 1.806 X 10 24个质子的水分子数为1.806 X 10 24 + 10 _ 1.806 X 10 23 ; (2)AI2(SO4)3 中n(Al 3 + ) n(SO24 - ) _ 2 3,即 0.4 mol n(SO 24 - ) _ 2 3 , n(SO 24 -) _ 0.6mol ; (3)根据质量守恒定律m(C) _ 16 g + 20 g 31.76 g _ 4.24 g,M(C)4.24
14、 g_ 0.04 mol _ 106 g/mol 。各物质的物质的量为 n(CO 2)_ 0.5 mol , n(H 2) _ 4 mol, n(N2) _ 2 mol, n(H 2O) _ 1 mol ,由此可知分子数最多的是 ;原子数最多的是 ;各物质的质量为 22 g,8 g ,56 g,18 g,故质量最大的是 ;各物质含电子数为11 mol ,8答案:(1)1.806 X 1023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4).分 X15(10)(1)3.0124 23个氯气分子的物质的量是_102 中所含+的物质的量是o,所(2)1.5 mol Na SO10H ONa含SO2
15、4-的物质的量是,所含H2O的数目是(3) 一定量的 Na 2CO 3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是,在mol Na 2CO 3中所含Na +数目与上述0.5 mol NaOH所含Na +数目相等-nAN-N1 23.0236.0X 10 230.5 mol每个Na2SO4 10H2O 含有NaX 10 mol、SO4、H 2O数目分别为:2、1、10,故 1.5 mol Na2SO4 10H2O 所含 Na +、SO42 物质的量分别是:1.5 mol X 2 = 3 mol、1.5 mol , 含 H2O 的数 目为:1.5mol X 10 X 6.02 X 10 23mol - 1 = 9.03 X 1024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子,所以碳原子和氧原子个数比为 13(4)每个NaOH所含电子数目为20,故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol电子。每个 Na2CO 3中含有2个Na + ,所以0.5 mol NaOH 含有0.5 mol0.5Na + ,而对应的 Na 2CO 3的物质的量为mol = 0.25 mol 。答案:(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.03 x 1024 或 15N a(3)13(4)10 mol0.25
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