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1、駁擊fXtW摆本栏目通过课堂自主达标,巧练经典,强基提能,全面提升1 下列关于硝酸的认识中,正确的是()A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B .浓硝酸与金属反应不放氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出 氢气C 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制 或铁制容器中D .硝酸与金属反应时,只表现出氧化性解析:浓、稀硝酸都有氧化性,可与除Au、Pt之外的所有金属反应;且不产生氢气,在与金属反应时,硝酸既表现氧化性又表现酸 性;浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,因为铝和铁在冷浓硝酸中钝 化。答案:A2. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况),则
2、所消耗的硝酸的物质的量是()A . 0.12 mol B . 0.11 mol C . 0.09 mol D . 0.08 mol解析:铜与硝酸反应时,消耗的 HNO 3中的N进入Cu(NO 3)2和氮的氧化物(NO?或 NO)中。n(Cu) = 一1= 0.03 mol,n(气体)64 g mol -1.12 L 1= 0.05 mol。所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO 3)=22.4 L m- ol -0.3 mol x 2 + 0.05 mol = 0.11 mol。故正确答案为B。答案:B3. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSOq溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液
3、的颜色变化应该是()A .前者基本没有改变、后者变棕黄色B .前者变棕黄色、后者也变棕黄色C 前者变棕黄色、后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变解析: Fe2 和 NO 4 在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NOa在酸性条件下表现出强氧化性,把Fe十,溶液2 氧化成 Fe32a2 +氧化成Fe3由浅绿色变成棕黄色;而 SO4在溶液中与 H +不能把Fe ,溶液颜色没有改变。答案:C4将铜粉放入稀H2SO4 中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物 质是 ()AFe2(SO4)3 BNa2SO4 CKNO 3 DFeSO4解析: “溶
4、液呈蓝色 ”说明铜被氧化,在原稀 H2SO4 溶液中已含有 H + ,当加入 Fe3 +时,也可以氧化 Cu,但此时并不能放出气体。只 有加入 C 选项的 KNO 3,提供了 NO3a ,相当于 Cu 片在稀硝酸的环境 中,会被氧化并放出 NO 气体。答案: C5铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中,反应后剩余金属的质量为mi,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为m2,贝卩mi和m2的关系是()A m1 一定大于 m2 B m1 可能等于 m2Cmi 一定等于 m2 Dmi 可能小于 m2解析: 原溶液中存在 NO3a ,再加入一定量的稀硫酸时,NO3a 在酸性条件下能够继续
5、和金属反应, 故质量为 mi 的固体无论是 Al 与 Cu 的混合物还是 Cu,质量都会减少, 故mi 定大于 m2。故正确答案为答案:A6在100 mL某混合酸中,c(HNO 3) = 0.4 mol L 一1,c(H 2S。4)1.93 mol L,向其中加入1.92 g铜粉微热,待充分反应后,2溶液中Cu的物质的量浓度为-1A . 0.15 mol L -1C . 0.225 mol L B. 0.30 mol L 1D 无法计算解析:当金属与HNO 3和H2SO4的混合酸反应时,最好根据金属 与HNO 3反应的离子方程式求解。在 100 mL 溶液中 HNO 3 和 H2SO4 共电离
6、出 0.06 mol H +、0.04 mol2 -NO-和 0.01 mol SO4。从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看:2 + 2NO f + 4H2O 3Cu + 2NO- + 8H + =3Cu1.92 g Cu 即 0.03 mol Cu 完全溶解,需 n(H +) = 0.08 mol(NO-)=0.02 mol,而此时溶液中有0.06 mol的H + (不足量)、0.04 mol NO -(足量),因此按H +的物质的量进行计算2 + 8H +3Cu830. 06 moln(Cu2 +)所以Cu2 +的物质的量n(Cu2+)=2+)1.13 mol x 38= 0.022 5 mo
7、l,则2 +的物质的量浓度Cu22.5 5 molc(Cu2+)=0.4 L0.225 mol L -答案:C7已知 3Cu 列说法不正确的是卜 8HN0 3(稀)=3Cu(N0 3)2+ 2NO f + 4出0,则下( )A . Cu作还原剂,HNO 3作氧化剂B. HNO 3在该反应中只有部分表现出了氧化性C 每生成 22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D .如果有 8 mol HNO 3被还原,则生成了 2 mol NO解析:由反应方程式知, 8 mol HNO 3参加反应,生成 2 mol NO , 则被还原的 HNO 3为2 mol。答案:D8 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO 3的物质的量之比为2 1时。还原产物为()A. NO2B. NOC . N2OD . N2解析:设金属单质的物质的量为 2 mol,则被还原的 HNO3的物 质的量为1 mol,再设金属单质氧化产物中金属元素的化合价为X,HNO 3还原产物中氮元素的化合价为 y,根据得失电子守恒:2x = 1 X (5 -y),因为2x是偶数,所以1 X (5 - y)必为偶数,则y为奇数,应选 C。答案:C
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