【高一化学教案

1、 高一化学教案原子结构 教学目标 1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含 义，掌握构成原子的粒子间的关系. 2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识. 3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原 子结构示意图. 4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推 理能力及对所学知识的应用能力. 5.使学生认识物质的结构决定物质的性质. 教学重点-原子。

2、高一化学教案 铝的氢氧化物【学习目标】1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物【主干知识】氢氧化铝的制备Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+氢氧化铝的受热易分解:两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O【疑难辨析】Al(OH)3沉淀量的计算讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3。

3、高一化学教案 铁铜的化合物及性质【学海导航】1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化【主干知识】1.铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反应共性2.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法转化3.Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化还原法4.氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【精彩例题】1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的。

4、高一化学教案 萃取和分液一、课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。二、教学目标(一)知识与技能 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类。

5、高一化学教案 硫和氮的氧化物教案第三节 硫和氮的氧化物第2课时二、二氧化氮和一氧化氮阅读材料：信使分子NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。知识介绍：1、氮气的结构： 氮分子结构(以后会学习)决定了氮气的化学性质通常不活泼。2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+O2 = 2NO2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO生活化学：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理?(空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再。

6、高一化学教案 计量在化学实验中的应用一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学。

7、高一化学教案 硫和氮的氧化物知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。例如：硫铁矿 ，黄铜矿 ，石膏 ， 芒硝 。2、性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈 色。二、二氧化硫1、物理性质：SO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论(1)把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。(2)用pH试纸测。

8、高一化学教案 碳族元素教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。展示：晶体硅的图片。讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成。

9、高一化学教案 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第2课时比较学习法：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。实验观察：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O观察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红。

10、高一化学教案 物质的分散体系【新授内容】第一课时 强弱电解质一、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：注意：(1)描述的对象：(2)条件：(3)化合物本身电离【引入】电解质溶液可以导电，那么等体积、等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否相同?【演示实验】电解质溶液的导电性比较观察实验现象：原因：结论：【讨论】1、电解质溶液为什么可以导电?食盐晶体能否导电?为什么?2、电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定?3、同体积、同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关?二、强弱电解质1、强电解质：2、弱电解质。

11、高一化学教案 氧族元素第二课时课题：氧族元素第二课时教学重点：了解同素异形体的概念，常识性介绍过氧化氢。教学过程：复习：通过练习的形式复习上一节课的内容。1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是( )(A)最外层电子数相等(B)原子半径依次增大(C)由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大(D)阳离子的还原性依次增大2.下列关于硒的叙述中，不正确的是( )(A)硒可以跟钠组成化合物Na2Se(B)硒化氢的水溶液呈强酸性(C)亚硒酸是一种中强酸(D)硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒3.下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正。

12、高一化学教案 氮和磷氮和磷(第一课时)教学目标 1.知识目标(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。2.能力和方法目标(1)通过位、构、性三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用结构决定性质、性质决定用途等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。教学重点、难点氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。教学过程 引入投。

13、高一化学教案 氧化还原反应【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发 讨论【教学设计】复习引入1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，。

14、高一化学教案 氧族元素第一课时课题：氧族元素第一课时教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。教学过程：引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的A族，跟氧同族的元素还有哪些?它们又有哪些性质呢?播放ppt演示课件讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构。

15、高一化学教案 原子结构教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质. 教学重点-原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律 教学难点1.原子核外电子运动的特征 2.原子核外电子的排布规律课时安排-2课时教学方法-启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、。

16、高一化学教案 原子的构成【问题导读】1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分?如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢?2.相对原子质量定义为某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比。C-12原子指的是什么原子?【主干知识】1.构成原子的微粒及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.0082.构成原子的微粒之间的数量关系原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A。

17、高一化学教案 化学键教学目标：知识目标：1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标：?1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;?2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感目标：?1.培养学生用对立统一规律认识问题。?2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。?3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重。

18、高一化学教案 含硫化合物的性质和应用一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原。

19、高一化学教案 从铝土矿中提取铝一、学习目标(1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。(2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。(3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。二、教学重点和难点(1)重点：铝的冶炼过程(2)难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备。

20、高一化学教案 分子的性质目标要求 1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如CH3CH2OH中的_与H2O中。