黑龙江省2021年高中必修一化学结业考试模拟题.doc

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1、黑龙江省2021年高中必修一化学结业考试模拟题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物2. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而

2、升高 A . B . C . D . 3. （2分） 下列元素中，属于第A族的是（ ）A . 氟B . 钾C . 磷D . 铁4. （2分） (2015海南模拟) 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（ ） ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质

3、Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱7. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

4、 A . 自来水B . 0.5 molL1盐酸C . 0.5 molL1 CH3COOH溶液D . 0.5 molL1 KCl溶液8. （2分） 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A . Ca2+、NO3、CO32-、Na+B . Na+、Mg2+、HCO3C . NO3、Cu2+、K+、ClD . NO3、K+、Ba2+、OH9. （2分） (2018高三上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应

5、属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol10. （2分） (2018高一上昆明期中) 标准状况下， 6.72 L NH3 1.2041023个H2S 6.4 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 （ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上（A）液氯 （B） 次氯酸 （C） 氯化氢

6、 （D） 过氧化钠（E） 氯酸钾 （F）漂白粉 （G） 葡萄糖 （H） 火碱 （I）纯碱（1）属于混合物的是_，（2）属于单质的是_，（3）属于含氧酸的是_，（4）属于非电解质的是_12. （1分） (2018高一上孝感期中) 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度

7、NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2018高一下静海开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：_。从原料角度来讲：_。（2） 在一定体积的10 mo

8、lL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。 （4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现（5） 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 m

9、olL-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：被还原的HNO3的物质的量是_；（只写结果）合金中铜的质量分数为_。（写出计算过程）14. （9分） 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2 ， 一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体 （1） 该过程的化学方程式：_ （2） 加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是_ （3） 得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组

10、分试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解往试管中加入_振荡，观察现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：_步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入_，振荡，观察现象：_；结论：样品中含有NaHCO3步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，_振荡，观察现象：_；结论：_（4） 某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

11、A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_（用含a、b的代数式表示）15. （7分） (2012海南) 根据题意填空： （1） 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是_ A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合

12、成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；（2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为_； （3） 设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因_； （4） 设备C的作用_； （5） 在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要

13、使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于_16. （13分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）

14、鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学

15、一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） 按要求填空： （1） S2离子的结构示意图_ （2） 质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是_（用 的形式表示） （3） 现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷 分别写出各个微粒的符号A_；B_；C_A、B、C所属元素两个或三个组合，可以

16、形成哪些化合物，任意写三种_、_、_18. （14分） (2017高二上小金期末) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物请回答： （1） X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_ （2） XZ3化合物的电子式是_ （3） 分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_ 19. （8分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装

17、置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A . 若W

18、是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共8分)11-1、12-1、三、 实验探究题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、四、 综合题 (共3题；共27分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、五、 推断题 (共1题；共10分)20-1、