黑龙江省2021年高考化学二模考试试卷II卷.doc

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1、黑龙江省2021年高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 下列说法正确的是（ ） A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与 属于同系物2. （2分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的

2、硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 时，K值增大3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业4. （2分） (2019高三上佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为

3、同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面5. （2分） (2019高一上云南期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . 稀盐酸B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液6. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列元素中，金属性最强的是（ ） A . 锂B . 钠C . 镁D . 铝7. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ） A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐8. （2分） 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）按此密闭体系中气体的流向，B

4、处流出的气体主要为（ ）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO39. （2分） (2018高一上南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气10. （2分） (2018高一下南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ）A . 分子式为C9H12B . 1 mol此

5、分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C . 所有碳原子都在同一平面上D . 此物质属于烯烃类物质11. （2分） (2018高一上建水期中) 下列物质属于钠盐的是 （ ） A . NaNO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O212. （2分） (2017高二上芗城期末) 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（ ） A . CO2B . NO2C . H2OD . HCl13. （2分） 利用海水资源能达到相关目标的是（ ） A . 用潮汐发电，将化学能转化为电能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D . 只需使海水中的碘

6、升华就能得到碘单质14. （2分） 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A . 1:3B . 2:5C . 1:5D . 2:715. （2分） 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列说法正确的是（ ）A . 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C . 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓

7、硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化16. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（ ） A . 增加NaOHB . 加热C . 加水D . 加浓盐酸17. （2分） (2017高一上湖南期末) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量

8、之比为（ ） A . 21：5B . 2：1C . 3：1D . 4：118. （2分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示 D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离

9、子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)219. （2分） (2017高二下驻马店期末) 某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) H 0B . 定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深C . 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D . 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大二、 综合题 (共3题；共15分)20. （5分） (2016高一下微山月考) 写出元素在

10、周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较 （1） Al元素在周期表中的位置_；S元素在周期表中的位置_ （2） S2电子式_（3） 粒子半径比较：Mg2+_O2，Mg2+_Ca2+ 21. （5分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题： 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。 （3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶

11、液来制备。 制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。 （5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_。 22. （5分） 某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶

12、液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积回答下列问题：（1） 图1中有2根滴定管，其中_（选填“a”、“b”）是酸式滴定管（2） 滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（选填“a”、“b”）a锥形瓶内溶液颜色的变化 b滴定管内液面的变化（3

13、 该小组在步骤中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4） 图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的_（选填“a”、“b”）（5） 有关数据记录如下：实验序号盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L三、 推断题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三下陆川月考) 氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下： 已知：A的相对分子

14、量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） G的结构简式为_，G中的含氧官能团是_。（填官能团名称） （3） 由B生成C的反应类型为_，由C生成D的反应类型为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_。（写两种即可） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共3题；共15分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 推断题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、