九年级化学各章知识点汇总科粤版.doc

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1、第一章 大家都来学化学一、绪言1、化学是研究物质的,以及的基础科学。2、绿色化学-环境友好化学 四特点原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰 2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：CO2： 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：,。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验化学是一门以实验为基础的科学二、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、

2、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时,量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。三称量器托盘天平 用于粗略的称量,一般能精确到克。注意点：1先调整2称量物和砝码的位置为3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在如小烧杯、表面皿中称量。4砝码用夹取。添加砝码时,先加质量的砝码,后加质量的砝码先大后小5称量结束后,应使。砝码放回砝码

3、盒。四加热器皿酒精灯1酒精灯的使用要注意三不：；用从侧面点燃酒精灯,；熄灭酒精灯应用,不可吹熄。2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或用扑灭火焰,不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄,不要把拇指按在。试管夹夹持试管时,应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住六分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口

4、逸出。三、化学实验基本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中,液体药品放在中少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在中,白磷存放在中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取,固体以为宜,液体以为宜。多取的试剂不可,也不可乱丢,更不能,应放在。三不：任何药品不能用、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味,应用手,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖,在桌上,以免药品被污染。标签应向,以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖

5、上瓶盖,标签向 ,放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入,用手,稍停若导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不,就说明。三物质的加热1加热固体时,试管口,试管受热时先,再集中加热。2加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的加热,并且不时地上

6、下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。四过滤操作注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损五蒸发 注意点：1在加热过程中,用不断搅拌作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成 2当液体接近蒸干或出现较多时停止加热,利用将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。3热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实

7、验台上,要垫上。六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水3玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤,再用水冲洗 。4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解,再用水冲洗。5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要晾干。四、物质的变化和性质1物质的变化：物理变化： 。化学变化：。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时,分子被破坏,。化学变化的特征：。2物质的性质

8、物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。3、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：,。第二章 认识空气,保护空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：第一个用天平进行定量分析。2、1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择b、装置要求：c、现象：有产生,广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是；O2约占,可支持燃烧；N2约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳

9、硫代替红磷？不能 原因：,不能产生压强差2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是和。3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：3、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术5、物质构成的奥秘1原子结构示意图的认识正核内质子数带 电最外层上有2个电子282+12负原子不带电电 原子核带 电第一电子层2在原子中核电荷数=核外电子数=3原子的质

10、量主要集中在 上 决定元素种类 核电荷数4三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 5相对原子质量= + 6、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子同种元素的原子与离子比较：质子数 电子数及最外层电子数 ,电子层数可能相同2离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数,则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子,如Al3+质子数 电子数：则为阴离子,O2-*原子数电子数,为离子结构示意图3与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性显电性显电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴

11、离子符号表示分子与原子分子原子定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,。化学反应的实质：在化学反应中分子为原子,原子成新的分第三章 维持生命之气氧气1.氧气氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸 氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O23气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质

12、的密度、溶解性4制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约处导管应稍露出：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时,先再：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条2、催化剂触媒：在化学反应中能其他物质的化学反应速率,而本身的在反应前后都没有发生变化的物质。一变两不变3、燃烧和灭火a、燃烧的条件：缺一不可1

13、2 3b、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1 2 34、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的2燃料与空气有足够大的。5、爆炸：。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。6、氧化反应：。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热7、元素1定义：具有质子数的一类的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质,如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法

14、元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示 从宏观讲表示该种元素 从微观 一个氧原子 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子c、元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 7横行7个周期各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加化学性质相似 18纵行16族*排列依据*注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al,最外层电子数特点： 非金属元素：如N、C,最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： d、分类e、元素之最

15、地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 第四章 生命之源水一、水的组成：1电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-通电D.化学反应：2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极正极体积比质量比F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2结论：水是由组成的。一个水分子是由。化学变化中,分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子的构成 通电二、水的化学性质 1通电分解 2H2O=

16、2H2+O2 2水可遇某些氧化物反应生成碱可溶性碱,例如：H2O + CaO=Ca23水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO34水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O三、水的污染： A、水污染物：工业三废废渣、废液、废气；的不合理施用；生活污水的;B、防止水污染：工业三废要经处理排放、提倡零排放；生活污水要标达标排放、提倡零排放；合理施用,提倡使用农家肥；加强水质监测。3爱护水资源：节约用水,防止水体污染四、水的净化1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法,其中净化效果最好的操作是；

17、有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法： ,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。五、物质组成：物质纯净物由元素组成：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。_：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体一种元素一种物质 ：有机化合物 CH4、C2H5OH、

18、C6H12O6、淀粉H2O CuO 无机化合物 HCl H2SO4 NaOH NaCl 六、物质的组成的表示：1、化合价 +2a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个带两个单位正电荷 3 Fe2+：2H2O 个水分子, 每个水分子含有个氢原子c、化合物中各为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以元素化合价为02、化学式1写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b

19、化合物：正价在前,负价在后NH3,CH4除外2意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点3计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数练习：1根据化学式,求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。 2求氨NH3中氮元素的质量分数。3质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素？七、质量守恒定律:1内容：。 说明：质量守恒定律只适用于变化,不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后,

20、原子的、均保持不变原子的三不变。3、化学反应前后 1一定不变 宏观：总质量不变；元素种类、微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变 宏观：物质的一定变 微观：种类一定变3可能改变：总数可能变八、化学方程式1、遵循原则：以、 为依据 遵守2、书写： 注意：a、配平 b、条件 c、箭号3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 和在的条件下生成。微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每个氢分子与个氧分子化合生成个水分子或原子个数比 对气体而言,分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每份质量的与份质量的完全化合生成36份质量的练习：写出下列

21、反应的化学方程式盐酸与纯碱反应氯化铁与烧碱反应氢氧化铜与硫酸石灰水中通入二氧化碳九、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、氧化还原反应： 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质常见还原剂：H2、C、CO 写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：3、中和反应：写出一个相应的化学方程式第五章 燃料一、氢气H21、物理性质：密度的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：（） 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属点燃2H2+O2=2H2O 点燃前,要方法？现象：发出火焰,放出热量,有水珠产生（） 还原性用途：冶炼金属H2 CuO= Cu + H2O氢

22、气早出晚归现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点、二、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中的物质,可用于制等。2、石墨C是最软的矿物之一,有优良的。可用于金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:、等.活性炭、木炭具有强烈的,

23、焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的却完全相同!1、常温下的2、可燃性:完全燃烧,生成CO2: 化学方程式不完全燃烧,生成CO：3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2置换反应 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反应物及反应决定：反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于用排水法收

24、集 CO只能用排水法密度比空气用向排空气法 CO2只能用向排空气法密度比空气用向排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反：方程式：2选用和制氢气相同的发生装置 3气体收集方法：4验证方法：将制得的气体通入,如能,则是二氧化碳。验满方法：用的木条,放在 。木条。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：化学方程式 生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式五、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2与水反应生成碳酸：方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊试

25、液变红,H2CO3 = H2O+ CO2不稳定,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：方程式本反应用于检验二氧化碳。4与灼热的碳反应：方程式吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起。六、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:H2、CO、C具有相似的化学性质：1可燃性：方程式可燃性气体点燃前一定

26、要检验H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不可根据火焰颜色水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO2还原性： CO+CuOCu+CO2非置换反应 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。除杂：COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2

27、CaOCaCO3只能煅烧不可加盐酸CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。七、化石燃料1、三大化石燃料:煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：主要含碳元素； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：,是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 最简单的有机物,相

28、对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰2乙醇 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气 3促进农业发展 4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富,放热量多,无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安

29、全地运输、贮存氢气？练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：A溶液中溶质可能为_；将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_后,直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。第六章 金属一、金属材料1、金属材料 90多种合金几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为,有金属光泽。2大多数呈银白色铜为,金为黄色3有良好的、延展性3、金属之最：1：地壳中含量最多的金属元素2：人体中含量

30、最多的金属元素3：目前世界年产量最多的金属铁铝铜4：导电、导热性最好的金属银铜金铝5：硬度最高的金属 6：熔点最高的金属7：熔点最低的金属 8：密度最大的金属9：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：一般说来,合金的比各成分低,比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金钛和钛合金形状记忆金属青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世

31、纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造等。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：前换后,盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 三、默写常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的位于能置换出盐酸、稀硫酸中的不可用浓硫酸、硝酸位于能把位于后面的金属从它们的中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出方程式2原料：常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是、赤铁矿主要成分是2

32、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁锈的主要成分：XH2O 铜生铜绿的条件：铜与接触。铜绿的化学式：Cu22CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成3铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止保护金属资源的途径： 回收利用合理寻找第七章 溶液一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的,叫做溶液2溶液的基本特征：注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为

33、蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe23为黄色b、溶质可以是体、体或体；是最常用的溶剂c、溶液的质量 =的质量 +的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体, 为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 1饱和溶液概念。 2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否3浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液4溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解溶解放热：如

34、溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度定义：四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克2溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：或在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克此时形成的氯化钠溶液的质量是,溶质质量是,熔剂质量是3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而；如少数固体物质的溶解度受温度的；如极少数物质溶解度随温度升高而。如4溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例： 1t3时A的溶解度为80 2P点的的含义B 3N点为 t3时A的溶液 ,可通过的方

35、法使它变为饱和C 4t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是 5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。6t2 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 7除去A中的泥沙用法；分离A与B含量少的混合物,用 结晶 法2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义：在压强为 和 ,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的 。 2影响因素： 气体的性质 温度温度越高,气体溶解度压强压强越大,气体溶解度3、混合物的分离1过滤法：分离可溶物 + 难溶物2结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl海水晒盐降低温度冷却热

36、的饱和溶液,如KNO3三、溶质的质量分数公式：溶质的质量溶液的质量 溶质质量分数= 100%： 第八章 生活中的酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸碱是由组成的化合物 如：、氨水NH3H2O盐是由 或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色液体气味有刺激性气味无特性挥发性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、

37、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子+1与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 + 3金属氧化物 + 酸 + 4碱 + 酸 + 5盐 + 酸 +产物符合复分解条件三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体,极易溶于水溶解放热白色粉末,微溶于水俗名_具有强腐蚀性_、消石灰制法Ca2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴

38、离子全部是1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液变2非金属氧化物+碱 +3酸+碱 +4盐+碱 +反应物均可溶,产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质1大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba2 性碱CaO +H2O= Ca2 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca2= CaCO3+H2O 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如Cu2加 热CuO +H2O 2Fe3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反应 1、定义：2、实质：OH+H+= H2O3、应用：1改变土壤的酸碱性。2处理工厂的废水。3用于医药。六、溶液酸碱度的表示法pH10 14增强 中性 增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH读数为整数3酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性_变_色_中性=7紫色无色碱性_变_色变_色