水溶液中的离子平衡学习难点成因分析及解决对策 论文.docx
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1、水溶液中的离子平衡”学习难点成因分析及解决对策摘要:高中生学习水溶液中的离子平衡内容还存在一些问题,究其原因,是因为学生自身抽象思维发展落后、迷思概念产生了错误的指导。以此教师要加强学生思维的培养,并借助概念图与问题教学法的形式,帮助学生减少迷思概念,旨在增强其学习效果。关键词:“水溶液中的离子平衡;学习难点成因;教学一、“水溶液中的离子平衡学习难点形成因素(一)抽象思维发展落后学生在学习“水溶液的离子平衡”时,因为盐类水解的原理在理解上抽象性强,若学生只基础表层含义,而不能从水解的本质入手,是因为学生自身自主化学思维较弱。水溶液中的离子平衡知识点与其他相比有些特殊,因此学生要有较强的想象力
2、与逻辑思维。但是高二学生自身发展受思维的限制,关于此类抽象逻辑思维发展还不完善,无法通过材料的感知理解盐类水解问题,更是不能理解知识点本质并运用,以此产生学习难点。主要原因是学生在学习该部分知识点的时候,过于依赖机械方法,除了此很少使用其他学习方法,以至于学习效率降低,抽象思维更是难以发展,进入一个恶性循环。(二)迷思概念错误引导关于水溶液中的离子平衡的学习,很多学生产生了误解,学习遇到困难。其实化学知识的学习不能只是简单的知识积累,而是需要在已知经验上进行有意义的知识架构。日常学习中,学生学习的迷思概念(指学生在学习时对一化学知识点或者化学现象,自身持有的想法与规定有所差别)根深蒂固。该部分
3、知识涉及很多概念比较的内容,在此学生产生的迷思概念也很多,以此增加学习量。例如弱电解质不发生电离变化时,弱电解质就达到了平衡,此表明学生对动态平衡概念理解不透彻。或者有的学生认为不只有盐,其他物质,如酸碱电离出的离子都会产生水解,此观念的产生是因为学生对弱电解质的电离与盐类水解有效区分,所以以为酸电离出的阴离子可以与H结合,碱电离出的阳离子可以与OH-结合。此虽然是正确的,但是并不能当做水解看待,此就是盐类水解的迷思概念的体现。二、水溶液中的离子平衡学习难点解决对策(一)使用概念图进行化学教学概念教学是培养学生抽象思维的基础,且是整合化学知识系统的基础,因此对于学生抽象思维的培养可以从概念教学
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