氯离子滴定方法及原理.doc

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1、氯离子测定原理及方法一、 原理：RCl（氯化物）+AgNO3（硝酸银）AgCl（白色沉淀），2AgNO3（过量）+K2CrO4=2KNO3+Ag2CrO4（粉红色沉淀）。二、 药品、试剂：硝酸银（AgNO3）、蒸馏水、铬酸钾溶液（5%）、铬酸钾溶液（10%）、碳酸钠溶液、稀硫酸、PH试纸等。三、 测定步骤：1、 测定前用蒸馏水将各种用具清洗干净。2、 用5ml量杯取5ml滤液，倒入50ml烧杯中，然后用蒸馏水清洗量杯23次，将残留在5ml量杯中的滤液洗净倒入装滤液的烧杯中，充分摇匀。3、 用玻璃棒沾取少量的滤液，用PH试纸测定，使滤液酸碱度为78。备注：滤液偏酸性用NaOH或Na2CO3溶液，

2、偏碱性用稀H2SO4（但不能用稀HCl）调到中性。4、 往烧杯中加5%的K2CrO4 35 滴使滤液呈浅黄色（不是很明显）。5、 把烧杯置于试管架长滴管下面，准备滴定。6、 滴定前，先记录AgNO3体积读数V1，适当放开试管架滴瓶旋塞，用标定的AgNO3溶液，滴定至刚粉红色为终点，记录滴定后的AgNO3体积读数V2，算出AgNO3的用量V=V2-V1。按公式计算：Cl= VN35.51000 V：硝酸银用量 V样 N：硝酸银当量浓度 V样= 5 10 =1ml 50注意事项：调节PH值在78之间，因PH6.3时会引起结果偏高，PH8时，可引起结果偏低。记准硝酸银滴定前后的读数，注意观察滴定管内

3、凹弯月面凹下处，硝酸银不要在日光下照射，以免引起滴定结果偏高。滴定时注意掌握终点颜色，一般为粉红色为宜。如所作Cl-含量大于或小于上一测点数值一倍以上，应重新操作一次，以保证数据的准确性。如用上述方法处理后的滤液仍有颜色时，可用双氧水脱色：在滤液中加适量双氧水，加热煮沸直至无色时，再加适量蒸馏水滴定。蒸馏水的检查：取少量蒸馏水，用AgNO3滴定，如产生白色沉淀，则说明蒸馏水含有Cl-，不能使用。试剂配制：标准硝酸银滴定液的配制1.配制：AgNO3=169.87硝酸银滴定液0.1mol/L：取硝酸银17g，加水适量使成1000ml，摇匀。2.标定：硝酸银滴定液0.1mol/L ：10%铬酸钾指示液：取铬酸钾10g，加水100ml使溶解，即得。