中学阶段常见元素化合价表.docx

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1、中学阶段常见元素化合价表（竞赛专用）By LeiemVersion 1注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价 例子该化合价的 元素及单质的其他性【主要离子】性质质+1（主要）在大多数化合物中，有三种同位素：1H、【H+】如 HCl、H2O、NaHCO3、2H（或 D）、3H（或 T）单nh3等质有还原性可燃密-1在活泼金属氢化物中有强还原性，度最小的气体无色无【H-】及其衍生物，如NaH、可以和水反 味KH、CaH2、KBH4等应放出 H2+1锂化合物如LiCl、 焰色为深红 银白色的活泼金属，【Li+】LiOH、Li2O等色可以和水反应熔点比水高，密度很小同位 素6

2、Li用在核反应堆内 吸收中子使用于电池 内在空气中燃烧生成 Li2O 强还原剂+1钠化合物如NaCl、 焰色为黄色银白色的活泼金属，【Na+】Na2O2等可以和水反应，保存在煤油中熔点比水低， 密度、硬度小和醇、 酸反应放出氢气在空 气中燃烧生成Na2O2e 强还原剂+1钾化合物如KCl、KNO3焰色为紫色 银白色活泼金属，可【K+】等（混有Na+时 以和水反应，比钠更剧会为黄色，透 烈，保存在煤油中熔 过蓝色钻玻点比水低、密度、硬度 璃才能看到 小强还原剂在空气 紫色）中燃烧生成k2o2和KO2钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂+1铷、艳化合物如RbCl、铷的焰色为 铷是银白色金属，艳【Rb+】

3、CsCl等浅紫色，艳的是略带金黄色光泽的金【Cs+】焰色为天蓝 属，熔点低，和水极其色猛烈地反应艳可以在空气中自燃强还原剂+2镁化合物如MgCl2、银白色活泼金属，和【Mg2+】MgSO4等沸水略有反应在空气中燃烧生成MgO,也有 Mg3N2生成能在CO2等大多数气体中燃烧和酸剧烈反应强还原剂军事上用作照明弹+2钙化合物如CaCl2、焰色为砖红 银白色活泼金属，和【Ca2+】CaSO4、CaO等色水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃银白色活泼金属，可 以和水反应密度比水 大强还原剂可以在烧生成CaO强还原剂+2【Sr2+】【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、锶的焰色为BaSO4等深红色，钡的

4、焰色为黄绿色；Ba2+有毒空气中燃烧+3【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、B2O3 等+3大多数铝化合物如银白色活泼金属，在【A13+】【A1O2-】（偏铝酸根）A12O3、NaA1O2 等空气中生成致密的氧化 膜阻止进一步氧化两 性金属，可以和强酸、 强碱反应在浓硫酸、 浓硝酸中钝化高温下 有强还原性，铝热反应 的原料+1【T1+】亚铊化合物如T1C1等剧毒较软的银白色金属，+3【T13+】三价铊化合物如剧毒；强氧化和酸反应生成亚铊化合T12O3等性物剧毒+3【Ga3+、In3+】大多数镓、铟化合物 中镓的熔点低于体温+2CO等有还原性有多种同素异形体，+4【CO32-】【hco3-

5、等co2、cs2 等如金刚石、石墨、上。6U等高温下有还原性，可以还原金属氧化物、其他金属碳化物中碳显负 负价的碳化CO2等可以在纯氧中价（如CaC2等）；有合物有还原燃烧发出耀眼白光同机物一般不讨论碳的性 化合价位素14C用于考古+4硅酸盐如Na2SiO3、硅半导体材料用作电【SiO32-】酸、SiF4、氟硅酸盐等脑芯片可以和碱反应+3SiHC13放出氢气-4某些硅化物如Mg2Si、和水反应放【Si4-】Ca2Si等出自燃性的硅烷+4GeO2 等半导体材料+4四价锡化合物如可溶于过量熔点较低，常用来制【Sn4+】SnO2、SnC14 等强碱备合金，如青铜（传统+2亚锡化合物如SnC12、

6、有还原性；溶的青铜是铜锡合金）、焊【Sn2+】SnSO4等于过量强碱锡等+4【Pb4+】四价铅化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2 等；Pb3O4含有+2和 +4价的铅。有强氧化性铅和酸反应生成二价 铅化合物，四价铅则难 达到质软的金属有 毒熔点较低，常用来+2 （主要）【Pb2+】二价铅化合物如PbO、PbCl2 等制合金可以防护放射 线在空气中生成致密 的碱式碳酸铅氧化膜+5【NO3-】硝酸及硝酸盐（如kno3）、n2o5 等硝酸根离子酸化后具有强氧化性无色无味的气体，不 支持燃烧化学性质稳 定高温或放电时和+4no2、n2o4 等易歧化02反应产生NO和H2亚硝酸及亚硝酸盐（如 Na

7、NO2）、N2O3 等亚硝酸跟离子有致癌性+3【no2-】高温高压在有催化剂的 条件下化合成nh3游+2NO等离态氮转化为化合态氮+1n2o等的过程叫做固氮用作3【NH4+】【N3-】氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2 等）nh3溶于酸； 铵盐和碱反 应生成nh3； 活泼金属氮 化物和水反 应放出nh3， 生成碱冷却、防腐、保护气体其他【N3-】叠氮化物（如NaN3等）+5 （主要）g】【HPO42-】【h2po4-】等磷酸及其盐（如 h3po4、hpo3、k3po4、 NaH?PO4等）、P4O10、PCl5、POCl3 等无显著氧化 性有红磷、白磷（P4）、黑 磷等

8、多种同素异形体 易燃，在空气中燃烧生 成P4O10白磷易自燃，+3【PO33-】等h3po3、pci3 等剧毒，可溶于CS2白+1次磷酸（H3PO2）及其盐有强还原性磷烧伤应用硫酸铜溶液一3【P3-】磷化物（如k3p等）处理用过白磷的仪器 应灼烧红磷受热升 华，白磷熔化和氧化 剂混合易爆+5【AsO43-】等砷酸及其盐、As2O5有灰色类金属砷（灰+3【AsO33-】等亚砷酸及其盐、As2O3砷）、黄砷、黑砷等多种-3砷化物（如AsH3、K3As 等）活泼金属砷 化物和水反 应产生H3As同素异形体可燃大 多数含砷化合物有剧毒 用作半导体其他AsqSq 等+5【SbO3-】SbF-】等SbF5

9、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等SbF5或锑和 氟构成的阴 离子有极强 的酸性熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最 稳定用作合金、半导 体有毒+3【Sb3+】Sb2O3、SbCl3 等-3【Sb3-】锑化物等和水反应+5【BiO3-】BiF5、NaBiO3 等强氧化性低熔点常用来制作+3【Bi3+】Bi(NO3)3、Bi2O3 等最常见价态合金燃烧有蓝色火焰-2氧化物如SO2、CuO、最常见的价无色无味的气体，供【02-】I2O5等；氢氧化物如态给呼吸，助燃最常见【OH-】KOH等；大多数含氧的同素异形体是臭氧【】酸及其盐如HClO4、（03）,有鱼腥臭味和很BaSO4等；强的氧化性（常温

10、下能-1过氧化物如h2o2、和水反应放将银、硫化铅等物质氧【U-】Na2O2 等出氧气化），易被催化分解，受+2of2等有极强氧化热易分解在氧气中高性；受热分解压放电能产生臭氧液+0.5二氧基盐（如o2f2、氧为淡蓝色液体，固态【02+】O2PtF6、O2AsF6)等为淡蓝色雪花状固体其他超氧化物（如K02）、臭强氧化性；超绝大多数兀素都存在氧QI氧化物（如CsO3）、HOF氧化物、臭氧的化合物接近100%【。3-】等（此处0价）等化物和水反的纯氧能使人的呼吸停应放出氧气止+6【SO42-】so3、h2so4、硫酸盐、黄色固体，可燃，在】过硫酸盐、焦硫酸盐、空气中燃烧产生淡蓝色【S2O72-】

11、等SF6等火焰，在纯氧中则为蓝+4【SO32-】等S02、亚硫酸盐等紫色火焰熔点低和+2SCl2 等碱金属反应爆炸，研磨-2硫化物（如K2S、H2S、活泼金属硫即可反应能和一些不【S2-】Cu2S、HgS 等）、硫取化物和酸反活泼金属如Cu、Hg反代氧的化合物等应产生H2S；应溶于二硫化碳或碱某些金属的金属硫化物溶液中硫硫化物则很的分子式为&硫有多稳定；还原性种同分异构体硫、碳、其他多硫化物（Na2S3、硝酸钾用一定的工艺混IS.-】等Na2S5 等)、S2CI2 等合可以制成黑火药+6【SeO42-】SeO3、硒酸盐等强氧化剂；灰色或红色固体，熔浓、热的硒酸点低，受热易挥发，有能溶解金多种同

12、素异形体在空+4【SeO32-】SeO2、亚硒酸盐等有毒气中燃烧有蓝色火焰-2【Se2-】硒化物等和酸反应产生 H2Se+6【TeO42-】等TeO3、碲酸盐等熔点低的银灰色或深+4【TeO32-】TeO2、亚碲酸盐等灰色固体在空气中燃+2【TeX42-】二卤化碲、四卤碲酸烧产生蓝色火焰太阳盐等能薄膜电池的主要原料-2【Te2-】碲化物等和酸反应产有毒和硒一样，摄生 H2Te入非微量的化合物会让其他【Ten2+】 【Te64+】等TejWCl6）2、Te6（As、）4 等n=48,颜色随离子而异人体散发恶臭-1氟化物（如CaF2、HF、可溶性氟化极毒的淡黄绿色气【F-】nh4f、nh4hf2、

13、khf2、物有毒，直接体，有芥末气味，化学【HF2-】UF6、XeF6 等）、氟代接触可引起性质极其活泼无正价【SiF62-】等含氧酸盐、含氟有机严重灼伤只有少数元素不能和物等氟直接化合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素+7【ClO4-】高氯酸、高氯酸盐、强氧化剂剧毒的黄绿色气体，Cl2O7 等有刺激性气味，化学性+5 【ClO3-】氯酸、氯酸盐等强氧化剂质十分活泼化合价+4ClO2 等多、氧化物不稳定有+3【ClO2-】亚氯酸、亚氯酸盐等漂白性易液化可溶+2ClO 于水用于有机合成，+1【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、强氧化剂是重要的化工原料Cl2O 等-1【Cl-

14、等氯化物等+7、+5、+4、见“氯Cl”（漠、碘+1漠酸盐有强有毒的深红棕色重质+3、 +1、 -1价有BrX、IX等）氧化性液体，易挥发，有刺激性气味，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒+7、+5、+3、见“氯Cl”（次碘酸碘化物有较深紫色固体，有毒，+1、-1及其盐常温不存在）强的还原性易升华，有刺激性气味其他碘溶于碘化物溶液中使淀粉变蓝；受热升华用于消毒J-】等产生:I2+I-=I3-有较强的还溶于水、碘化物溶液、原性乙醇、四氯化碳、苯等+4【Ti4+】钛酸盐、TiO2、四价银白色金属，有很强【TiO32-】钛化合物的抗腐蚀能力，常温下+3【Ti3+】三价钛化合物化学性质

15、稳定高温下+2【Ti2+】二价钛化合物和水或酸反能在氧气、氮气中燃烧，应放出氢气分别生成TiO2和TiN 制作合金、用作添加剂及颜料（TiO2）+5【VO3-】帆酸盐、偏帆酸盐、银灰色金属，耐腐蚀【VO43-】V2O5、vf5、VOCl3 等用作催化剂有丰富+4【VO2+】VCI、VO 等的价态，各价态有不同+3【V3+】V2O3、VBr3 等的颜色+2【V2+】VO、VCl2 等+6【CrO42-】CrO3、CrO5、铬酸盐铬酸跟在酸银白色金属，十分坚【呗-】（BaCrO4、K2CrO4、性条件下转硬有丰富的价态，化（此价态常Na2CrO4 等）、化为重铬酸合物颜色多样用于制见）重（ch 6

16、 ng）铬酸盐根，碱性条件备强度大的合金，或用(K2Cr2O7、下逆转换。氧于金属防锈在硝酸中(NH4)2Cr2O7 等)化剂。致癌。钝化+5 Cr(O)3-JK3Cr(O2)4红褐色+4CrO2、K2CrF6 等+3【Cr3+】铬盐（如CrCl3等）、主要为绿色【CrO2-】（此价Cr O、NH Cr(SO )、2 3 “4,2、态常见）次铬酸盐等+2【Cr2+】亚铬盐（如CrCl2等）、Cr2+和水反应CrO 等。放出h2+6 （常见）钨酸盐、仲钨酸盐可以在纯氧中燃烧发【WO42-】等(H2W12O4210-)、磷钨酸出白光熔点很高的钢盐、WCl6、WO3 等灰色至银白色金属质+4WO2、

17、ws2 等地坚硬、紧密用于灯 丝、合金等+7高锰酸及其盐（如有强氧化性，活泼金属，活泼性在【MnO4-】KMnO4等)、Mn2O7不稳定。紫色铝和锌之间带有红色+6【MnO42-】锰酸盐光泽的银白色金属，潮+5 MnO 3-锰（V）酸盐湿处易被氧化用于命4+4MnO2 等和浓盐酸反应产生Cl2备合金+3MnF3、 Mn2O3、MnO(OH)+2锰盐(如MnSO4、MnCl2 等)、Mn(OH)2+6【FeO42-】高铁盐（如K2FeO4等）强氧化性，不银白色具有磁性的金稳定，在酸中属，熔点很高常用来分解制作合金在纯氧中可+3 和+2FeOq、Fe4Fe(CN)3燃，发出耀眼白光，产+3【Fe3

18、铁盐（如FeCl3等）等有氧化性。水、低廿氏生四氧化三铁和水蒸 汽高温反应产生四氧化溶液为黄色+2【Fe2+】亚铁盐（如FeCl2等）、有还原性，易三铁和氢气和非氧化FeO、FeS 等被氧化。水溶性酸、碘、硫反应生成液为浅绿色二价铁和Cl2、Br2反+1Fe(NO)SO4应生成三价铁在硝 酸、浓硫酸中钝化+5高钻酸盐（如K3CoO4）有磁性的高熔点银白+4CoO2（水合）色金属钻和酸、氯气+3三价钻化合物（如有强氧化性，反应只生成二价钻常Co2O3、亚硝酸钻钠能氧化盐酸、用来制作合金 60Co用等），Co3O4中含+2和水等，在溶液于放射医学+3价的钻中不稳定+2 （常见）二价钻化合物水溶

19、液为红C02+色+4K2NiF6不稳定有磁性的高熔点的银+3三价镍化合物（如Ni2O3 等）氧化性强于三价钻色金属常用作催化剂（如250C催化苯和氢+2 （常见）【Ni2+】二价镍化合物水溶液为碧绿色气加成为环己烷）常 用作合金63Ni用作金 属探伤 *Fe、Co、Ni 的二价离子还原性依次 减弱、稳定性依次增强， 三价离子稳定性依次减 弱，氧化性依次增强+2 （常见）【Pd2+】PdCl2、Pd(CH3COO)2、PdO等在水溶液中 就可被h2、CO还原银白色金属，室温时 1大气压下能吸收800 倍本身体积的氢溶于 硝酸，高温下和氟、氯 反应常用作催化剂+8OsO4 等强氧化剂。OsO4可溶

20、于CCl4，微溶于常温常压下密度最大 的元素银白色金属 粉末状锇在室温易被氧水，有臭味化成OsO4，块状锇在+4OsO2、OsCl4 等670K才能被氧化+6时6强氧化剂银白色金属，化学性+5IrF5、KIrO3强氧化剂质稳定有不同颜色的+4IrO2、K2IrO3盐类放射性的铱可用于金属探伤+6PtF6 （极强的氧化剂， 能氧化O2）银白色金属，化学性 质很稳定用于制造催+4 【PtCl62-】PbO、H PtCI化剂和高级化学器皿+2PbO+2（主要）【CU2+】铜盐(CuSO4 等)、CuO、Cu(OH)2 等蓝色质地软、熔点高的紫 红色金属化学性质较+1【Cu+】亚铜化合物（CuCl、C

21、u2O 等）在酸中歧化稳定，但能被氯气、氧 气、硝酸氧化+1（主要） 【Ag+】大多数银化合物（Ag2O、AgNO3 等）沉淀 Cl-、Br-、I-、S2-等银白色金属，化学性 质稳定易被硫、硫化 氢腐蚀熔点高+3【Au3+】等多数金化合物如Au O、HAuCI 等金黄色、化学性质稳 定的贵金属，熔点1000+1【Au+】【Au(CN)2-】等亚金化合物，如AuCl 等多摄氏度，比铜、铁软 金的纳米粉末为紫色 不溶于硝酸，但溶于 王水、汞，易被氟气、 氯气和氰化物侵蚀+2【Zn2+】【Zn(OH)42-】锌化合物（ZnCl2等）溶于过量的强碱溶液银青色的活泼金属，熔点低在空气中可以燃烧常用作合

22、金+2 （常见）【Cd2+】镉化合物（CdCl2等）银灰色金属，熔点低， 有毒且可致癌用于电 池及电子原件，用在塑 料制造、油漆方面，也 用来制作合金+2 （常见）【Hg2+】大多数汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO 等）加入Hg可转 化为Hg22+， 加入碱沉淀 出HgO银白色液态的剧毒金 属，会挥发可以溶解 大多数金属，溶解碱金 属时放出大量热汞合+1 （常见）【Hg22+】亚汞化合物（如Hg2Cl2 等）易歧化成Hg2+和 Hg金叫做汞齐补牙时， 牙齿填充物的合金中的 重要元素和稀有气体 产生包合物（相互作用 而非化学反应）绝大 多数有机汞极毒，无机 汞大多数也有剧毒汞 和硫、卤素常温

23、下.可以 反应，汞溶于硝酸用 于医药、电子，用作催 化剂、汞齐作为还原剂+3（常见）【La3+】绝大多数镧化合物，如La2O3 （可参入玻璃）、La（NO3）3、LaCl3等加碱沉淀出La（OH）3银白色的活泼金属， 是镧系金属中最活泼的 常温下被氧气氧化， 在150 r自燃常用来 制作合金或用作还原剂+4【Ce4+】四价铈化合物，如CeO2、Ce（SO4）2 等强氧化性，能 氧化盐酸产 生氯气，可以 被h2o2还原银白色的活泼的镧系 金属，在150 r自燃， 产生CeO2 常用作合 金（尤其是制造打火石）+3【Ce3+】三价铈化合物，如CeCl3、Ce2O3 等或用作还原剂+4【Th4+】大

24、多数钍化合物，如ThO2、Th（NO3）4 等水溶液中仅存在四价钍银白色钢系金属，有 放射性用作核燃料 二氧化钍灼烧发出白光+6【UO22+】 皿2-】 【峪2-】六价铀化合物，如硝 酸铀酰（UO2（NO3）2）、 UF（常用来通过离心 6分离铀的同位素）等最稳定的价 态银白色钢系金属，有 比钍强的放射性，十分 活泼，在空气中生成氧 化膜而变暗；粉末状的+4【U4+】四价铀化合物，如UO2、UCl4 等可以在空气和水中自燃剧毒用作核燃料+3【U3+】三价铀化合物，如UCl3 等强还原剂，缓 慢和水反应放出h2 +3（水溶液中最 稳定）、+4、+5、 +6【Am3+,AmF62-, AmO2+, AmO22+】(不作要求)+3、+4价态 银白色钢系金属，有 粉红色至红 比铀强的放射性极毒 色；+5、+6 用于烟雾报警器中 黄棕色说明：1. 在表示化合物的价态时，除了用“高”、“亚”、“次”等字来表示，还可以用带有括号的 罗马数字表示，如“氯化亚铁”可以表示为“氯化铁(II)”，读作“氯化铁二”或“氯 化二价铁”，但因为二价铁有专用的“亚铁”来表示，因此通常读作并写作“氯化亚铁”。2. 本表仅适用于准备竞赛和基础好并且感兴趣的同学，有少量内容会和教科书上所示的不 同，考试时以教科书和考纲为准。3. 本表以后仍会修订。如有意见或建议发至邮箱：leiem。