苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案).docx

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1、二釉分子结机笨的分子式为。6跖笨分子中所有C、H原子都在同一平面上。笨分子的几何耀是平面正六边物笨分子模型结构式结构简式对苯分子结构的进一步瞅表明，笨分子里不存在一般的西双铭笨分子里6个碇原子之间的链完全相同,这是一种介于和双链之间的独特的链：在笨分子里6个碳原子连接成平面正六边形，每个我原子还分别给*个氢原五为了表示出笨分子的结构特点，常用结构式来标笨分九勃子睇构式也习债醐库瓣构耐O表示。I趟物理性质颜色气味状态(通常)毒性翩性熔沸点密度二三麟气味雕有毒不溶于水较低比水小三、苯的化学性质笨不能被酸性高猛酸钾溶液氧化，T情况下也稚与澳发生加成反应，说明鞫化学性质比雕、块彝定：但是苯的化学靛性是

2、相对的，在一定条件下，笨也能发生茉些化学反应。1、在空气中献。像大多数有机化合物一格笨也可以在空气中献,领域烧生成二靶横和水:笨的髓量与乙娜同(92.3%),娥时火焰明凫有浓烟生成。占例2C6H615022CO26H2O落易球,有毒,在苯艇输、储存和使用过程中要注意防火。2、取代反应：在一定条件下，辘发生多种取代反应，采分子中的氢原子可麒他原子或原子团取他（D卤代:在有催化剂存在时，粘糕发生取代反应，生成演常漠苯的密度大于水，是无色液体，因溶解了新呈褐色可用NaoH浴搬去漠耕的海o）+Br-Br-opBr+HBr硝化：笨与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至玳60C（水浴加热），笨环上的氢原子被硝基（

3、一附）取代得到硝基苯：。+HO-NQ里普CIQH20触米硝基采是一种帝赭杏仁味的无色油悔体,不溶于水,密度比水大。磺化：苯与浓H2SO4在7080C时反应生成笨嘛。须。-列而而夕叫时3、茶的加成反应。虽然林具有典型的撷双链腿有的加成反应的性质，但在特定条件下，茶仍然能发生加成反取例如在有雅化剂存在和雌至180C、2玳的条件下，轲以与氢气发生加成反应,生成环己烷CeM环己烷一、选择题1 .能说明被苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实的是（）A.苯的一元取代物无同分异构体B.苯的邻位二元取代物只有一种C.苯的间位二元取代物只有一种D.苯的对二元取代物只有一种取代反响2 .苯环结构中不存在碳碳单键和双

4、键简单交替结构，可以作为证据事实是：苯不能使高镒酸钾褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成烷烧经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在铁存在下同液澳可发生取代反响，但不因化学变化而使滨水褪色()A.B.C.D.3 .可以用分液漏斗别离的一组混合物是)A.酒精和碘B.苯和水C.苯和四氯化碳DKMnCU溶液和水4 .以下变化中，属于物理变化的是)A天然气燃烧B.石油分镭得到汽油、煤油和柴油C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D.煤干储生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等5 .将以下各种液体分别与滨水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是)A.氯水B.苯C.CC14D.KI溶

5、液6 .以下物质燃烧时，生成的二氧化碳和水的物质的量相同且分子中所有原子在同一平面上的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.丙烯7 .能通过化学反响使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.苯8 .氯化铁C.乙烷D.乙烯8.以下关于苯的性质的表达中有错误的选项是A.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.苯跟浓硝酸、浓硫酸混合加热，可制得硝基苯C.苯在催化剂作用下能跟滨水发生取代反响，生成澳苯H1-O2-HMqHHf-H-4HD.苯在催化剂作用下能跟氢气发生加成反响，生成环己烷二、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团是-OH一、乙醇的物理性质：乙醵俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度

6、比水小，熔点1739，沸点78.5*C,比相应的乙烷、乙烯、乙炫高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(一QH)。密度0.7S93gcm3i能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95%。含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇。乙酹是优良的有机溶剂。注意：L乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶斫以不能用于除萃取臭水中的臭单质心固体酒精并不是固态酒精，而是饱和血钙溶液与酒精混合肥成的:整胶。二、乙醇的分子组成和结构分子比例模型乙醇的分子式为C2H6O,结构式为结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH三、一OH与OH的区别与联系羟基(0H)氢氧粮(OIT)电子

7、式-OH：.OSH(小单电子)DH-1OH-电性电中性帚负电的阴离子存在肥式不能独立存在舐独立存在与溶液或离子化合物巾稳定性不稳定，能与Na等发生反应较稳定，即使与Fe3+等发生反应，也是整体参与的，OH-并未遭破坏.相同点组成元素相同三、乙醇的化学性质(一)乙醇的取代反应L乙醇与活泼金属的反应2CH：CH0H+2Na2CHsCHrONa+H：t金属讷的变化气体燃烧现象检蛤产物水讷浮在水面上，熔成闪高小球，并四处璇动，发出“嘶嘶”的响声，讷球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中徜加酚肽，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇讷沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响

8、声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中葡加酚酥，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入渣清石灰水无明显现象，证明无二氧化酸生成结论:水与讷反应比乙醇与讷反应剧烈，密度：水讷乙酹，乙醇讷显碱性CH；CHQNa(aq)水解显碱性。CH5CH2ONa+H-OHCHCHOH+NaOH本反应是取代反应，也是走换反应.羟基上的氢原子被置换。乙醇与金属讷的反应比水与金属讷的反应平缓得多，说明转基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2H0-H+2Na2NaOH+其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CHCHOH+MgMg(CHCH0)2+

9、H;2.Z尊的某化反应(1)占淤C2HtO+302CO2+3H：0CH；CHQH燃烧，火焰淡蓝色煌的含氧衍生物燃烧通式为：yyCxHOs+(x+4-2)O-CO2+2H-O2)催化氧化H2CH一C-J-H+O=XO0啰”1 I4O-H乙酉i氯钺氧化催化过程为：C13.-4-QF:CXxOOIAah-C-H+%CHCuCHCHo生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂.(1)与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3-COOH2K2SO4+11H20楂红色蓝绿色(检始酒驾)补充：1乙醇与HBr的反应浓H3SO,CH-CH-OH+HBrC

10、H,CHBr+HO2 .分子间脱水1HrSOCH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOHCH3COO-+NH4+H2O(3) Zn+2CH3COOH2CH3COO-+Zn2+H2t2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2t29. C3H8C3H8OC3H8O2C3H8O330. (1乙醇一浓硫酸一乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。(2)防暴沸，防倒吸催化剂,吸水剂(脱水剂)(4中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反响生成的酯。小，香31. 门有题意知冰醋酸

11、熔点16.6C,因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6C的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。羟基、竣基、碳碳双键；用少量的新制CU(OH)2悬浊液；沉淀溶解。食品中的有机化合物乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6,低于16.6C时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的结构H-C-C-O-H分子式：C2H4O2结构式：H结构简式：CH3COOH官能团是竣基：一COOH三、化学性质1.乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通

12、性。1使紫色石蕊试液变红2与活泼金属反响Mg+2CH3COOH)(CH3COO)2Mg+H2t3与金属氧化物反响Na20+2CH3C00H2CH3COONa+H2O与碱反响NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OCu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O15)与局部盐反响利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCo3)：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸羟基上氢原子的活动性比拟名称乙醇水乙酸结构简式C2H5OHH-OHCH3COOH性质比照能与钠反

13、响，但不能与氢氧化钠反响能与钠反响，且反响剧烈能与钠反响，也能与氢氧化钠反响没有酸性没有酸性有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指示剂变色结论羟基上氢原子的活动性依次增大结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸碳酸水乙醇。2.酯化反响(1概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反响叫做酯化反响。装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一局部冷凝回流了下来，一局部从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，

14、酚醐的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。反响原理:OO浓硫酸CH3-C-OHH-0C2H5CH3-C-Q-C2H5+H2O乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。3酯化反响的特点：A、酯化反响在常温下进行得很慢，为使反响加快，使用了催化剂和加热的条件。B、酯化反响是可逆反响，因此可以通过减少产物的浓度来促使反响向正方向进行。C、酯化反响也是取代反响，反响的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。14)实验考前须知：A、向试管内参加化学试剂的顺序：乙醇一浓硫酸一乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。B、浓硫酸的作用：催化剂：

15、提高反响速率；吸水性：该反响是可逆反响，加浓硫酸可促进反响向生成乙酸乙酯的反响方向进行。C、加热的目的：提高反响速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。D、饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠便于闻乙酸乙酯的气味；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反响生成的酯。E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。3.水解反响1在酸中的反响方程式：?.LJZ浓硫酸一CH3-C-HOCH2CH3+H-OH-CH3-C-OH+CH-CH2-OH2在碱中的反响方程式：OOCH-C-HOCH2CH

16、3+NOHCH3-C-ONa+CH-CH2-OH四、乙酸的用途醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。一.选择题。1 .以下物质能导电的是A.冰醋酸B.乙醇2 .区分酒精和醋酸的方法是A.品尝一下味道C.用紫色石蕊试液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯B.观察它们的颜色D.测试溶于水的情况3 .以下物质在水中不出现分层的是A.澳苯B.乙酸C.乙醇D.四氯化碳4 .以下是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是)A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水

17、壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味5 .可以说明CIhCOOH是弱酸的事实是A. CH3COOH与水能以任意比互溶B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反响，产生CO2气体C. lmolL的CH3COONa溶液的PH约为9D. lmolL的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红6 .别离乙醇和乙酸的方法最好的是A.分液漏斗分液B.参加碳酸钠饱和溶液，通过分液别离C.加热蒸储D.参加氢氧化钠后，蒸出乙醛，再加浓硫酸蒸出乙酸7 .某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的A和B,A是中性物质，B可以和Na2CO3溶液反响放出气体，该有机物是)A.CH3COOC3H7B.CH3COOC

18、2H5C.CH3COONaD.CH3CH2Br8 .以下事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是A.乙酸能发生酯化反响，而碳酸不能B.碳酸和乙酸都能与碱反响，产物都是弱碱性的盐C.乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能D.醋酸可用于去除水垢9 .在酯化反响的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇A.这样就不需要加浓硫酸B.促使反响向生成酯的方向进行C.减少副产物D.提高乙酸和乙醇的转化率10 .在乙酸和乙醇的酯化反响中，浓硫酸是)A.催化剂B.氧化剂C.枯燥剂D.催化剂和吸水剂11 .将Imol有机物水解后得2molC2H6O和ImolC2H2O4,该有机物是（）A.CH3COOCH2CH2COOCH3B.

19、C2H5OOCCOOc2H5C.Ch3CoOCH2COOC2H5D.CH3COOCH2COOH二.填空题。1 .写出以下反响的离子方程式：乙酸与NaoH溶液反响：乙酸与氨水反响：将锌粒投入到乙酸溶液中：用乙酸除去水垢：2 .实验室用如图装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是o加热前，大试管中参加几粒碎瓷片的作用是，导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了o浓H2SO4的作用是：，O饱和Na2CO3溶液的作用是O实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水填“大”或“小力，有味。一.选择题。1 .C2.C3.BC4.C5.C6.D7.A8.CD9.BD10.D11.B二.填空题。1 .0H+CH3COOHCH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOHCH3COO-+NH4+H2O3） Zn+2CH3COOH2CH3COO-+Zn2+H22CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2t2. （1）乙醇一浓硫酸一乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。防暴沸，防倒吸13）催化剂，吸水剂脱水剂）（4）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反响生成的酯。小，香