中学阶段常见元素化合价表竞赛专用.doc

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1、中学阶段常见元素化合价表（竞赛专用）By LeiemVers ion 1注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。兀素常见化合价例子该化合价的 兀素及单质的其他 性【主要离子】性质质氢H+1 （主要）在大多数化合物中，有三种冋位素：1H、【H+如 HCI、H2O、NaHCQ、2H（或 D）、3H（或 T）单NH3等质有还原性可燃密-1在活泼金属氢化物中有强还原性，度最小的气体无色无【H-及其衍生物，如NaH、可以和水反 味KH、Caf、KBH,等应放出出锂Li+1锂化合物如LiCl、焰色为深红 银白色的活泼金属，【Li+ LiOH、Li2O等色可以和水反应熔点比水高，密度很小同位 素L

2、i用在核反应堆内 吸收中子使用于电池 内在空气中燃烧生成Li2O 强还原剂钠Na+1钠化合物如NaCI、焰色为黄色银白色的活泼金属，【Na Na2O2等可以和水反应，保存在煤油中熔点比水低， 密度、硬度小和醇、 酸反应放出氢气在空 气中燃烧生成 Na2O2 强还原剂钾K+1钾化合物如KCl KNO3焰色为紫色 银白色活泼金属，可【K+等（混有Na+时 以和水反应，比钠更剧会为黄色，透 烈，保存在煤油中熔 过蓝色钴玻 点比水低、密度、硬度 璃才能看到小强还原剂在空气 紫色）中燃烧生成K2O2和KQ钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂铷Rb 铯Cs+1铷、铯化合物如 RbCk 铷的焰色为 铷是银白色金属

3、铯【Rb+CsCl等浅紫色，铯的 是略带金黄色光泽的金【Cs+焰色为天蓝 属，熔点低，和水极其色猛烈地反应铯可以在空气中自燃强还原剂镁Mg+2镁化合物如 MgCS银白色活泼金属，和【Mg2+MgSO4等沸水略有反应在空气中燃烧生成MgO,也有Mg3N2生成能在 CQ等大多数气体中燃烧 和酸剧烈反应强还原 剂军事上用作照明弹钙Ca+2钙化合物如 CaC2、焰色为砖红 银白色活泼金属，和【Ca2+CaSQ、CaO等色水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃 烧生成CaO强还原剂SB e顿+2锶、钡化合物如SrC2、锶的焰色为 银白色活泼金属，可【Sr2*BaSQ等深红色，钡的 以和水反应密度比水【B

4、a2+焰色为黄绿 大强还原剂可以在色；Ba2+有毒空气中燃烧硼B+3大多数硼化合物如【BO3 H3BQ3、B2O3 等铝Al+3大多数铝化合物如银白色活泼金属，在【Al3+AI2O3、NaAIO2等空气中生成致密的氧化【AIO2-（偏铝膜阻止进一步氧化两酸根）性金属，可以和强酸、强碱反应在浓硫酸、 浓硝酸中钝化高温下 有强还原性，铝热反应 的原料铊Tl+1【Tl+亚铊化合物如TICI等 剧毒较软的银白色金属，+3【TI3+ 三价铊化合物如 剧毒；强氧化 和酸反应生成亚铊化合TI2O3等性物剧毒镓Ga 铟In+3大多数镓、铟化合物镓的熔点低于体温【Ga3+、In3+中碳C+2CO等有还原性有多种

5、同素异形体，+4CQ、CS等如金刚石、石墨、Cso【CQ2-等高温下有还原性，【HCOs-】等可以还原金属氧化物、其他金属碳化物中碳显负负价的碳化 CO2等可以在纯氧中价（如CaC2等）；有 合物有还原 燃烧发出耀眼白光同 机物一般不讨论碳的性位素 C用于考古化合价硅Si+4硅酸盐如NazSiQ、硅半导体材料用作电【SiQ2-酸、SiR、氟硅酸盐等脑芯片可以和碱反应+3SiHCI3放出氢气-4某些硅化物如 Mg2Sk 和水反应放【Si4-Ca?Si等出自燃性的硅烷锗Ge+4GeO2等半导体材料锡Sn1 +4四价锡化合物如 可溶于过量 熔点较低，常用来制【Sn4+SnO2、SnCk等强碱备合金，

6、如青铜（传统+2亚锡化合物如SnC2、有还原性；溶的青铜是铜锡合金）、焊【Sn2+】SnSQ 等于过量强碱锡等铅Pb+4四价铅化合物如有强氧化性铅和酸反应生成二价【Pb4+】Pb（CHsCOO）i、PbO2铅化合物，四价铅则难等；Pb3O4含有+2和达到质软的金属有+4价的铅。毒熔点较低，常用来+2 （主要）二价铅化合物如制合金可以防护放射【Pb2+】PbO、PbC2 等线在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜氮N+5硝酸及硝酸盐（如硝酸根离子无色无味的气体，不【N03-】KNOs）、N2O5 等酸化后具有支持燃烧化学性质稳强氧化性定咼温或放电时和+4NO2、N2O4 等易歧化02反应产生NO 和

7、H2+3亚硝酸及亚硝酸盐亚硝酸跟离咼温咼压在有催化剂的【NO2】（如 NaNO2）、N2O3 等子有致癌性条件下化合成 NH3 游+2NO等离态氮转化为化合态氮+1N2O等的过程叫做固氮用作-3氨气、铵盐（如NH3溶于酸；冷却、防腐、保护气体【NH/】NH4CI）、氮化物（如铵盐和碱反【N3-】Na3N、Mg3N2 等）应生成NH3； 活泼金属氮 化物和水反 应放出NH3,生成碱其他【Nf】叠氮化物（如NaN3等）磷P+5 （主要）磷酸及其盐（如无显著氧化有红磷、白磷（P4）、黑【PO43-】H3PO4、HPQ、K3PQ、性磷等多种同素异形体【HPO42-】NaH2PO4 等）、P4O10、易

8、燃，在空气中燃烧生【H2PO4】等PC5、POC3 等成P4O10白磷易自燃，+3【PO33-】等H3PO3、PC3 等剧毒，可溶于 CS 白+1次磷酸（H3PO2）及其盐有强还原性磷烧伤应用硫酸铜溶液-3磷化物（如K3P等）处理用过白磷的仪器【P3-】应灼烧红磷受热升 华，白磷熔化和氧化 剂混合易爆砷As+5【AsO43-】等砷酸及其盐、AS2O5有灰色类金属砷（灰+3【AsQ3-】等亚砷酸及其盐、AS2O3砷）、黄砷、黑砷等多种-3砷化物（如AsH3、KAs活泼金属砷同素异形体可燃大等）化物和水反多数含砷化合物有剧毒应产生H3AS用作半导体其他AS4S4 等锑Sb+5【SbQ-】【SbFV

9、等Sb吊、HSbF6、SbC5、 锑酸盐等Sb巨或锑和氟构成的阴熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最离子有极强稳定用作合金、半导的酸性体有毒+3【Sb+】Sb2O3、SbC3 等-3【Sb3-】锑化物等和水反应铋Bi+5【BiO3-】BiFF、NaBiO3 等强氧化性低熔点常用来制作+3【Bi3+】Bi(NO3)3、Bi2O3 等最常见价态合金燃烧有监色火焰氧O-2氧化物如 SQ、CuO最常见的价无色无味的气体，供【O2-】I2O5等；氢氧化物如态给呼吸，助燃最常见【OH-】KOH等；大多数含氧的同素异形体是臭氧【”】酸及其盐如 HCIO4、（03），有鱼腥臭味和很BaSQ 等；”强的氧化

10、性（常温下能-1过氧化物如h2o2、和水反应放将银、硫化铅等物质氧【O22-】Na2O2 等出氧气化）,易被催化分解，受+2OF2等有极强氧化热易分解在氧气中咼性；受热分解压放电能产生臭氧液+0.5二氧基盐（如 O2F2、氧为淡监色液体，固态【。2+】O2PtF5、O2ASF6)等为淡蓝色雪花状固体其他超氧化物（如KQ）、臭强氧化性；超绝大多数兀素都存在氧【。2-】氧化物（如CsQ）、HOF氧化物、臭氧的化合物接近 100%【O3-】等（此处0价）等化物和水反的纯氧能使人的呼吸停应放出氧气止硫S+6【SC42-!SO3、H2 SQ、硫酸盐、黄色固体，可燃，在【S2O82-】过硫酸盐、焦硫酸盐、

11、空气中燃烧产生淡蓝色【S2O72-】等SF等火焰，在纯氧中则为蓝+4【SO32】等SQ、亚硫酸盐等紫色火焰熔点低和+2SC2等碱金属反应爆炸，研磨-2硫化物（如K2S H2S、活泼金属硫即可反应能和一些不【S2-】Cu2S、HgS 等）、硫取化物和酸反活泼金属如Cu、Hg反代氧的化合物等应产生H2S;应溶于二硫化碳或碱某些金属的金属硫化物溶液中硫硫化物则很的分子式为Sb 硫有多稳定；还原性种同分异构体硫、碳、其他多硫化物（Na2&、硝酸钾用一定的工艺混【Sn2-】等Na2S5 等)、S2CI2 等合可以制成黑火药硒Se+6【SeQ2-】SeOs、硒酸盐等强氧化剂；灰色或红色固体，熔浓、热的硒酸

12、点低，受热易挥发，有能溶解金多种同素异形体在空+4【SeQ2-】SeO2、亚硒酸盐等有毒气中燃烧有蓝色火焰-2【Se2-】硒化物等和酸反应产生 H2Se碲Te+6【TeQ2-】等TeQ、碲酸盐等熔点低的银灰色或深+4【TeQ-】TeQ、亚碲酸盐等灰色固体在空气中燃+2【TeXt-】二卤化碲、四卤碲酸烧产生蓝色火焰太阳土卜等能薄膜电池的主要原料-2【Teh碲化物等和酸反应产有毒和硒一样，摄生 H2Te入非微量的化合物会让其他【Ten 】 【Tq4+】等T68（WCl6）2、TG6（ASF5）4n=48,颜色人体散发恶臭等随离子而异氟F-1氟化物（如CaE、HF、可溶性氟化 物有毒，直接 接触可引

13、起 严重灼伤极毒的淡黄绿色气【F】【HF2【SiF62- 等NH4F、NH4HF2、KHR、UF6、XeFs 等）、氟代含氧酸盐、含氟有机 物等体，有芥末气味，化学 性质极其活泼无正价 只有少数兀素不能和 氟直接化合用于制造 含氟高分子材料、制造 农药、制造人造血液、 分离铀的同位素氯Cl+7【CIO4-高氯酸、高氯酸盐、CI2O7 等强氧化剂剧毒的黄绿色气体， 有刺激性气味，化学性+5【CIQ-氯酸、氯酸盐等强氧化剂质十分活泼化合价+4CIO2 等多、氧化物不稳定有+3【CIO2-亚氯酸、亚氯酸盐等漂白性易液化可溶+2CIO-于水用于有机合成，+1【CIO次氯酸、次氯酸盐、CI2O 等强氧化

14、剂是重要的化工原料-1【Cl-等氯化物等溴Br+7、+5、+4、+3、+1、-1见“氯C” （溴、碘+ 1 价有BrX、IX等）溴酸盐有强氧化性有毒的深红棕色重质 液体，易扌车发，有刺激 性气味，化学性质活泼 溶于水、乙醇、四氯 化碳、苯等用于消毒碘I+7、+5、+3、见“氯CI”（次碘酸碘化物有较强的还原性深紫色固体，有毒， 易升华，有刺激性气味+1、-1及其盐常温不存在）其他【IJ 等碘溶于碘化物溶液中产生:I2+I-= I3-使淀粉变蓝； 有较强的还 原性受热升华用于消毒 溶于水、碘化物溶液、 乙醇、四氯化碳、苯等钛Ti+4【Ti4+【TQ32-钛酸盐、TiO2、四价钛化合物银白色金属，

15、有很强 的抗腐蚀能力，常温下+3【Ti3+三价钛化合物化学性质稳定高温下+2【Ti2+二价钛化合物和水或酸反应放出氢气能在氧气、氮气中燃烧， 分别生成TiO2和TiN 制作合金、用作添加剂 及颜料（TiO2）钒V+5【VO3-【VO43-钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、VF5、VOC3 等银灰色金属，耐腐蚀用作催化剂有丰富+4 VO2+ VC4、VQ 等的价态，各价态有不同+3 V3+V2O3、VB3 等的颜色+2 V2+VO、VCI2 等铬Cr+6 CrQ2- eg2-（此价态常CrO3、6O5、铬酸盐（BaCrQ、K?CrO4、Na2CrO4 等）、铬酸跟在酸性条件下转化为重铬酸银白色金属，十

16、分坚 硬有丰富的价态，化 合物颜色多样用于制见）重(ch 0 ng )铬酸盐(K2C2O7、(NH4)2C2O7 等)根，碱性条件 下逆转换。氧 化剂。致癌。备强度大的合金，或用 于金属防锈在硝酸中 钝化+5【Cr)43-】KsCr(O2)4红褐色+4CrO2、K26F6 等+3【C产】铬盐（如CrCb等）、主要为绿色【CrO2-】（此价Cr23、 NH4Cr(SQ)2、态常见）次铬酸盐等+2【C鬥亚铬盐（如CrC2等卜Cr2+和水反应CrO 等。放出出钨W+6 (常见)钨酸盐、仲钨酸盐可以在纯氧中燃烧发【WO42-】等10-(H2W12O42卜磷钨酸出白光熔点很高的钢盐、WCI6、WO3 等

17、灰色至银白色金属质+4WO2、WS2 等地坚硬、紧密用于灯丝、合金等锰Mn+7高锰酸及其盐（如有强氧化性，活泼金属，活泼性在【Mn04】KMnO4等）、Mn?。？不稳定。紫色铝和锌之间带有红色+6【Mn O42-】锰酸盐光泽的银白色金属，潮+5【Mn O4-】锰（V）酸盐湿处易被氧化用于制+4MnO2 等和浓盐酸反备合金应产生CI2+3MnF3、 Mn 2O3、Mn O(OH)+2锰盐（如MnSO4、MnCI2 等)、Mn(OH)2铁Fe+6【FeO42-】高铁盐（如 K2FeO4等）强氧化性，不银白色具有磁性的金稳定，在酸中属，熔点很高常用来分解制作合金在纯氧中可+3 和 +2Fe3O4、F

18、e4Fe(CN)63燃，发出耀眼白光，产+3【Fe3+】铁盐（如FeC3等）等有氧化性。水生四氧化三铁和水蒸溶液为黄色汽咼温反应产生四氧化+2【Fe2+!亚铁盐（如FeC2等）、有还原性，易三铁和氢气和非氧化FeO 、 FeS等被氧化。水溶性酸、碘、硫反应生成液为浅绿色二价铁和CI2、B2反+1Fe(NO)SQ应生成三价铁在硝酸、浓硫酸中钝化钴Co+5高钴酸盐（如K3C0O4）有磁性的高熔点银白+4CoO2(水合)色金属钴和酸、氯气+3三价钴化合物（如有强氧化性，反应只生成二价钴常C02O3、亚硝酸钴钠能氧化盐酸、用来制作合金 60Co用等），C03O4中含+2和水等，在溶液于放射医学+3价的

19、钴中不稳定+2 (常见)二价钴化合物水溶液为红【Co2+】色镍Ni+4K2MF6不稳定有磁性的高熔点的银+3三价镍化合物（如氧化性强于色金属常用作催化剂M2O3 等）三价钴（如250 C催化苯和氢+2 （常见）二价镍化合物水溶液为碧气加成为环己烷）常【Ni2+绿色用作合金63Ni用作金 属探伤 * Fe、Co、Ni 的二价离子还原性依次 减弱、稳定性依次增强， 三价离子稳定性依次减 弱，氧化性依次增强钯Pd+2 （常见）PdC2、Pd（CH3COO2、在水溶液中银白色金属，室温时【Pd2+PdO等就可被H2、1大气压下能吸收 800CO还原倍本身体积的氢溶于 硝酸，高温下和氟、氯 反应常用作催

20、化剂锇Os+8OsO4 等强氧化剂。常温常压下密度最大OsO4可溶于的兀素银白色金属CC4,微溶于粉末状锇在室温易被氧水，有臭味化成OsO4，块状锇在+4OsC2、OsC4 等670K才能被氧化铱Ir+6IrF6强氧化剂银白色金属，化学性+5lrF5、KIrO3强氧化剂质稳定有不同颜色的+4lrO2、K?IrO3盐类放射性的铱可用于金属探伤铂Pt+6PtF6（极强的氧化剂，银白色金属，化学性能氧化。2）质很稳定用于制造催+4【PtC-】PbQ、H2PtCl6化剂和高级化学器皿+2PbO铜Cu+2（主要）铜盐（CuSQ等卜CuO、蓝色质地软、熔点高的紫【Cu2+Cu（OH）2 等红色金属化学性质

21、较+1【Cu+亚铜化合物（CuCI、在酸中歧化稳定，但能被氯气、氧CU2O 等）气、硝酸氧化银Ag+1（主要）大多数银化合物沉淀 Cl-、Br-、银白色金属，化学性【Ag+（Ag2O、AgNO3 等）I-、S2-等质稳定易被硫、硫化氢腐蚀熔点高金Au+3【Au3+ 等多数金化合物如金黄色、化学性质稳AU2O3、HAuCb 等定的贵金属，熔点1000+1【Au+亚金化合物，如 AuCl多摄氏度，比铜、铁软【Au（CN）2 等等金的纳米粉末为紫色 不溶于硝酸，但溶于 王水、汞，易被氟气、 氯气和氰化物侵蚀锌Zn+2【Zn2+ 锌化合物（ZnCl2等）溶于过量的银青色的活泼金属，【Zn （OH）42

22、强碱溶液熔点低在空气中可以汞Hg+2 （常见）【Hg2+】大多数汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO 等）加入Hg可转化为Hg22+,加入碱沉淀出HgO银白色液态的剧毒金 属，会挥发可以溶解 大多数金属，溶解碱金 属时放出大里热汞合+1 (常见)亚汞化合物（如Hg2CI2易歧化成金叫做汞齐补牙时，【也22+】等）Hg2+和 Hg牙齿填充物的合金中的 重要兀素和稀有气体 产生包合物（相互作用 而非化学反应）绝大 多数有机汞极毒，无机 汞大多数也有剧毒汞 和硫、卤素常温下可以 反应，汞溶于硝酸用 于医药、电子，用作催 化剂、汞齐作为还原剂镧La+3（常见）绝大多数镧化合物，加碱沉淀出银白色的活泼

23、金属，【La3+】如L逊O3 （可参入玻La(OH)3是镧系金属中最活泼的璃）、La（NQ）3、LaC3常温下被氧气氧化，等在150C自燃常用来 制作合金或用作还原剂铈Ce+4【Ce4+】四价铈化合物，如强氧化性，能银白色的活泼的镧系CeC2、Ce(SQ)2 等氧化盐酸产金属，在 150 C自燃，生氯气，可以产生CeO2 常用作合被h2o2还原金（尤其是制造打火石）+3【Ce3+三价铈化合物，如CeC3、Ce2O3 等或用作还原剂钍Th+4【Th4+大多数钍化合物，如水溶液中仅银白色锕系金属，有ThQ、Th(NO3)4 等存在四价钍放射性用作核燃料二氧化钍灼烧发出白光铀U+6【UO22+六价铀

24、化合物，如硝最稳定的价银白色锕系金属，有【UO42-酸铀酰（UO2（NO3）2）、态比钍强的放射性，十分【U2O72-uf6（常用来通过离心活泼，在空气中生成氧分离铀的冋位素）等化膜而变暗；粉末状的+4【U4+四价铀化合物，如可以在空气和水中自燃UO2、UC4 等剧毒用作核燃料+3【U3+三价铀化合物，如强还原剂，缓UC3等慢和水反应 放出出镉Cd+2 （常见）【Cd2+】镉化合物（CdC2等）燃烧常用作合金银灰色金属，熔点低, 有毒且可致癌用于电 池及电子原件，用在塑 料制造、油漆方面，也 用来制作合金镅Am+3（水溶液中最（不作要求）+3、+4价态银白色锕系金属，有稳定）、+4、+5、粉红色至红比铀强的放射性极毒+6【Am3+,色；+5、+6用于烟雾报警器中2-+AmF6 , AmO2 ,黄棕色AmO22+】说明：1. 在表示化合物的价态时，除了用“高”、“亚”、“次”等字来表示，还可以用带有括号的罗马数字表示，如“氯化亚铁”可以表示为“氯化铁（II） ”，读作“氯化铁 二”或“氯化二价铁”，但因为二价铁有专用的“亚铁”来表示，因此通常读作并写作“氯化亚铁”2. 本表仅适用于准备竞赛和基础好并且感兴趣的同学，有少量内容会和教科书上所示的不同，考试时以教科书和考纲为准。3. 本表以后仍会修订。如有意见或建议发至邮箱：leiem。