2025浙教版八年级科学下册第二章粒子的模型与符号单元达标检测试卷.docx

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1、粒子的模型与符号单元达标检测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）一.选择题（共15小题，每题3分，共45分）1 .如图符号和表示两种不同的原子，则下列模型表示单质的是（）(988D.2 .2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现针和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。针和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（）84Po88Ra针镭209226A.中子数不同B.相对原子质量大小不同C.质子数不同D.元素周期表中位置不同3 .下列关于H2O2、Na2OSO2三种物质的组成的叙述中正确的是（）A.都含有氧气B,都含有两个氧原子C.都含有氧分子D,都含有氧元素4 .如图是

2、元素周期表的部分示意图，下列说法正确的是（）5B10.816C12.01BAl14Si26.9828.09A.它们都属于金属元素B. C元素的核电荷数为9C. AI的相对原子质量是26.98gD. 13号元素的离子符号是AF+5 .明祖是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl(SO4)212H2,在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为A12(OH)n(SO4)myH2Ox,下列说法不正确的是()A.明矶晶体中硫、氧元素的质量比为1：5B.明帆净水过程中要发生化学变化C.每一个a+、OH-和H2O都含有10个电子D.若n=2,则m=36 .在学习完微粒的符号与模型后，某学习小

3、组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：驱动性问题如何制作甲烷分子模型？成果展示Qk模型说明书：甲烷化学式：CH4一个甲烷分子的质量：2.67义10一26千克一个氢原子的质量约：1.67X10-27千克一个碳原子的质量约：2.00X10-26千克一个氧原子的质量约：2.661(/26千克通过该微项目的学习，同学们对甲烷有了更深的认识。下列说法正确的是()A.甲烷由碳元素和氢元素组成8. 一个甲烷分子中含有2个H2分子C.甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4D.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成7 .A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,则A、B、C三

4、种元素组成的化合物(A、C元素常形成原子团)的化学式可能是()A.B3(AC4)2B.B2AC4C.Bs(AC)2D.B2(ACs)38 .下列物质中，含氧元素质量分数最大的是()A.H2B.CO2C.NO2D.AI2O39 .原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg,另一种元素的相对原子质量b,则该元素的一个原子的质量为()aab12baA.kgB.kgC.kgD.kg12b6126a6bs10 .2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水1H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氮气作冷却剂。以下说法正确的是（）A.重水分子的相对分子质量

5、是20B.重水分子中氢原子的质子数是2C.用氯气做冷却剂是因为它的比热比水大D.氮气分子是He2111 .若一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的k作为标准，则S02的相对分子质量为（）32n32n32n16nA.B.C.D.m-n3m-2n3n-2m3m-2n12 .经测定某溶液中含有大量的So广、Mg2Na+、X（离子）等四种离子，某中S。厂与Na卡的个数比为3：4,X与Mg?+的个数比为1：1,则X可能为（）A.C0l-B.S0l-C.P0l-D.C13 .由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%,则在以下

6、六个量中：Na元素的质量分数，Ca元素的质量分数，氧元素的质量分数，Na2CO3的质量分数，CaCO3的质量分数，Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（）A.只有能确定B.只有能确定C.只有能确定D.都能确定14 .科学家们利用“0”标记法探究光合作用，实验中分别将原料为“、CO2和“2。、C18O2提供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C1802中含有的质子个数为（）A.16B.22C.26D.4815 .已知Fe0、Fe2O3Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8,则混合物中Fe0、Fe23、Fe3O4三种物质的质量比可以是（）A.9：10：

7、5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3二.填空题（共6小题,每空1分，共20分）16 .化学用语是学习科学的重要工具，请用正确的化学符号表示:(1)硝酸银O(2)碳酸钙。(3)氯化铁。(4)锌粒o(5)地壳中含量最高的金属元素o(6) 2个钠离子o17 .根据所学知识进行计算。(1)某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%,则该金属元素的相对原子质量为(2)化合物SO3中S元素的化合价为价。18 .用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。(1)氨气o(2)保持水化学性质的微粒是o(3) In个硫酸根离子o(4)能使带火星的木条复燃的气体是o(5)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素

8、组成的化合物是o19 .以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6,结构式如图(1),也可简写为图(2)；如环丁烷，化学式C4H8,结构图如图(3)o现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图(4),该物质的名称是：,化学式为：。20 .如图为原子核聚变(原理是让两个原子核发生聚合作用，生成一个新的原子核)的示意图，表示三种原子，0”分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。(1)图中属于同种元素的

9、是(填序号)。(2)微粒所带的电荷类型是oA.带正电B.带负电C.不带电21 .地壳中硅元素含量如图所示，其主要以化合物的形式存在于岩石、沙砾及尘土之中。硅具有一定的导电性，但导电能力不及金属，阻值随温度变化明显。高纯的单晶硅是制造芯片、太阳能电池及LED灯的材料，用途广泛，有科学家提出：“硅是未来的石油”。（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，请写出该化合物的化学式O（2）已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原子的相对原子质量为（3）根据上述材料和所学知识，下列关于硅的说法正确的是A.硅是地壳中含量最大的元素B.硅能做半导体材料是由其化

10、学性质决定的C.含硅的物质都能燃烧放出热量，都可以作燃料D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础铝7.73%硅26.30%氧48.60%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%镁2.00%氢0.76%其他1.20%三.实验探究题（共2小题，每空2分，共14分）22 .1932年，美国化学大师LinUSPaUIing提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPaUIing假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.00

11、3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb:0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9T1：1.8Pb:1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2回答下列问题：（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：（2）预测Te元素X的取值范围；（3）大量事实表明，当两种元素的X值相差1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2）（选填“是”或“不是”）离子化合

12、物。23 .探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所粒子源一一放射性物质放出粒子（原子核带2个单位正电荷）,质量是电子质量的7000倍；金箔一一作为靶子，厚度lm,重叠了3000层左右的原子；荧光屏一一粒子打在上面发出闪光；显微镜一一通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集

13、证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数（！粒子的偏转超过90,有的甚至几乎达到180。，像是被弹了回来如乙图所示。【猜想与假设粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就（填会”或“不会”）发生大角度散射。（2） IUm金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的（3） 1919年，

14、卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是o四.解答题（共3小题）24. （7分）钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而不同：成年人80Omg/天，青春期的青少年1000-120Omg/天。目前调查显示，国人的钙摄入量远远没有达到推荐量。近日，全国掀起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙（化学式CaCo3）。（1）碳酸钙（化学式CaCo3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是o（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶

15、的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”是否科学营养成分表项目每1OOlnI苫养素参考值%能量157kj2%蛋白质1.0g2%脂肪0.7g1%碳水化合物5.0g2%钠112mg6%维生素A55gRE7%维生素DL7g34%钙60mg8%25. （7分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(Ci2H22i4Ca)0.5g【用法】口服【用量】每日3次，一次片金钙尔奇【主要原料】碳酸钙(CaCO3)、氧化镁、

16、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg铜0.5Img等【用量】每日2次，一次1片请根据图示中的信息回答下列问题:(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是多少？(2)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是多少？(3)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？26. (7分)新冠疫情发生时，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠(NaCIO2)是其中的一种消毒剂。列式计算：(1)亚氯酸钠的相对分子质量；(2)亚氯酸钠中氯元素的质量分数；(计算结果精确到0.1%)(3)181克亚氯酸钠中氯

17、元素的质量和多少克的次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素的质量相等。A.（9B.C.D.(98S参考答案一.选择题（共15小题，每题3分，共45分）1.如图符号和表示两种不同的原子，则下列模型表示单质的是（）【解答】解：A.图中3个分子，每个分子由两种不同原子构成，属于纯净物，但由两种元素组成,因此属于化合物，不是单质;B.图中3个分子，2个分子由同种原子构成，1个分子由两个原子构成，但含有两种不同的分子,因此属于混合物，不是单质;C.图中3个分子，都由同种原子构成，但含有两种不同的分子，因此属于混合物，不是单质;D.图中3个分子，由同种原子构成，属于纯净物，且该纯净物由同种元素组成，因此属于单质

18、故选：Do2.2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现针和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。针和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（）84Po针20988Ra镭226A.中子数不同B.相对原子质量大小不同C.质子数不同D.元素周期表中位置不同【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，针和镭的原子序数不同，则它们原子的质子数不同，故针和镭属于两种元素。故选：Co3.下列关于H2O2、Na2SO2三种物质的组成的叙述中正确的是（）A.都含有氧气B.都含有两个氧原子C.都含有氧分子D,都含有氧元素【解答】解：A、H

19、2O2、Na2OSO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；BH22S2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；C、H22是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；D、H2O2、Na2OSO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。故选：Do4 .如图是元素周期表的部分示意图，下列说法正确的是()5B10.816C12.01BAl26.98USi28.09A.它们都属于金属元素B. C元素的核电荷数为9C. AI的相对原子质量是26.98gD. 13号元素的离子符号是AF+【解答

20、解：A、铝元素名称都有“车”字偏旁，属于金属元素，硼、碳、硅属于非金属元素，故A错误;B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6,表示原子序数为6；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为6,故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98,相对原子质量单位是“1”,不是“克”，故C错误;D、13号元素为铝元素，核外电子排布为2,8,3,最外层电子数为3,在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号是AF+,故D正确；故选：Do5 .明祖是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl(So4)2

21、12H2,在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为A12(OH)n(SO4)myH2Ox,下列说法不正确的是()A.明矶晶体中硫、氧元素的质量比为1：5B.明矶净水过程中要发生化学变化C.每一个aF+、OH-和H2O都含有10个电子D.若n=2,则m=3【解答】解：A、明研晶体中硫、氧元素的质量比为(32X2)：(16X20)=1：5,故选项说法正确。B、明矶在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为A12(OH)n(SCH)myH2x,有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确。C、每个铝原子中含有13个电子，每个AF+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Ap+中含有的

22、电子数为13-3=10；每个OH-中的电子数为8+1+1=10；每个HzO中的电子数为1义2+8=10,故选项说法正确。D、若n=2,则m=3,则为Ab(OH)n(SO4)myH2Ox中，化合价的代数和为：(+3)2+(-1)2+(-2)3=-20,故选项说法错误。故选：Do6.在学习完微粒的符号与模型后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题:驱动性问题成果展示如何制作甲烷分子模型？模型说明书：甲烷化学式：CH4一个甲烷分子的质量：2.67X1(/26千克一个氢原子的质量约：1.67X1(/27千克一个碳原子的质量约：2.00X10-26千克一个

23、氧原子的质量约：2.66X10-26千克通过该微项目的学习，同学们对甲烷有了更深的认识。下列说法正确的是()A.甲烷由碳元素和氢元素组成B.一个甲烷分子中含有2个H2分子C.甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4D.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成【解答】解：A、甲烷由碳、氢两种元素组成，故选项说法正确;B、一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，不含氢分子，故选项说法错误;C、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12*1)：(4X1)=3：1,故选项说法错误;D、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子、4个氢原子构成的，故选项说法错误;故选：A07.A、B、C三种元素的化合价分别为+5、

24、2、-2,则A、B、C三种元素组成的化合物(A、C元素常形成原子团)的化学式可能是()A.B3(AC4)2B. B2AC4C. B3(AC)2D. B2(ACs)3【解答】解：A、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,化合物B3(AC4)2中各元素的化合价代数和为(+2)3+(+5)2+(-2)42=0,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可判断该化学式有可能正确，故选项正确。B、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,化合物B2AC4中各元素的化合价代数和为(+2)2+(+5)+(-2)4=+l0,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可判断该化学式错误，故选项错误。C

25、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,化合物B3(AC)2中各元素的化合价代数和为(+2)3+(+5)2+(-2)2=+120,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可判断该化学式错误，故选项错误。D、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,化合物B2(AC3)2中各元素的化合价代数和为(+2)2+(+5)3+(-2)33=+l0,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可判断该化学式错误，故选项错误。故选：Ao8.下列物质中，含氧元素质量分数最大的是()A.H2B.CO2C.NO2D.AI2O3【解答】解：在H20、CO2、NO2、A123四种物质中，将化学式变形得H20、

26、Co,5N0.5O、A10,670,其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中氧元素的质量分数就越大，变形后H20中其它原子的相对质量之和最小，则氧元素的质量分数最大的为H2Oo故选：A09.原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg,另一种元素的相对原子质量b,则该元素的一个原子的质量为()aA.kg12bSabB.kg12&12bcTkgaD-bkg【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg,另一种元素的相对原子质量b,设该元素的一个原子的质量为X,则L丁=b,X=萼kg。故选：Bo10.2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通

27、常用重水(2H2O)作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氮气作冷却剂。以下说法正确的是()A.重水分子的相对分子质量是20B.重水分子中氢原子的质子数是2C.用氯气做冷却剂是因为它的比热比水大D.氮气分子是He2【解答】解：A.重水分子的相对分子质量是2X2+16=20,故A正确；B.重水分子中氢原子的质子数是1,故B错误；C.用氨气做冷却剂是因为它汽化吸热，故C错误；D.氯气属于稀有气体，氮气分子是He,故D错误。故选：A0111 .若一个SO2分子质量为nkg,一个S03分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的会作为标准，则S02的相对分子质量为()32n32n32n1611A.B.C.

28、D.m-n3m-2n3n-2m3m-2n【解答】解：1个氧原子的质量为：(m-n)kg；则1个硫原子的质量为：n-2(m-n)kg=(3n-2m)kg；若以硫原子质量的,作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=(3几-2哽=32；32(3n-2n)kgj2氧原子的相对原子质量为：，(m-ng1；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原(3n-2m)kg-子质量之和，所以S02的相对分子质量为：32+2义,(Tnf)W二厘先。(3n-2m)kgn-2m故选：Co12 .经测定某溶液中含有大量的S。广、Mg2Na+、X(离子)等四种离子，某中S。厂与Na卡的个数比为3：4,X与Mg?+的个

29、数比为1：1,则X可能为()A.C0l-B.S0l-C.P0l-D.C【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由S。厂与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比=(3X2)：4=3：2,所以X离子必须带负电荷,且X与Mg2+的个数比为1：1,所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D符合题意。故选：Do13 .由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%,则在以下六个量中：Na元素的质量分数，Ca元素的质量分数，氧元素的质量分数，Na2CO3的质量分数，CaeO3的质量分数，Na2CO3和Caeo3和的

30、质量比。能确定的是（）A.只有能确定B.只有能确定C.只有能确定D.都能确定一12【解答】解：碳酸钠中碳元素的质量分数为一C“。XIO0%一11.3%;设质量为aNa2CO3232+12+1630.113+12和质量为100Cae03混合，那么由题意，100%=11.65%,由此可以解出a的值，进+100而计算出Na2CO3和CaCOs的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。故选：Do14 .科学家们利用“0”标记法探究光合作用，实验中分别将原料为%、CO2和m。、C18O2提供给两组植物，来明确

31、光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C1802中含有的质子个数为（）A.16B.22C.26D.48【解答】解：用标记的“产0、CO2和H20、C182分别供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源，一个C18O2中含有的质子个数为6+82=22o故选：Bo15 .已知Fe0、Fe2O3Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8,则混合物中Fe0、Fe23、Fe3O4三种物质的质量比可以是（）A.9：10：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3【解答】解：由化学式可知Fe34中铁元素和氧元素的质量比为21：8,则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8

32、FeO和Fe23可写成Fe2O3FeO=Fe3CH形式即它们的分子个数的比应保持在1：1,即FeO和Fe23质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8.由以上计算分析可知：A、三种物质的质量比不可以是9：10：5,故不符合题意；B、三种物质的质量比可以是18：40：33,故符合题意；C、三种物质的质量比不可以是2：5：3,故不符合题意；D、三种物质的质量比不可以是5：6：3,故不符合题意。故选：Bo二.填空题(共6小题海空1分，共20分)16 .化学用语是学习科学的重要工具，请用正确的化学符号表示：(1)硝酸银o(2)碳酸钙。(3)氯化铁o(4)锌粒o(5)

33、地壳中含量最高的金属元素o(6) 2个钠离子o【解答】解：(1)硝酸银中硝酸根的化合价为-1价，银元素显+1价，表示为AgNo3。(2)碳酸钙中碳酸根显-2价，钙元素的化合价为+2价，表示为CaCO3。(3)氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，表示为Feel3。(4)锌粒表示为Zn。(5)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，表示为AL(6)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钠离子表示为2Na+。故答案为：(1)AgNO3o(2) CaC

34、3o(3) FeCho(4) Zno(5) Alo(6) 2Na+0(17) 据所学知识进行计算。(1)某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%,则该金属元素的相对原子质量为o(2)化合物S03中S元素的化合价为价。【解答】解：(1)设金属元素的符号为X,某三价金属氧化物中金属元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为X2O3;某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%,则金属元素的质量分数为1-30%=70%,金属元素和氧元素的质量比为70%：30%=7：3；设该金属元素的相对原子质量为y,2y：(163)=7：3,y=56o(2)SO3中氧元素显-2价，设硫元素的化合价是X,根据在化合物中

35、正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)X3=0,则x=+6价。故答案为：(1) 56；(2) +6O18.用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。(1)氨气o(2)保持水化学性质的微粒是o(3) m个硫酸根离子o(4)能使带火星的木条复燃的气体是o(5)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是。【解答】解：(1)氨气表示为He。(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，保持水化学性质的微粒是水分子，表示为H2O。(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

36、号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，m个硫酸根离子表示为mS。歹。(4)能使带火星的木条复燃的气体是氧气，表示为02。(5)地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是氧化铝，表示为A12O3。故答案为：(1)He。(2) H2Oo(3) mS。歹。(4) 02o(5) Ah3o19 .以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并

37、根据碳原子数命名为“环某烷”。CH2H2CCH2(1) (2)(3)(4)如环丙烷，其化学式为C3H6,结构式如图(1),也可简写为图(2)；如环丁烷，化学式C4H8,结构图如图(3)o现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图(4),该物质的名称是：,化学式为：0【解答】解：如环丙烷，其化学式为C3H6,结构式如图(1),也可简写为图(2)；如环丁烷，化学式C4H8,结构图如图(3)o根据题目给出的信息和结构图可知，图(4)该物质的一个分子中含有6个碳原子，名称是：环己烷，化学式为：C6Hi2;故答案为：环己烷；C6Hi2o20 .如图为原子核聚变(原理是让两个原子核发生

38、聚合作用，生成一个新的原子核)的示意图，表示三种原子，“匕J分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变,各微粒总数也不变。(1)图中属于同种元素的是(填序号)。(2)微粒所带的电荷类型是oA.带正电B.带负电【解答】解：(1)图中属于同种元素的是，质子数相同，中子数不同。(2)根据原子核的聚变反应可知：微粒“”是中子，中子不带电，故C正确，AB错误。故选：(1)；(2)Co21 .地壳中硅元素含量如图所示，其主要以化合物的形式存在于岩石、沙砾及尘土之中。硅具有一定的导电性，但导电能力不及金属，阻值随温度变化明显。高纯的单晶硅是制造芯片、太阳能电池及LED灯的材料，用途广泛，有科学家提出：

39、硅是未来的石油”。(1)在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，请写出该化合物的化学式o(2)已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原子的相对原子质量为0（3）根据上述材料和所学知识，下列关于硅的说法正确的是A.硅是地壳中含量最大的元素B.硅能做半导体材料是由其化学性质决定的C.含硅的物质都能燃烧放出热量，都可以作燃料D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础铝7.73%硅26.30%48.60%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%镁2.00%氢0.76%其他1.20%【解答】（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，根据化合物中

40、正、负化合价的代数和为零，该化合物的化学式Si2o（2）已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原aa12a子的相对原子质量为3丁=-Obg-b（3）A.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，氧元素是地壳中含量最大的元素，故A错误；B.硅能做半导体材料是由其物理性质决定的，故B错误；C.含硅的物质不是都能燃烧放出热量，如Si2,故C错误；D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础，故D正确。故答案为：（1）SiO2o12a（2） Ob（3） Do三.实验探究题（共2小题，每空2分，共14分）22.1932年，美国化学大师L

41、inUSPaUling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPaUIing假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.00：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1s：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb:0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：XI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb:1

42、9Bi：1.9Po：2.0At：2.2回答下列问题:(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：(2)预测Te元素X的取值范围；(3)大量事实表明，当两种元素的X值相差1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁(MgCl2)(选填“是”或“不是”)离子化合物。【解答】解：(1)由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素X的取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素X的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素X的取值范围是：2.0x2.4o(3)Cl的电

43、负性为3.0,Mg的电负性为1.2,两种元素的X值相差为1.8,大于1.7,所以物质氯化镁(Mgel2)是离子化合物。故答案为：(1)同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；(2) 2.0x2.4;(3)是。23.探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：荧光屏粒子源金

44、箔口,真空工出图甲图乙粒子源一一放射性物质放出粒子(原子核带2个单位正电荷),质量是电子质量的7000倍；金箔作为靶子，厚度IlIm,重叠了3000层左右的原子；荧光屏一一粒子打在上面发出闪光；显微镜一一通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90,有的甚至几乎达到180。，像是被弹了回来如乙图所示。【猜想与假设粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就(填会”或“不会”)发生大角度散射。(2) lm金箔包含了3000层金原子，绝大多数(!粒子穿过后方向不变，说明A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的(3) 1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打