江苏省宿迁市高一化学上学期期末考试试题含解析.docx

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1、江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题本试卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Mn: 55 Fe: 56第I卷选择题（共60分）单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分20题，每题3分，共60 分）。1 .秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的A.溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，故D正确。2 .硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，

2、是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A.酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故 B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3中元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故 D错误。3 .下列物质属于非电解质的是A. Cl 2 B. CO 2 C. H 2SQ D. Na 2SO【答案】B【解析】Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故

3、 A错误；CO是非电解质，故 B正 确；HbSO是电解质，故C错误；NaSQ是电解质，故D错误。点睛：酸、碱、盐都是电解质，金属氧化物大多是电解质；非金属氧化物、有机物大多是非电解质，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。4 . I可用于治疗甲亢，这里的“ 53”是指该原子的A.质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子数【答案】A-1 -/ 11【解析】标注在元素符号的左下角的数字质子数，故选 A室I中的中子数是78,故B错误；I I的质量数是131,故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如 2I ,表示2个碘 原子，故D错误。5 .在容量瓶上，没有标记符号的是A.标线 B. 温度

4、C. 浓度 D. 容量【答案】C【解析】在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选G6 .合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A.钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜【答案】B【解析】钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故 B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故 C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故 D错误。7 .下列说法正确的是A. H 2的摩尔质量是 2g B.摩尔是物质的质量单位C. 1mol OH -的质量是17g D. 1mol 气体所占的体积约为 22.4L【答案】C【解析】试题分析： A、摩尔质量的单位是 g/mol ,故错误；日摩尔

5、是物质的量的单位，故 错误；C、OH的摩尔质量为17g,molT,则ImolOH的质量为17g,故正确；D、没有说明标 准状况，故错误。考点：考查摩尔、物质的量、气体摩尔体积等知识。8.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. H 2SQ=H+SO B. Na 2CO=Na+CO2-C. Ca(OH) 2=Ca2+OH D. NaHSO 4=Na+H+SO【答案】D【解析】H2SQ = 2H + + SO，故 A错误；NaCO = 2Na + + CC32-,故 B 错误；Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH,故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO= Na + +H+ + SO ，故D正

6、确。9 .除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用A. H 2。B. 饱和NaCl溶液 C. Na 2CO溶液 D. NaOH 溶液【答案】B【解析】Cl2能溶于水，故 A错误；氯气难溶于饱和NaCl溶液、氯化氢能溶于饱和NaCl溶液，所以用饱和 NaCl溶液除去C12中混有的少量的 HCl气体，故B正确；C12能与NaCQ溶液反应，故C错误；C12能与NaOH液，故D错误。10 .下列有关物质用途的说法正确的是A.稀硫酸用于除铁锈B.碳酸钠用于治疗胃酸过多C.晶体硅用于制造光导纤维D.硫酸钢用于制作石膏绷带【解析】稀硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁和水，故A正确；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故C

7、错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故 D错误。B错误；二氧化硅用于制造光导纤维，故11 .下列有关图示实验正确的是A.称量NaOH固体 B.干燥Cl2 C.稀释浓硫酸D. 石油的分储【解析】左物右码，氢氧化钠固体放在玻璃仪器中称量，故A错误；浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故 B正确；稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故C错误；冷凝管中冷凝水应该低进高出，故 D错误。12 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 44g N 2O含有的N原子数目为NAB.常温常压下，22.4 L N 2含有的分子数目为 NC. 1mol Mg变为Mg2小时失去的电子数目为

8、2NAD. 1L 1mol - L 1 K2CO溶液中含有的 K+数目为N【答案】C【解析】44g N.0的物质的稀是=lmol ,含有的N原子数目为2M .故A错误；标准状况下. ，Uf I I IUI22.4 L N之含有的分子数目为该，故B铝误;1个Mg原子变为Mg失去2个电子, Imol Mg变为M胃”时失去的电干数目为2% .故C正确；IL ImohL-1 KROg溶液中含碳酸钾的物质的量是Imol .含有的K*数目为2，故D错误.13.某溶液中存在大量的H、Ba2+、Cl ,该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH B. K + C. Ag + D. SO ：【答案】B【解析】OH

9、与H+反应生成水，故 A错误；如与H： Ba2+、C不反应，故B正确；Ag+与C反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba反应生成BaSO沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和发生氧化还原反应生成 Fe2+和 忆 所以Fe3+和I -不能共存。14.下列溶液中的c(Cl -)与150ml 1 mol - L 1 AlCl 3溶液中的c(Cl -)相等的是A. 450ml 1mol L 1的 NaCl 溶液 B. 75ml 1mol L 1的 FeCl3溶液C. 150ml 3mol - L 1 的 KC

10、KO3溶液D. 75ml 2mol L 1的 NHCl 溶液【答案】B【解析】1AICI3溶液中的C(cr)=3 gl,L-】：A. 450tal ImobL I的NaCl溶液中的c(Cl-)=l故 A错误；B. 75ail 1哂1 LT 的 FeCly溶液中的 C(C)=3 ml-L，故 B 正确；C. KCia溶液中不含口，故C错误;及75ml 2*olL7溶NH&I溶液中的C(C2ml L 一故D错误.15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO =BaSOjB.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2 TC.稀醋酸加入到

11、氢氧化钢溶液中：H+ + OH=HOD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH 3 H 2O= Al(OH) 3 J + 3 NH【答案】D【解析】氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO + 2H+ + 2OH= BaSOj +2H2O,故A错误；铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + = Fe2+ + H2 T ,故B错误；稀醋酸加入到氢氧化钢溶液中：CHCOOH+ OH= CHCOGHO,故C错误；氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3 匕。=Al(OH) 3 J +3 NH；,故D正确。点睛：在书写离子方程式时，可溶性强电解质写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、

12、沉淀不能写成离子，如NH-H2。是弱电解质，要写成化学式。16 . FeO、FesQ广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g) + 3FeO=Fg+H(g)2Fe3Q?.EL6Fe8 Q(g)。下列说法正确的是A.反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B.反应中HO既不是氧化剂也不是还原剂C.反应中Fe3。仅被氧化D.反应中FeO都体现了还原性【答案】A【解析】反应中Fe元素化合价升高被氧化，反应中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应中氢元素化合价降低，所以HO是氧化剂，故B错误；反应中铁元素化合价降低，FaQ被还原，故C错误；反应中 FeO体现了还原性，反应中FeO是生成物

13、故 D错误。点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元 素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。17 .下列有关浓硫酸说法正确的是A.保存在棕色瓶中B. 易挥发C.能用于干燥SO D.常温下与铁不反应【答案】C【解析】浓硫酸较稳定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故 A错误；浓硫酸不挥发，故 B 错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，所以浓硫酸能用于干燥SO,故C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。18 .在铜与稀HNO的反应中，若有lmol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2

14、mol D. 3mol【答案】C【解析】HNO被还原为NQ 1mol N得3mol电子，而1mol Cu失2mol电子，若有lmolHNO被还原，则参加反应的铜的物质的量为3/2mol ,故C正确。点睛：铜与稀硝酸反应的方程式是 心 SIINOj =NO 4H2O ,反应中 硝酸表现酸性和氧化性，其中有 6mol HNO3表现酸性，2mol HNQ表现氧化性，表现氧化性的硝酸被 还原为NQ19 .下列物质的转化在给定条件下能实现的是-11 - / 11A. AL4 HSdC, id a 5iOj上至 SiCU 口.海二布 田.yuDH cq?* s*：co,A. A B. B C. C D.

15、D【答案】D【解析】氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故 A错误；硫点燃生成二氧化硫，故B错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，故C错误；电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故 D正确。20.向CuSO和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是A.滤液中一定无Fe3+ B.滤液中一定有Fe3+C.滤液中一定无Cu2+ D.滤液中一定有Cu2+【答案】A【解析】向CuSO和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，依次发生I；叼5。）t Fc - MFcScJ

16、CuS。4卜卜Cu,向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有铁、只有铜，有铜生成说明Fe4soFe三弘*SO4反应结束，溶液中一定不含Fe3+； CuSOq卜在一F1cs0J 6可能完全进行、也可能没有进行完全，所以溶液中可能有 Cuf+;故A正确。点睛：氧化性R?,根据氧化还原反应的强弱规律，向CuSO和Fb（SQ）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁粉先与Fe2（SO4）3反应生成硫酸亚铁，剩余的铁粉再与CuSO反应生成铜和硫酸亚铁。第II卷非选择题（共60分）21.观察下列实验装置图，回答问题:（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是,可用上图

17、中 装置(填序号)进行相关实验操作除去膜物质。(2)提纯含有少量 NaCl的KNO,可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在装置中进行蒸发浓缩，后进行过滤、干燥。(3)实验室制C12用装置吸收尾气，集气瓶中可放入 溶液，尾气应从 通 入(填a、b)。【答案】(1). CaCO 3(2).(3).冷却结晶(4). 洗涤(5). NaOH(6) . a【解析】试题分析：(1)石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水白沉淀，可用过滤法除去；(2)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将 KNO提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；(3)氯气

18、易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气， 应气体应长进短出。解析：(1)石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCQ碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置除去膜物质；(2)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；(3)氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH液；为充分吸收氯气，应气体应长进短出，尾气应从a通入。22. AJ是常见的化学物质，转化关

19、系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下 C、D E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为 41 g mol(1) I的化学式为 ,H的化学式为 。(2)写出反应的化学方程式； a；，【答案】 (1). Al (2). AlN (3). 2NaCl+2H2O 社屯2NaOH+H +C12T (4).2NaOH+2A1+2HO= 2NaA1Q+3H4 (5). NH3+AlCl 3=A1N+3HC1 (6).2A1+3C1 22A1C1 3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、G D三种物质，所以A是NaCl; B、C D是氢气、氯气

20、氢氧化钠中的一种，C D是气体，所以 B是NaOH根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F,可知C是H2、J是N2、F是NH,则D是C12；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则 E是HC1; I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al;氯气和铝点燃生成氯化铝，则 G是AlCl 3；氨气、氯化铝反应生 成HCl和H, H由两种元素构成，摩尔质量为41 g mol -,所以H是AlN。解析：根据以上分析，(1) I是铝，化学式为 Al, H是AlN。(2)是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2。色耳2NaOH+H +CLT;是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠

21、和氢气，反应方程式是 2NaOH+2Al+2HO= 2NaAlQ+3H4 ; 是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是 NH+AlCl 3=AlN+3HCl;是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl 2 m 2AlCl 3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还 能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。23.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。a.滴水成冰b .蜡炬成灰c .百炼成钢(2) NH和Cl2反应的方程式为：NH3+ Cl 2N2+ HCl该

22、反应中被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。配平该方程式：NH 3+ Cl 2 - N 2+ HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是,产生该现象的反应方程式为 。(3) “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为 。反应II属于 反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为 。【答案】（1）. a （2）.氮 （3）. Cl 2 （4）. 2,3,1,6 （5）.有白烟产生（6）. HCl+NH 3= NHCl （写成 3Cl2+8NH= 6NHCI+

23、N2也对）（7）. 2HCl+CuO=CuCl2+HbO（8） . 置换反应 （9）. 1mol【解析】试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化 的是非氧化还原反应；（2）NH和C12反应中氮元素化合价由-3升高为0,氯元素化合价 由0降低为-1 ;根据得失电子守恒配平方程式；氨气与氯化氢反应有白烟氯化钱生成；（3）根据反应原理图，反应 I是HCl、CuO反应生成CuCl2和HQ反应II是CuCb与氧 气反应生成氧化铜和氯气；反应I是非氧化还原反应，反应 II是氧化还原反应，氯元素化合价由-1升高为0。解析：（1） a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故

24、 a正确；b .蜡炬燃烧生成 二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故 b错误；c.百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）NH和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0,氯元素化合价由0降 低为-1 ,该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl 2；氮元素化合价由-3升高为0,氯元素化合价由0降低为-1 ,根据得失电子守恒配平方程式是2NH +3Cl 2 =N2 +6HCl;氨气与氯化氢反应有白烟氯化钱生成，产生该现象的反应方程式为HCl+NH=NHCl; （3）根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2

25、和H2O,反应方程式是 2HCl+CuO= CUCL+H2Q反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+Q=2CuO+2c2,所以反应II是置换反应；标准状况下11.2L氯气的物质的量是 0.5mol ,反应I是非氧化还原反应，反应 II是氧化还原反应，根据 2CuCl2+Q= 2CuO+2cl2,氯元素化合价由 -1升高为0,所以生成0.5mol氯气转移1mol电子。24.铁红（主要成分为 FeQ）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下： 稀碗酸NH和瓦港液冰水111 轶禹7 /解卜T操作H-T融I一侬卜一产品也加m应涝 废液（1）操作I的名称是。（2

26、检验FeCO沉淀是否洗净的实验方法是 。（3）加入NH4HCO溶液的反应除了生成 FeCO沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方 程式为。（4）在空气中煨烧 FeCO的化学方程式是 ,若煨烧不充分，产品 F&Q中会有FeQ 为了避免产品中有 FeO,可以采取的措施是。（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入 0.10 mol - L 1 KMnO溶液20.00 mL ,二者 恰好反应完全。若此产品中只含有FeQ FezQ,求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程（已知：10FeSO+2KMnO+ 8H2sO=5F&（SO4）3+2MnSO+ &SQ+8H2。）【答案】（1）.

27、 过滤（2）.取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 （3）. H + HC6 = COT + HO （写成Fe2+ + 2HC（3T = FeCO J + CO T + H2O 也对） （4）. 4FeCO 3+Q 哩七 2Fe 2O3+4CO （5）. 粉碎 FeCO （或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可）（6）.76%【解析】试题分析：（1） I是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO2-; （3） FeSO溶液呈酸性，加入 NHHCO容液，4与HC。反应生成CO气体；（4）在

28、空气中煨烧 FeCO, FeCO被氧气氧化为FezQ;为充分煨烧，可以将 FeCO粉碎、升高温度、加长时间煨烧时间等；（5）根据关系式5FeO、 KUnO*，计算FeO的质量。解析：（1） I是把沉淀和废液分离的操作，操作I的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO2-,检验FeCO沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO2-,取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCL溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；（3） FeSO溶液呈酸性，加入 NHHCO, H+与HCOT反应生成CO气体，反应离子方程式是 M + HCGT =COT + HQ （4）在空气中煨烧 FeCO, FeCO被氧气氧化为 FeQ,煨烧的方程式是 4FeCO+Q“士善2Fe2Q+4CO;为充分煨烧，可以将 FeCO粉碎、升高温度、加长时间煨烧时间等；（5）设样品含FeO的质量是xgo根据关系式FeO 门72g5 ImolKg 0. 10 m口1 ,以 0. 02L72g x 5 littolxg O.lmol/L * 0.02L3 _ 0 72X=0.72g,产品中FezQ的质量分数一.100吗-76%4-# -/ 11