离子键共价键PPT课件.ppt

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键（一）化学键（一）到目前为止，人们已经发现的元素到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。元素的组成的物质却数以千万计。元素的原子通过什么作用形成如此丰富的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？物质的呢？一一.离子键离子键钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧氯化钠的形成氯化钠的形成2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃带相反电荷离子之间的相互作用叫带相反电荷离子之间的相互作用叫做做离子键离子键。定义中的定义中的“相互作用相互作用”是否就是是否就是“相互吸引相互吸

2、引”？“相互作用相互作用”包括离子间的包括离子间的静电吸静电吸引力引力和和静电排斥力静电排斥力。静电引力和斥。静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。力达到平衡后，就形成了离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化由离子键构成的化合物叫做离子化合物。合物。什么元素的原子间容易形成离子键什么元素的原子间容易形成离子键呢？呢？活泼金属和活泼非金属元素间容易活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。形成离子键。如：如：K，Ca，Na，Mg与与F，Cl，O等元素间形成的是离子化合物。等元素间形成的是离子化合物。还有还有ZnSO4、NaOH也是离子化合也是离子化合物。物。NaCl晶体受热融化后是否还存在离

3、晶体受热融化后是否还存在离子键？子键？NaCl晶体受热熔化电离出自由移动晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用的制约，故不再存在离子静电作用的制约，故不再存在离子键。键。电子式电子式在元素符号周围用小圆点（或在元素符号周围用小圆点（或）表）表示原子最外层电子（价电子）的式示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。子叫电子式。常见原子的电子式：常见原子的电子式：NaO 或或NaCl常见离子的电子式常见离子的电子式Na+O 2-2-Cl -离子化合物的电子式离子化合物的电子式Na+Cl -O Na+Na+2-要点：要点：阴、阳离子都应标明所带

4、电荷。阴、阳离子都应标明所带电荷。阴离子要使用方括号。阴离子要使用方括号。离子化合物中有多个离子要分开写，离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。不能在离子符号右下角标上离子数目。用电子式表示氧化钠形成用电子式表示氧化钠形成NaONa+O Na+Na+2-用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成练习练习下列哪一组元素的原子间反应容易下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（形成离子键（）原子原子a ab bc cd de ef fg gM M层电层电子数子数1 12 23 34 45 56 67 7A.aA.a与与b b B.aB.a与与f f C.d

5、C.d与与g g D.bD.b与与g gBDA.aA.a与与b b B.aB.a与与f f C.dC.d与与g g D.bD.b与与g g下列电子式中，不正确的是（下列电子式中，不正确的是（）A.Mg2+B.D.C.Cl -Cl -Ca2+O -Na+O 2-2-K+K+CC.O -Na+第三节第三节 化学键（二）化学键（二）上节课我们学习了离子键，知道活上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子都是

6、双合物的呢？氢分子、氧分子都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做作用叫做共价键共价键。氢分子的形成氢分子的形成氧分子的形成氧分子的形成氮分子的形成氮分子的形成氯分子的形成氯分子的形成为什么氢分子、氯分子、氧分子和为什么氢分子、氯分子、氧分子和氮分子都是有两个原子构成的，而氮分子都是有两个原子构成的，而不是其他数目？稀有气体为什么有不是其他数目？稀有气体为什么有不是双原子分子？不是双原子分子？氢原子、氯原子、氧原子和氮原子

7、氢原子、氯原子、氧原子和氮原子的最外层电子都没有达到稳定结构。的最外层电子都没有达到稳定结构。两个原子提供的电子形成的共用电两个原子提供的电子形成的共用电子对能正好使双方都达到稳定结构。子对能正好使双方都达到稳定结构。因此，他们都是双原子分子。因此，他们都是双原子分子。稀有气体原子已经达到了稳定结构，稀有气体原子已经达到了稳定结构，原子间不可能形成共价键，因此，原子间不可能形成共价键，因此，稀有气体不可能形成双原子分子。稀有气体不可能形成双原子分子。非金属元素的原子间能形成共价键。非金属元素的原子间能形成共价键。哪些元素的原子间能形成共价键？哪些元素的原子间能形成共价键？以共用电子对形成分子的

8、化合物叫做以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物。氯化氢分子的形成氯化氢分子的形成二氧化碳分子形成二氧化碳分子形成练习练习下列关于离子键和共价键的说法中下列关于离子键和共价键的说法中正确的是（正确的是（）A.A.共价键只存在于共价化合物中共价键只存在于共价化合物中B.B.离子键可存在于单质中离子键可存在于单质中C.C.离子键和共价键不可能同时存在于离子键和共价键不可能同时存在于一种化合物中一种化合物中D.D.存在离子键的化合物都是离子化合存在离子键的化合物都是离子化合物物D下列用电子式表示化合物的形成正下列用电子式表示化合物的形成正确的是（确的是（）A.HHOOH+2-H+B.

9、KKOOK+KC.NHH+HHSSH+HD.NC用电子式表示离子键形成的物质的用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成物质的结构结构与表示共价键形成物质的结构有什么不同？有什么不同？用电子式表示离子键形成的物质用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。构不能标电荷。离子键形成的物质中的阴离子需离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。物质中不能用方括号。非极性键非极性键H HCl ClH ClOCO极

10、性键极性键作业教材教材 P23 1P23 1、2 2、3 3、4 4。补充：下列物质中，只含有离子键补充：下列物质中，只含有离子键的是的是_只含有非极性键的是只含有非极性键的是_，只，只含有极性键的是含有极性键的是_，既含有离子键，既含有离子键又含有极性键的是又含有极性键的是_，既含有非极，既含有非极性键又含有极性键的是性键又含有极性键的是_。H2O2H HC C三三C CH HH H2 2O OHBrHBrNaBrNaBrCaClCaCl2 2H H2 2SOSO4 4N N2 2NaOHNaOHNHNH4 4ClCl第三节第三节 化学键（三）化学键（三）离子键使离子结合形成离子化合物；离子

11、键使离子结合形成离子化合物；共价键使原子结合形成共价化合物共价键使原子结合形成共价化合物分子。分子。使离子相结合或原子相结合的作用使离子相结合或原子相结合的作用力通称为力通称为化学键化学键。离子键和共价键是两种主要的化学离子键和共价键是两种主要的化学键。键。化学反应的实质是反应物分子内旧化学反应的实质是反应物分子内旧的化学键断裂和产物分子中新化学的化学键断裂和产物分子中新化学键的形成。键的形成。氯化氢分子的形成氯化氢分子的形成比较离子键和共价键比较离子键和共价键离子键离子键共价键共价键成键方式成键方式得失电子得失电子共用电子共用电子成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件

12、活泼金属与活活泼金属与活泼非金属间泼非金属间同种或不同种非同种或不同种非金属间金属间存在存在离子化合物离子化合物大多非金属单质大多非金属单质共价化合物、某共价化合物、某些离子化合物些离子化合物比较离子化合物和共价化合物比较离子化合物和共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键化学键离子键或离子键离子键或离子键与共价键与共价键共价键共价键达稳定结达稳定结构途径构途径得失电子得失电子共用电子对共用电子对构成微粒构成微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子组成元素组成元素活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属非金属不同种非金不同种非金属属练习练习1.1.下列关于化学键的叙述正确的是（下列关于化学键

13、的叙述正确的是（）A.A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键B.B.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键C.C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D.D.共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键1.1.下列关于化学键的叙述正确的是（下列关于化学键的叙述正确的是（）A.A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键B.B.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键C.C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D.D.共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键AD2.2.下列过程中共价键被破坏的是（下列过程中共价键被破坏的

14、是（）A.A.碘升华碘升华B.B.溴蒸汽被木炭吸附溴蒸汽被木炭吸附C.C.酒精溶于水酒精溶于水D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D作业作业A A、B B、C C三种短周期元素，原子序数依三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为次增大，三种元素原子序数之和为3535，A A、C C同主族，同主族，B B+离子核外有离子核外有1010个电子，则：个电子，则：A A、B B、C C三种元素分别是三种元素分别是 _ A A、B B、C C 两两之间形成的离子化合两两之间形成的离子化合物的化学式为物的化学式为_。用电子式表示用电子式表示B B和和C C形成化合物的构成形成化合物的构成_。