氧化还原反应完全讲义配习题及答案.docx

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1、氧化复原反响一、氧化复原反响的概念1 .氧化复原反响的定义、特征及本质根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响。这一类反响叫氧化复原反响。特征：反响前后化合价的升降。（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2 .区分氧化剂，复原剂；氧化反响，复原反响；氧化性，复原性；氧化产物，复原产物等四对根本概念。总诀：得电价降氧化剂（被复原），失电价升复原剂（被氧化）。氧化反响和复原反响氧化反响：失电子，化合价升高复原反响：得电子化合价降低氧化剂和复原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质复原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与复原产物氧化产物：复原剂失电子被氧化形成的产物复原产物：

2、氧化剂得电子被复原形成的产物氧化剂和复原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质复原剂：能失电子具有复原性的物质例题：1找出以下方程式的氧化剂，复原剂。（失高氧得低还）AI+FeCI3=AICI3+FeC+HNO3（i）=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3（i）=Cu（N03）2+2NO2+2H2OKCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22 .某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素（）A.一定被氧化B.一定被复原C.既可能被氧化,也可能被复原D.以上都不是3 .氧化复原反响的表示方法（1）双线桥法一-表示电子得失结果（2）单线桥一一表示

3、电子转移情况二、氧化复原反响中的规律及应用1 .三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2 .价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3 .反响先后（一种氧化剂和多种复原剂反响时，氧化性强的优先反响。复原剂也有相同的性质）例题：1.以下变化需要参加氧化剂的是（）AS2-*HSB-HCOy-CO2C.2C-C12D.Cu2+-Cu2 .以下物质不能做复原剂的是（）A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO23 .离子MzO7X-与S?-能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7-+3S2-cH+=2M3+eSl+OhO,那么M2O7中M的化合价为（）A、4B+5C、+6D、

4、7三、氧化性，复原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反响物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。1 .氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。2 .根据用过的熟悉的方程式，结论及实验现象判断。3 .金属复原性强弱(物质活动顺序表判断)KCa、NaMg、AkZn、FeSnPb（三）、Cu、Hg、AgPtAu注：非金属氧化性顺序：FClBrIS4 .根据反响条件的难易判断5 .根据元素周期律判断6 .判断物质中起氧化作用或起复原作用的元素相同时可根据元素价态的上下来判断。例题：l.:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag那么

5、以下判断正确的选项是()A.复原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+CpAg+C.复原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+2+Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2,以下氧化复原反响能发生的是()A、2W+Z2=2Z-+W2B、2X+Z2=2Z+X2C、2Y-+W2=2W+Y2D、2Z-+X2=2X+Z2四、氧化复原方程式的配平要点：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒步骤：标化合价，判断得失电子数，得出系数比，通过质量守恒配平例题：1.配平以下氧化复原反响方程式，答复有关问题.(I)CI2+KOH-*KCI+KCIO3+H2O氧化剂，复原剂是；(2)KC1O3+HC1-C12+H

6、2O+KC1HCl的作用是，被复原的元素是.2.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反响,以下方程式配平正确的选项是()A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2I+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2I+7S+16H2OD、8FeS+l8H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2I+11S+18H2O五、氧化复原反响题型稳固总结练习1.氧化复原反响类型的判断。正确分析化学反响中元素的化合价是否有升降，假设有那么为氧化复原反响，没有那么不是。例题：1.以下化学反响不属于氧化复

7、原反响的是0A.实验室制“2：*H2SO4-ZnSO4+H3tB.实验室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸气制水煤气：D.利用KMn分解制取2：2.氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物的判断。记牢根本概念，用活根本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。例题:金属加工后的废切削液中含2%5%的NaN02,它是一种环境污染物，人们用NH溶液来处理此废切削液，使NaN02转化为无毒物质。该反响分两步进行：第一步：NaNO2+NH4CI=NaCl+NH4NO2第二步NH4NO2AN22H2O以下对第二步反响的表达中正确的选项是()NHN02只作氧化剂；NH4N02只作复原剂；只有氮元索的化合价发生了变化；NHN

8、02既是氧化剂又是亚原剂；N2既是氧化产物又是复原产物。A.B.C.D.解析：有化合价升高的物质是复原剂，化合价升高的元素所生成的物质是氯化产物；有化合价降低的物质是复原剂，化合价降低的元素所生成的物质是复原产物；兼有两者性质的反响物既是氧化剂又是复原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是复原产物。NH,NO2中NH；里的氮元素显-3价，N；里的氮元素显+3价，反响后均变成了。价，所以NH4N02既是氧化剂又是复原剂，N2既是氧化产物又是复原产物。故答案为D。3.氧化性、复原性强弱比拟。牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比拟规律，该类试题综合性较强。例题：根据以下化学反响式：2KMnO416H

9、C1=2KC1+QMnCl25C12+8H3O 2FeC12+Cl2=2FcC13 2FeCl3+Cu=2Feaa+CuCl2(4)Fe+CuCl2-FCCl2+Cu可推知：KMnoFeCl2、CUClFeelc氧化性由强到弱的顺序是()aKMnO4Cl2FcCl3CuCl2FcCl2B.FeCI3KMnO4C12CuCl2FcCl2CCl2KMnO4FeCI3CuCl2FeCl2D.CuCl2C12KMnO4FeCl3FcC12解析：判断物质氧化性、复原性强弱的方法有多种，但该题应用的是具体反响判断物质的氧化性、复原性强弱。根据氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物的规律，由反响得氧

10、化性：KMn0462；由反响得氧化性：a2FcC13；由反响得氧化性：FeC1jCuCl2.由反响得氧化性：CUCl2FeCl?,综合上述情况可得氧化性：KMnOCl2Fe3Cua2Fc2o故答案应选Ao4.应用电子守恒计算。与之相关的一类计算选择题在各类考试中经常出现，应特别注意解题方法：理解电子守恒原理、掌握计算公式、弄清在哪些物质之间发生了氧化复原产物，最后列式计算。15.ci02是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，Cl02将取代2成为自来水的消毒剂。工业上Cl2常用hfeCl3和Na2S3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中Nac103和Na?S3的物质的量之比为0

11、A.1：1B.2：1C,1：2D.2：3解析：应用电子守恒进行计算，其关键是找到氧化剂得到的电子总数与复原剂失去的电子总数相等关系。NaCI03和NazSO3溶液混合产物c2和Na?S04,根据氧化复原反响的电子守恒关系，那么有n(NaC10j)(5-4)-n(13SO3)(6-4)j可求得：n(NaC10j)n(NajS03)-2Uo故答案为B习题总结：1总结应用守恒定律做题的一般步骤2守恒定律经常出的题型：快速确定氧化剂复原剂的物质的量比，快速确定计算参加反响的氧化剂复原剂的量，确定某一元素的价态变化或未知物质的化学式氧化复原反响习题一、选择题1 .在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，

12、也不作复原剂的是（）A. 2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2O=CO+H2C. 2Na2H2O=2NaOH+H2 tD. C12+H2O=HC1+HC1O2 .以下变化需参加复原剂的是()A.HCO3-*CO2B.MnO4-Mn2+C.FeO-Fe3O4D.H3AlO3-HAlO23 .有如下反响：2Br3+CL=Br2+2ClO3,ClO3+5cr+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KClI2,2FeCl2+Cl2=2FeC13o以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是（）A.ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B.BrO3Cl2ClO3I2Fe3+

13、C.BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D.BrO3ClO3Fe3+Cl2I24 .硫酸筱在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是（）A.1:3B.2:3C.1:1D.4:35 .用以下方法：KMnO4受热分解KcIo3受热分解（用MnO2作催化剂）MnO,(三)2H2O2=2H2O+O2t(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+2t,假设要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:16 .以下反响中，不是氧化复原反响的是()点燃电解H2+C12=2HC1

14、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t2H2O=2H2t+O2tSCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O2HgO=2Hg+C）2tA.B.C.D.7 .某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中02mol该离子恰好能使0.6mol的S3离子完全氧化，那么XzCV-离子复原后X的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+48 .能从水溶液中复原6molH+的是（）A.2molFeB.6molOHC.6molD.6moINa9.以下离子中最易给出电子的是()A.Cl-B.Cu2+C.Fe2+D.F10.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2+H2

15、O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+l23FeCl24HNO3=2FeCl3+NOt+2H2O+Fe（NO3）3A.H2SO3Fe2+NOB.Fe2+H2SO3NOC.Fe2+H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3二、选择题（此题包括12小题，每题2分，共24分。每题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多项选择、错选均不给分）11 .在氧化复原反响中，以下表达正确的选项是（）A.物质失电子的反响为氧化反响B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反响即是氧化复原反响D.发生化合价升降的反响不一定是氧化复原反响12 .今有以下三个氧化复:原反响：

16、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l22FeC12+C12=2FeC132KMnCh+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C121假设某溶液中有Fe?+和r共存，要氧化除去I-而又不影响Fe?+和Ch可参加的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl13 .以下说法中，正确的选项是（）A.氧化剂本身被复原，生成氧化产物B.氧化剂是在反响中得到电子（或电子对偏向）的物质C.复原剂在反响时所含元素的化合价降低D.在一个反响中，氧化剂和复原剂可能是同一物质14 .反响：2A-+C2=2C+A22C+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2,判断以下说法正确

17、的选项是（）A.氧化性：A2B2C2D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2C2D2D.复原性：AB-15 .实验室将NacIO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X,反响后测得NaeIo3和Na2SO3恰好完全反响，那么X为（）A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O316 .在反响HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和复原产物分别是（）A.O2HgB.HgSHgC.O2Hg、SO2D.Ck、O2Hg.SO217 .在反响3Cb+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是（）

18、A.5:1B.1:5C.1:1D.3:118 .水作为复原剂的反响是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2占燃D. 2H2+O2=2H2O19 .在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反响：2KC1O3+I2=2KIO3+C12,由此推断以下相应的结论,不正确的选项是（）A.该反响属置换反响B.复原性：2。2D.氧化性：KC1O3I2C.非金属性：I2CI220 .以下表达中，正确的选项是（）A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D.金属阳

19、离子被复原不一定得到金属单质21 .单质X和丫相互反响生成X2+Y2-。现有以下表达：X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、丫2一是复原产物、丫小具有复原性、2+具有氧化性、丫的氧化性比2+的氧化性强，其中正确的选项是（）A.B.C.D.22 .需要参加适当的氧化剂才能实现的是反响是（）A.PCl3-*PCI5B.MnC）4-MPC.SO2-HSO3D.S2O32-S4O62-三、填空题23 .在K2Cr2O7+i4HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl21+7出0反响中，是氧化剂，是复原剂，元素被氧化，元素被复原，氧化产物是,复原产物是,HCl表现的性质是,电子转移的数目是O24 .按反响式N

20、2lV+4Fe3+-4Fe2+Y+,在水溶液中，N2H5+离子将F/+复原为Fe?+,作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是O25 .高镒酸钾和氢澳酸溶液可以发生以下反响：KMnO4+HBr-Br2+MnBr2+KBr+H2O,其中复原剂是。假设消耗15.8g氧化剂，那么被氧化的复原剂的质量是go26 .实验室用二氧化锌跟浓盐酸共热反响，MnO2被复原成MnCI2并制取氯气的化学方程式是KMno4是常用的氧化剂。在酸性条件下，Mno4被复原成Mn2+o用高铳酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CUCI2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反响制氯

21、气。这一反响的化学方程式为。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是O比拟以上三个反响，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：O27 .比拟以下微粒的氧化性强弱：（用“、二”或V”表示）（I）SO2SO3（2）Cu2+Fe2+（3）MnO2KMnOi（I）Ag+Cu2+28 .在加热氯酸钾的分解反响中，二氧化锌作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反响过程如下：2KClO3+2MnO2=2A+Bt+Ct（2）2A=D+MnO2+Ct（3）B+D=2KC1+MnO2+Ct写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。第步反响中，氧化

22、产物是（填化学式）,被复原的元素是（填元素符号）O第步反响的化学方程式为O29 .针对以下AD四个涉及H2O2的反响（未配平），填写空白：A.Na2O2+HCl-H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2-Ag+O2t+H2OC.H2O2AH2O+O2tD.H202+Cr2（S04）3+K0H-*K2CrO4+K2SO4+H2OH2O2仅表达氧化性的反响是（填代号）0H2O2既表达气体性又表达复原性的反响是（填代号）OH2O2表达酸的反响是（填代号）,其理由是30 .录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为C5Fe3-O3+x的化合物。氧为2价，钻（Co）和铁可能是呈现+2价或

23、3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。那么X值为,铁的化合价为,钻的化合价为。31 .按要求写出有关氧化复原反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和复原剂。是化合反响，也是氧化复原反响O是分解反响，也是氧化复原反响O有金属单质Hg生成的的置换反响O不属于四种根本反响类型的氧化复原反响O32 .K2C&O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被熨原成三价铝时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。假设发现硅胶变色到达一定程度，即证明司机是，这是因为K2Cr2O7跟（写化学名称）发生

24、了反响。反响中，氧化剂是,复原剂是O四、计算题33 .化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反响式为3C12+8NHf=6NH4C1+N2,当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？34 .在3BrF3+5H2=9HF+HBr3+2t+Bn反响中，假设有5.4gH2分子被氧化，求被水复原的BrF3是多少克？参考答案1、D2、B3、C4、A5、D6、A7、C8、D9、C10、AIkAC12、C13、BD14、CD15、C16、D17、A18、C19、C20、AD21、B22、AD23K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl3复原性和酸性6日（每空1分）24、25、HBr40.526

25、DMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Q2t+2H2O（2）2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCl2+5Cl2tCuO2+8H2O(3)4HC1+O2=2C12+2H2O氯元素由价升高到0价KMnO4MnO2O2(每题1分)450V27、(3)(每题1分)28(I)KMnO4CI2O2K2MnO4KMnO4和。2ClQ2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2(每线1分)29、(I)D(2)C(3)A这一反响可看作是强酸制弱酸的反响(每线1分)30、1+3+2(每线1分)31、失2x2e-失6X2e-32、盘梅膏赢甯儆乙醇）得2X2e-还原剂氧化剂失2x0-、标出电子转移的方向和湫1分）JjK2CrOTWl33、17g(5分)34、27.4g(5分)1926e-还原剂氧化剂失3X2e(4) O,3CO2Ee3 C O2得 2x3e 氧化剂还原剂(3)CuHNO)2N()2Hg得1还原剂氧化剂