氧化还原反应(二)附答案.docx

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1、氧化复原反响（二）一.选择题（共18小题）1. （2014浦东新区一模）反响Cu2+ZCu+Zp可在溶液中进行完全，由该反响可判断Cu?+的氧化性强于（）A.ZnB.CuC.Zn2+D.Fe3+2. （2012河北模拟）在氧化复原反响中，氧化剂可能全部被复原，也可能局部被复原，以下反响中，Cu+2H2S4（浓）CUSo4+SO2个+2H2C+4HNO3（浓）CO2个+4No2个+2H2Fe+4HN3稀)匕Fe(No3)3+N0个+2HzO(4)4Zn+10HN3稀)A4Zn(No3)2+N2O+5H2O氧化剂被复原的比例从高到低的顺序正确的选项是（）A.B.C.D.3. （2011松江区模拟）

2、在复杂体系中，确认化学反响先后顺序有利于解决化学问题.溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+,以下离子反响方程式错误的选项是（A.2Ag+Fe2Ag+Fe2+B.2Fe3+CuCu2+2Fe2+C.2Fe3+3Zn3Zn2+2FeD.Cu2+2NaCu+2Na+4. （2011石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途.粗铜电含有少量Fe、Ni、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，以下表达正确的选项是（：氧化性Fe2+Fe3+I2.以下说法正确的选项是（）A.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得柿B，铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce4HIACeI4+

3、2H2C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2Ce3+2Fe3+D.136138140142四种稳定的核素5gCe、gCe58。、58e,它们互称为同系物6. 反响：2Br3+Cl2=Br2+2ClO3-Clo3+5Cl+6H+=3C12+3H2以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是（）A.Cl3Br3C12B.BrO3CI2CIO3C.Br3C1O3ChD.Cl2BrO3CIO37. 以下进行性质比拟的实验，不合理的是（）A.比拟Cu、Fe?+的复原性：铁参加硫酸铜溶液中8. 比拟氯、滨单质的氧化性：滨化钠溶液中通入氯气C.比拟镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶

4、液中分别参加过量的NaoH溶液D.比拟碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的PH8. 以下对递变规律的描述正确的选项是（）A.氯化性：Na+K+Rb+NaHC3AgClAgI氧化性：Mn2C12Fe3+Cu2+常温下，、。2、（X3分别表示pH=2的盐酸、PH=I2的氨水、PH=I2的碳酸钠溶液中水的电离程度，那么ou=（X23同温下，lL0.5molL7NH4Cl溶液中NH4卡数与2L0.25molLNH4Cl溶液中NH4卡数分别为a、b,那么ab（）A.B.C.D.10. （2009广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSo4溶液，可发生如下两个反响

5、2Fe2+H222H+=2Fe3+2H22Fe3+H22=2Fe2+2个+2H+以下说法正确的选项是（）A.H2O2的氧化性比Fe?+强，其复原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐下降C.在H22分解过程中，Fe?+和Fe?+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格防止混入Fe?+11. （2014唐山一模）根据表中信息判断，以下选项正确的选项是（）序号反响物产物KMnO4、H2O2H2SO4K2SO4、MnS4.CI2、FeBnFeCI3、FeBr3MnO4.CI2、Mn2+.A.第组反响的其余产物为HzOB.第组反响中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C.

6、第组反响中生成ImolCl2,转移电子5molD.氧化性由强到弱顺序为Mn4C12Fe3+Br212. （2013青岛二模）以下陈述I、H正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe2SO2都能使酸性高钵酸钾溶液褪色前者表现出匏原性后者表现出漂白性B纯银器外表在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSO2能与次氯酸及碱反响SO2是两性氧化物DBaS4饱和溶液中参加饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明KSP(BaSO4)大于KSP(BaCCh)A.AB.BC.CD.D13. （2012徐汇区二模）复原性SO32-I某溶液中可能含有、NH4Cu2+.SO32,向该无色溶液中参加少量滨水，溪水褪色，溶液

7、呈无色.那么以下关于该溶液组成的判断正确的选项是（A.肯定不含I-B,肯定不含C/+C.可能含有SO32-D.可能含有1一14. （2012邯郸一模）根据以下实验现象，所得结论正确的选项是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁外表有气泡，右边烧杯中铜外表有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性:C12B2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA.AB.BC.CD.D15.（2012长宁区二模）以下各项说法或比拟中正确的选项是（）A.氯化性：Ag+Cu2+Fe3+B.热稳定

8、性：HFH2SeH2OC.酸性：CHaCOOHH23H2SiO3D.离子半径：CS2Mg16. (2011肇庆一模)以下判断中一定正确的选项是()A.假设A2+2D-=2A+D2,那么复原性：DAB.假设R2-和M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMC.假设X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY,那么沸点：XYD.假设M、N是同主族元素，且原子序数：MN,那么非金属性：MN17. (2011金台区模拟)分析如下残缺的反响：RO3+_+6H+=3R2个+3H2.以下表达正确的选项是()A.上式中缺项所填物质在反响中作氧化剂B. RO3-中的R元素在所有的反响中只能被复原C. R的原子半径在

9、同周期元素原子中最小D. R一定是周期表中的第VA族元素18. 12O1O中山模拟)有以下反响：2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l2;2FeCb+C12=2FeC13I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,以下说法正确的选项是()A.复原性：Fe2+CS2B.氧化性：bFe3+H2S04C12C.氧化性：Cl2Fe3+I2H2SO4D.复原性：SO2Fe2+CI二,填空题(共12小题)19. 答复以下问题(1)在2FeBr2+3C12=2FeC13+2Br2的反响中，被氧化的元素是(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCI2);浓盐酸中

10、滴加KMno4溶液产生黄绿色气体(CI2).那么。2、Fe3+.Mnoj氧化性由强到弱的顺序是.(3)CUc)具有氧化性，能够和氨气反响生成两种单质，请写出在加热条件下CUo和NH3反响的化学方程式.(4)在一定条件下,Ro和C12可发生如下反响：RO3n+C12+2OH=RO42+2C1+H2O由以上反响可知在上述过程中R311.被(填氧化或复原)，Ro3联中元素R的化合价是.20.关于02、Br2、I2H2O2、Fe3+SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测以下过程的结果，按要求写出反响式(1)工业制滨如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反响方程式为(2)向FeCh溶

11、液通入S02,能反响写化学方程式(不反响不填)(3)将Feb溶液与C12按物质的量之比为3：4完全反响的离子方程式为.21 .资料卡片：溟在水中溶解度不大1稀滨水呈黄色)，易溶于CQ4等有机溶剂.某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氟化亚铁溶液中，参加12滴澳水，振荡后溶液呈黄色.(1)提出问题：Fe3Br2谁的氧化性更强?(2)猜测：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生氧化复原反响所致，那么溶液呈黄色是含(填化学式)所致.乙同学认为氧化性：Br2Fe3+,故上述实验现象是发生氧化复原反响所致，那么溶液呈黄色是含(填离子符号)所致

12、3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用以下提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确.供选用的试剂：酚醐、CCI4、无水酒精、KSCN溶液、蒸储水等.请你写出丙同学选用的试剂是,实验中观察到的现象是.(4)结论：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加12滴澳水，溶液呈黄色所发生反响的离子方程式是.(5)实验后的思考：根据上述实验推测，假设在淡化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是(填离子符号).22 .高锯酸钾在不同的条件下发生的反响如下：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2MnO+3e+2112=Mno2J+4OHMnO+e=M

13、nO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反响中可以看出高锌酸根离子被复原的产物受溶液的影响.(2)将SO2通入高锌酸钾溶液中，发生复原反响的离子反响过程为.(3)将PbO2投入到酸性MnSo4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.以下说法正确的选项是(填序号).a.氧化性：Pb2KMn4b.复原性：Pb2KMn4c.该反响可以用盐酸酸化.23 .(2008大同模拟)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，它的氧化性比KMno4更强，在处理水的过程中被复原成Fe?+(1)完成并配平制取铁酸钠的化学方程式Fe(NO3)3+NaOH+Ch=Na2FeO4+NaNO3+NaCl+.氧化剂与复原剂物质的量之比(2)

14、铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因24 .12014河南一模)X2、Y2单质在一定条件下有如下反响：X2+Y2+H2OHXO3HY(未配平).按要求答复以下问题：(1) X2、Y2可能的组合是.a.F2、Br2b.I2Chc.CI2、O2d.Br2N2(2)试比拟X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：用中所选的X2、Y2答复，下同.判断HXO3+HX能否反响：(填能或不能).假设能反响，请写出其化学反响方程式，假设不能反响，请说明理由：.(3)假设用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是.(用化学方程式表示)(4)工业上测定某产品中Yo的含量，先将一定量

15、产品的溶液参加过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反响生成X2,试写出上述反响的离子方程式：.(5) Fe2Fe3X2、X、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反响生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量ImoILNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaoH溶液反响，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反响生成E溶液.那么生成的沉淀C的成份是(填化学式).E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是.25 .某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中参加2滴滨水，振荡后溶液呈黄色.(1)提出问题：Fe3Br2谁的氧化性更强？(2)猜测:甲同学认为氧

16、化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液里黄色是含(填化学式，下同)所致.乙同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含所致.(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点.选用以下某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明r乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂：a、酚酸试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氧化钾溶液请你在以下表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象试剂填序号)选用试剂(填序号)实验现象方案一方案2I(4)结论：氧化性：Fe3+Cl3-C12I3-l2.现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量.(

17、1)可观察到的现象是：；.(2)写出有关离子方程式：;.28 .向Fel溶液中不断通入C12,溶液中1一、C、IO-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(C12)：3n(FeI2)变化的曲线如下图.：2Fe3+2=h+2Fe2+请答复以下问题：(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示;线段C表示.(2)写出线段D所表示的反响的离子方程式：.(3)当n(Ch)：n(Feh)=6.5时，溶液中n(Cl)：n(Iq.29 .氧化复原反响与我们的生活息息相关：氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反响制得：3Si2+6C+2N2邈lSi3N4+6CO.

18、1)分析上述反响可推测碳、氮气的氧化性(填化学式).(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反响用了20mol氮气，反响生成了5mol一氧化碳，那么反响中转移电子为Na,此时混合气体的平均相对分子质量是三氨化氮(NF3)是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HFNo和HNO3.(3)写出并配平反响的化学方程式.反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为.30 .阅读以下材料后答复以下问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe?+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收

19、给贫血者补充铁时，应给予含Fe?+的亚铁盐，如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe?+,有利于人体吸收.(1)在人体中进行Fe?+叁Fe3+的转化时，中的Fe?+作剂，中的Fe?+作齐J.（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe?+这句话指出，维生素C在这一反响中作剂.（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐.此反响的离子方程式为.在初中化学，我们常用上述反响来制备氢气，如果将56g铁投入到30Oml物质的量浓度为ImOI/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是（4）铁是日常生活中常见

20、的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反响的离子方程式为,由此可知CE+的氧化性Fe?+的氧化性（填大于或者小于）.氧化复原反响（二）附答案参考答案与试题解析一.选择题（共18小题）1. （2014浦东新区一模）反响Cu2+ZCu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反响可判断Cu?+的氧化性强于（）A.ZnB.CuC.Zn2+D.Fe3+考点：氧化性、复原性强弱的比拟.专题：氧化复原反响专题.分析：在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来答复即可.解答：解：反响Ci）2+Zn=Cu+Zn2+中，Cd，是氧化剂，Zr?+是氧化产物，氧化剂的氧化

21、性强于氧化产物的氧化性,即CR+的氧化性强于Zn2+.应选C.点评：在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是判断氧化性强弱的方法，难度不大.2. （2012河北模拟）在氧化复原反响中，氧化剂可能全部被复原，也可能局部被复原，以下反响中，Cu2H2S04（浓）CUSO4+SO2个+2H2C+4HNO3（浓）CO2个+4NO2个+2H2Fe+4HN3（稀）匕Fe（NO3）3+N0个+2H2（4）4Zn+10HN3（稀）匕4Zn（No3）2+N2O个+5HzO氧化剂被复原的比例从高到低的顺序正确的选项是（）A.B.C.D.考点：氧化性、复原性强弱的比拟.专题：氧化复原反响专题.分析：在

22、氧化复原反响中，氧化剂被复原，被复原的局部元素的化合价降低，可以根据元素化合价降低的情况来确定被复原的量的多少.解套A解：Cu+2H2S4（浓CUSe）4+SO2个+2H2,参加反响的氧化剂总量和被复原的氧化剂的比例是2：1；C+4HNO3（浓）CO2个+4NO2个+2H2,参加反响的氧化剂总量和被复原的氧化剂的比例是1：1；(3)Fe+4HN3(稀)Fe(NO3)3+NO个+2H2,参加反响的氧化剂总量和被复原的氧化剂的比例是4：1；(4)4Zn10HN3(稀)匕IZn(No3)2+N2O个+5H2,参加反响的氧化剂总量和被复原的氧化剂的比例是5：1；氧化剂被复原的比例依次是：0.5、1、0

23、250.2,从高到低的顺序是：.应选A.点评：在氧化复原反响中，氧化剂被复原，被复原的局部元素的化合价降低是解决此题的关键所在，难度不大.3. (2011松江区模拟)在复杂体系中，确认化学反响先后顺序有利于解决化学问题.溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+,以下离子反响方程式错误的选项是()A.2Ag+Fe2Ag+Fe2+B.2Fe3+CuCu2+2Fe2+C.2Fe3+3Zn3Zn2+2FeD.Cu2+2NaCu+2Na+考点：氧化性、复原性强弱的比拟.专题：氧化复原反响专题.分析：根据化学方程式，只要根据氧化复原反响中复原剂的复原性强于复原产物的复原性，氧化

24、剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干条件的，说明反响成立，但是注意金属钠和盐溶液反响的特殊情况.解答：解：A、根据2Ag+Fe=2Ag+Fe2+可知氧化性是Ag+Fe2+,符合题干条件，所以化学方程式成立，故A正确；B、根据2Fe3+Cu=Ca+2Fe2+可知氧化性是Fe3+CP,符合题干条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、根据2Fe3+3Zn=3Zp+2Fe可知氧化性是Fe3+Zn2+,氧化性是Fe3+cE+H+Zn2+Na+,符合题干条件，所以化学方程式成立，故C正确；D、根据反响C2+2Na=Cu+2Na+,可知氧化性是Cd+Na+,符合题干条件，但是金属钠和盐反响的实质

25、是先和水的反响，不会置换出金属铜，故D错误.应选D.点评：此题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行答复，难度不大.4. (2011石家庄模拟)金属铜具有广泛的用途.粗铜电含有少量Fe、Ni、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，以下表达正确的选项是(：氧化性Fe2+Fe3+I2.以下说法正确的选项是()A.在一定条件下，电解熔融状态的Ce2制Ce,在阴极获得钝B.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce4HIACel4+2H2C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D.136138140142四种稳定的核素58。、5&Ce、

26、58e58e,它们互称为同系物考点：氧化性、复原性强弱的比拟.专题：氧化复原反响专题；元素及其化合物.分析：A、根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的复原反响来判断；B、根据氧化复原反响的有关知识来答复；C、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误；D、根据同系物和同位素概念的区别来答复.解答：解：A、电解熔融状态的Ce2时，在阴极上是Ce,+得电子生成单质锌的过程，即在阴极获得铺，故A正确；B、Ce+有氧化性，碘离子具有复原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；C、根据氧化性：Ce4+Fe3+来判断反响能发生，应该为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,故C错误；D、同系物是分子结构相

27、似，组成上相差整数倍个-CH2-结构的不同有机物之间的互称，四种核素盏e、作Ce、gCe,它们互称为同位素，故D错误；应选A.点评：此题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，主要以根本概念的掌握为关键.6.反响：2Br3+C12=Br2+2Cl3-CIo3+5Cl+6H+=3C12+3H2以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是()A.CI3Br3C12B.BrO3CI2CIO3C.BrO3CIO3CI2D.C12Br3CIO3考点：氧化性、复原性强弱的比拟.专题：氧化复原反响专题.分析：氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性.解答

28、解：中B23-是氧化剂，ClO3一是氧化产物，所以氧化性B23C103中CIO3-是氧化剂，是C12氧化产物，所以氧化性CIO3-CI2,综上得氧化性顺序为Br3ClO3C12.应选：C.点评：此题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行答复，难度不大，关键正确判断氧化剂、复原剂.7 .以下进行性质比拟的实验，不合理的是()A.比拟Cu、Fe2+的复原性：铁参加硫酸铜溶液中8 .比拟氯、溟单质的氧化性：滨化钠溶液中通入氯气C.比拟镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别参加过量的NaOH溶液D.比拟碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3

29、Na2SO4溶液的PH考点：氧化性、复原性强弱的比拟；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：实验设计题.分析：A.根据复原剂的复原性强于复原产物的复原性分析；B.可通过单质之间的置换反响证明氧化性强弱，单质的氧化性越强;C.金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D.可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱.解答：解：A.铁参加硫酸铜溶液中，生成铜，铁是复原剂，铜是复原产物，可以比拟铁与铜的复原性强弱，不能比拟Cu、Fe?+的复原性，故A错误；B.将氯气通入溟化钠溶液，生成单质溟，可证明氯气的氧化性比滨

30、强，故B正确；C.氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反响分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D.Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确.应选A.点评：此题考查非金属性与金属性、氧化性与复原性强弱比拟的实验设计，难度不大，注意根底知识的理解掌握，注意选项C的理解.8 .以下对递变规律的描述正确的选项是()A.氧化性：Na+K+Rb+K+Rb+Cs+,故A错误；B.随核电荷数的递增，卤素的非金属性

31、减弱，氢化物的稳定性减弱，故B错误；C.碘元素的非金属性最弱，Hl的复原性最强，故C正确；D.碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次降低，故D错误.应选C.点评：此题考查氧化性、复原性强弱的比拟、元素周期律等，明确元素的非金属性越强，氢化物的复原性越弱是解题的关键.9 .以下排列顺序完全正确的组合是溶解性：Na2CO3NaHC3AgClAgI氧化性：Mn2C12Fe3+Cu2+常温下，ai、。2、(X3分别表示pH=2的盐酸、PH=I2的氨水、PH=I2的碳酸钠溶液中水的电离程度，那么=2(X3同温下，lL0.5molL7NH4Cl溶液中NH4卡数与2L0.25molLNH4Cl溶液中NH4卡

32、数分别为a、b,那么ab()A.B.C.D.考点：氧化性、复原性强弱的比拟；电解质在水溶液中的电离；影响盐类水解程度的主要因素.专题：氧化复原反响专题；电离平衡与溶液的PH专题.分析：溶解度：Na23AgCl难溶于水，溶解度大小AglVAgBrVAgClVAgF(易溶)；结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，PH=I2的氨水中氢离子是水电离的，PH=I2的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比拟水的电离程度；NH4+发生水解，NH/浓度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度.解答：

33、解：溶解度：Na2CO3NaHCO3AgClAgI,故正确.二氧化锌氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2C12,氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性C12Fe3+,铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+Q）2+,所以氧化性Mno2C12Fe3+Cu2+,故正确；pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为lOmoi/L,PH=I2的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10FmoiZL,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为102molL,所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于PH=I2的氨水小于PH=I2的碳酸钠溶液，即1=2Va3,故错误；NH4+发生水解，NW+浓

34、度越小水解沉淀越大，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中ab,故正确.故正确.应选D.点评：此题考查物质溶解性、氧化性强弱比拟、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，难度中等，注意A选项中的特殊性，对根底知识多加记忆.10 .（2009广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSo4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H222H+=2Fe3+2H22Fe3+H26=2Fe2+2个+2H，以下说法正确的选项是（）A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe?+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐下降C.在H22分解过程中，F/+和Fe?+的总量保持不变D.H2O

35、2生产过程要严格防止混入Fe?+考点：氧化性、复原性强弱的比拟.专题：压轴题；氧化复原反响专题.分析：根据氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，结合具体的化学反响来解答.解答：解：A.由2Fe2+H22+2H+=2Fe3+2H22Fe3+H22=2Fe2+2个+2H+可知，H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的复原性Fe2+的复原性，故A错误；B.将两个反响相加可得2H22=2H2+2个，所以分解过程中，Fe?+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液PH值升高，故B错误；C.H22分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总

36、量不变，故C正确；D.因为Fe?+可导致H22分解，所以H22生产过程要防止混入Fe?+,故D正确.应选：CD.点评：此题考查氧化复原反响，明确反响中氧化性的比拟规律及两个化学反响的关系及催化剂在反响在的作用即可解答，难度不大.11.（2014唐山模）根据表中信息判断，以下选项正确的选项是（）序号反响物产物KMno4、及6、H2SO4K2SO4、MnS4.Cl2、FeBnFeCI3、FeBr3MnO4.CI2、Mn2+.A.第组反响的其余产物为H2OB.第组反响中C12与FeBr2的物颁的量之比小于或等于1：2C.第组反响中生成ImolCI2,转移电子5molD.氯化性由强到弱顺序为Mn4C1

37、2Fe3+Br2考点：氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反响的电子转移数目计算.专题：氧化复原反响专题.分析：依据氧化复原反响中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锌元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子复原性大于溟离子，产物说明氯气反响过程中亚铁离子全部氧化，滨离子局部氧化；C、依据反响2Mn4+16H+10CT=5C12z+2Mn2+8H2,计算电子转移；D、氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断.解答：解：A、铳元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMn4+5H22+3H2S4=K2S4+2MnS4+8H2+5

38、2,故A错误；B、2C12+6FeBr2=3FeC13+4FeBr3,亚铁离子复原性大于滨离子，产物说明氯气反响过程中亚铁离子全部氧化，溟离子局部氧化，C12与FeBrz的物质的量之比小于或等于1：2,故B正确；Cx2Mn4+16H+1OCI-=5C12+2Mn2+8H2,生成ImOICl2,转移电子IOmoL故C错误;D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnoC12Br2Fe3+,故D错误；应选B.点评：此题考查了氧化复原反响反响实质，电子转移的计算应用，主要是反响产物的判断，掌握离子性质和氧化复原反响规律应用是解题关键，题目难度中等.12. (201

39、3青岛二模)以下陈述I、H正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIAFe2+SO2都能使酸性高钵酸钾溶液褪色前者表现出复原性后者表现出漂白性B纯银器外表在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CDSO2能与次氯酸及碱反响BaSO4饱和溶液中参加饱和Na2CO3溶液有白色沉淀S02是两性氧化物说明KSP(BaSO4)大于KSPIBaCo3)A.AB.BC.CD.D考点：氧化性、复原性强弱的比拟；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质.分析：A、二氧化硫和高铳酸钾溶液反响是利用二氧化硫的复原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；B、银和氧气反响生成氧化物，和硫化物反响生成硫化银变暗；C、二氧化硫和次氯酸钠在碱性溶液中发生氧化复原反响，表现二氧化硫的复原性；D、沉淀形成与离子浓度大小有关，温度不变溶度积常数不变.解答：解：A、二氧化硫和高镒酸钾溶液反响是利用二氧化硫的复原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；亚铁离子和高镒酸钾溶液反