元素周期律课件.ppt

《元素周期律课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律课件.ppt（35页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、 元素周期表元素周期表.周期律周期律 元素周期表元素周期表（一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点结构特点

2、原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一每一纵行纵行原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？(1)周期周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，

3、称为一个周期。周期序数周期序数=电子层数电子层数 周周期期短周期：短周期：第第1,2,3周期周期长周期：第长周期：第4,5,6周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.不完全周期：第不完全周期：第7 7周期周期(2)族族（纵行）（纵行）1)主族主族：由由短周期元素和长周期元素短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。2)副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主七副八和七主七副八

4、和0表示方法：在表示方法：在罗马数字表示的罗马数字表示的族序数后面标族序数后面标“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA族序数族序数=最外层电子数最外层电子数总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期期，1234567七七主主七七副副和和零零族族，最最后后莫莫忘忘第第族族。它们分别位于它们分别位于周

5、期表的什么位置？周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一练练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中种元素，其中元素种类最多的周期是？元素种类最多的周期是？A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确

6、过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有种元素、短周期元素共有种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素 元素周期律元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律同周期元素从左到右的规律是什么？同族从上到下的规律是什么?310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定

7、结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个个增加到到增加到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素原子元素原子半径半径数据数据原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号原子半径原子半径nm0.1520.0890.0820.077

8、0.0750.074 0.071-原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号原子半径原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.102 0.099-LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr2.原子半径同周期:同主族:从左到右,逐渐减小(惰性气体除外)从上到下,逐渐增多1.电子层数同周期:同主族:相同从上到下,逐渐增大3.最外层电子数同周期:从左到右,18(12)同主族:4.4.最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化同周期:相同同主族:相同从左到右,最高正价+1+7,最低负价-1-4(F无

9、正价,第一除外)5.元素的金属性和非金属性从左到右,金属性减弱，非金属性增强同周期:同主族:从上到下,金属性增强，非金属性减弱1、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数 2、非金属最高正价非金属最高正价+|负化合价负化合价|=8（注：副族和第V族化合价较复杂）元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？金属性:指元素原子失去电子形成阳离子的能力.非金属性:指元素获得电子形成阴离子的能力.6.得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从左至右从左至右,失电子能力减弱失电子能力减弱,得电子的电子能力增强得电子的电子能力增强从上至下从上至下,失电子能力增强失电子能力增强,

10、得电子的电子能力减弱得电子的电子能力减弱同周期同周期:同主族同主族:1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素周期表右上角元素非金属性最强周期表右上角元素非金属性最强周期表左下角元素金属性最强周期表左下角元素金属性最强FCs 小结：小结：项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径

11、金属性和非金属性金属性和非金属性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正价由正价由+1+7 负价由负价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易到难2 2、指导与化学相关的技术、指导与化学相关的技术 金属与非金属分界线附近寻找半导体金属与非金属分界线附近寻找半导体 F F、ClCl、S S、P P附近寻找元素制造农药附近寻找元素制

12、造农药过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐腐蚀合金材料腐蚀合金材料 与已知元素位置相近，来发现物质新用途与已知元素位置相近，来发现物质新用途(三三)元素性质的变化规律元素性质的变化规律元素性质的变化规律元素性质的变化规律第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律实验实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放放入试管中。向试管中加入入试管中。向试管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液。滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。观察现象。过一会儿加热试管

13、至水沸腾。观察现象。现象：现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 化学反应方程式：化学反应方程式：结论：结论：镁的金属性比钠弱，比铝强镁的金属性比钠弱，比铝强现象：现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应比铝剧烈。比铝剧烈。结论：结论：镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强实验实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜化膜,分别放入两试管，

14、再各加入分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观盐酸。观察现象。察现象。NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、

15、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物

16、的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 3 3、元素周期律、元素周期律 项目项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸、碱性物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性难易和氢化物

17、的稳定性气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正价由正价由+1+7 负价由负价由-4-1最高正价相同最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定生成由难到易，稳定性由弱到强性由弱到强生成由易到难，稳定生成由易到难，稳定性由强到弱性由强到弱还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强失电子由易到难失电子由易到难得电子由易到难得电子由易到难