广东省汕头市金山中学高一下学期期末考试化学Word版含答案.doc

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1、汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。每小题均只有一个正确选项）1. 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB

2、 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA 3下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4Cu B. MgMg3N2 C. SSO2 D. SiO2Na2

3、SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B. C. D. 6下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A. 氢氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸8如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶

4、管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉9下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加

5、热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO310. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物11. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称 根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B. Mc

6、的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理12. 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有 加成反应 取代反应 聚合反应 氧化反应A. B. C. D. 13. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H2C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应14.

7、 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应15. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I2表

8、示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)16. 下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中17. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯18将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下

9、就可产生气体的是：A. KNO3 B. FeCl3 C CuSO4. D. 浓H2SO419. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁只能发生取代反应20利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

10、饱和Na2CO3溶液浓硫酸211.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL22. 将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物 质乙 醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是A. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B. 表中a的值是5C. X可能含有氢元素 D

11、 X为CO二、非选择题（本题包含4道题，共56分，所有答案均必须写到答题卡上）23. （12分）按要求完成下列方程式 (1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是_; (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_; (3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_; (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。24.(14分)已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是_。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_。A热稳定性：PH3H2SH2Se B还原性：H2SeHBrHClC离子半径：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO3HBrO3H2SeO

12、3已知：X表示卤族元素（1）HClO的电子式是_。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为_。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_25. （16分）SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： 【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶

13、中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式_。【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4

14、D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_，可以提高实验的准确度。 （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 26.( 14分)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，

15、工艺流程如下： 回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以_(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式_。(3) “浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是_(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_ (用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。高一化学参考答案题号1234567891011答案BBDAACBCACA题号1213141516171819202122

16、答案DCDDBCACCBD23. （每空3分，共12分） (1)C+2H2SO4（浓）.CO2+2SO2+2H2O(2) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3) 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(4) Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O24. （除注明外其余每空2分，共14分）第4周期第A族 BC 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分） HF、HCl、HBr、HI BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr （3分）25. （16分）（1） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （2分） 1/a mol/L （2分）（2）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl （2分） （3）红色加深（2分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) （2分） （4）有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) （2分） （5）0.64（2分） 偏低 （2分） 26. (每空2分，共14分) (1)K2OAl2O36SiO2 (2)CaSiO3；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 (3)增加固体与液体的接触面积，提高浸取速率 (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O (5)Na2CO3 CO2