氮及其氧化物经典练习题.docx

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1、瑞恩教育化学(2017年1月2日)氮及其化合物知识点一氮气及氮的氧化物1.氮气(1)氮的固定使空气中的氮转化为的过程。途径举例固氮固氮“雷雨发庄稼”的原理:；(2)氮气的性质物理性质纯洁的Nz是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的。结构：电子式为，结构式为，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反响。a.与H2反响：ob.与O2反响：o【问题思考】1 .W的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？2 .氮的氧化物NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与。2反响2NO+O2=2NO2与H2O反

2、响3NO2+H2O=2HNO3+NO实验室制法(填化学方程式)3Cu+8HNO3(稀)=3CU(No3)2+2N0t+4H2OCu+4HNO3(浓)=CU(No3)2+2NO2t+2H2O与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成N02形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提示氮的氧化物都是大气污染物。3 空气中No2是造成光化学烟雾的主要因素。4 空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。5 No2：既有氧化性又有复原性，以氧化性为主。No2能使湿润的淀粉-Kl试纸变蓝。知识点二硝酸1 .硝酸的物理性质色味态:；挥发性:：水溶性:;发烟硝酸:2.硝酸的化学性

3、质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变一色，浓硝酸能使石蕊试液先变一色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为,说明浓硝酸具有性，化学方程式为O(3)强氧化性与金属的反响a.除Pt、AU外，大局部金属均能与HNo3反响。b. CU与浓、稀HNO3发生反响的化学方程式分别为：，c. Fe.Al遇冷的浓HNo3或浓H2SO4能发生,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4O与非金属反响与浓HNo3反响时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNo3反响的化学方程式为：O与某些复原性化合物或离子的反响，例如：H2SSo2、HBr、HLFeCl2等。王水王水由

4、与按体积比1：3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pl重点强化1 .高考题赏析判断正误(I)CO、NO、No2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2)N0可用于某些疾病的治疗()(3)No2通入FeSo4溶液中始终无明显现象()(4)在PH=O的溶液中，NaNO不、SOfK卡可以大量共存()(5)用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的是2OH+2NO2=NOJ+NOt+H20()(6)常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响。(7)向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt+2H2O(8) .铜片与浓HNO3：Cu+NO74H+=Cu2+NOt+2H2O

5、2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。以下实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反响制氢气一强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚肽的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性3、在铜下稀HNO3的反响中，假设有ImOlHNCh被复原，那么被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、38molC、3molD、32mol4、浓硝酸与以下物质反响时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2BCuC、木炭D、FeO5、将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B氯水C

6、Zn(NO3)2D、CuCl26、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是()A.反响速率：两者相同，硝酸的作用均为氧化性和酸性的作用B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反响中转移的电子总数：前者多，后者少难点突破7、将8mLNOz和。2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反响后，剩余气体为ImL,那么原混合气体中No2和02的体积比可能为()A.7：3B.3：7C.7：1D.1：78、在IoOmL混合酸中，1(2504的物质的量浓度分别为0.4010卜171和0.1111011，向该混合液中加1.92g铜粉，加热

7、待充分反响后，所得溶液中的CM+的物质的量浓度是()A.0.15molL-,B.0.225molL,C.035molL,D.0.45moIL,9、molCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反响，那么被复原的HNO3的物质的量一定是A.(b-2a)molB.b/4molC.2/3molD.2amol10、3.2gCu与HNo3溶液(8molL30mL)充分反响，HNo3溶液的复原产物有NO和NO2。反响后溶液中所含H为mol,那么此时溶液中所含N01)A.amolB.(0.24a)molC.(0.1tj)molD.(0.14tj)mol11.(2011安徽黄山统考)足量铜与一定量浓硝酸反响

8、得到硝酸铜溶液和No2、N2O4NO的混合气体，这些气体与1.68L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5molL,NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL12将32.64g铜与14OmL一定浓度的硝酸反响,铜完全溶解产生的NO和NCh混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：(I)No的体积为L,NO2的体积为Lo(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmLamolL的NaoH溶液，恰好使溶液中的C/+全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为molL-,o1

9、3.1.92g铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当CU全部反响时，共收集到标准状况下气体1.12L,那么反响中消耗HNo3的物质的量是()A.0.12molB.0.1molC.0.11molD.0.2mol14.(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反响，也能与浓硝酸反响，当铜与一定浓度的硝酸反响时，可将方程式表示为：Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NOt+NO2t+比0(方程式未配平，不考虑2NC2N2O4)0(1)硝酸在该反响中表达的是(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是,如果得到的NO和NO2物质的量相同，那么参加反响的硝酸

10、的物质的量是，在标准状况下假设将收集No和N02的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反响后发现无气体剩余，那么通入Ch的体积为;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是。【答案】(1)强氧化性、酸性(2)0.008NA或4.816XIO210.012mol44.8mL1/22.4molL(或0.0446molL,)(3)3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NOt+3NO2t+5比0瑞恩教育正车TOHF氨及核盐(1)氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化,。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。(2)氨气的化学性质：与水反响：、，氨水显组成氨水的微粒：与

11、酸反响：、与氧气反响(具有复原性)：(氨的催化氧化，工业制硝酸的根底)(3)氨的制法工业制法：实验室制法a反响原理：b发生装置：与实验室制气体的装置相同。C枯燥装置：用作枯燥剂。d收集装置：排空气法。e验满方法：IIIf考前须知：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是O（补充氨气的三种实验室制法）常见装置1 .假设用固体NH4。和消石灰制取氨气，那么采用哪种装置？反响原理是什么？2 .假设采用加热浓氨水的方式制取NE,那么采用哪种装置？3 .假设图2的分液漏斗中盛有浓氨水，那么烧瓶中的固体可选用何种物质？反响原理是什么？（喷泉实验）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差4、钱盐钱盐是

12、由离子和离子构成的物。（1）物理性质：镂盐都是色体，都溶于水。（2）化学性质受热分解:NH4HCO3=NH4CI=是否所有的钱盐受热分解都能产生氨气（填“是或“否”）。与碱的反响：（NH4）2SO4+NaOH=NH4NO3+NaOH=NH；+OH=NH3t+H2O;在稀溶液中不加热：NH；+OH=NH3H2O:在浓溶液中不加热：NH4+OH-=NH3t+H2Oo（3）钱根离子的检验：未知液*Uf呈碱性湿润一色石蕊试纸变一色，那么证明含NH；。重点强化1.判断以下说法是否正确，不正确的说明理由。氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质。实验室用浓氢水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反响生成铁盐，与挥发性

13、酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿泗的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有N氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH九2有关氨的说法不正确的选项是（）A.NH3是4核10电子分子，具有复原性B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶3.以下关于氨水的说法中，不正确的选项是（）A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯洁物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O（除水）C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D.在ImolLr氨水中，NH3H2（NH；、NH3的物质的量浓度

14、之和为ImOIL4、N%难溶于CCL如以下图所示，以下装置中，不宜用于吸收氨气的是（）5.以下关于镂盐的表达中正确的选项是（）所有钱盐中，氮元素化合价都是一3价绝大多数镂盐都溶于水镂态氮肥不宜与碱性物质混合使用钱盐都是离子化合物钱盐都能马碱反响，不能与酸反响A.B.C.D.6.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：O（2）收集氨气应使用法，要得到枯燥的氨气可选用作枯燥剂。（3）用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满枯燥的氨气，引发喷泉的操作是该实验的原理是O如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是难点突破1.以下方法适合实验室制取氨气的是（

15、A.N?和H?催化加热制取氨气B.加热NH4HCO3制取氨气C.将浓氨水向生石灰固体上滴加D.将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合2 .同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是No和NO2,NOz和O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为VhV2、V3,那么以下关系正确的选项是（）A.V1V2V3B.V3V2C.V2V3V1D.V3V1V23 .能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（）A.HClWCO2B.NH3和COC.O21CO2D.No2和No3.以下离子方程式正确的选项是（）A.硫酸镂溶液与氢氧化钢溶液共热

16、NH4+SBa21OH=BaSO4I+NH3+H2OB.氯化铉溶液中参加稀氢氧化钠溶液：NH；+OH-=NH3H2OC.氯化铁固体和熟石灰共热：NH；+OH=NH3t+H2OD.碳酸铁溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O=HCO?4. 在硝酸铉分解反响中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被复原的氮元素物质的量之比为（）A、5：3B1：1C、5：4D、3：55. （2015福建福州期末质检）以下有关氮及其化合物的说法不正确的选项是（）A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.核态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反响D.No可用排水法收集，No2可用向上

17、排空气法收集5.1. 气是化学实验室常需制取的气体.实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铉共热：在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反响.（1）下面的制取装置图中，方法应选用装置；方法应选用装置.（2）在制取后，如果要枯燥氨气，应选用的枯燥剂是.A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷（3）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是6. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：(1)装置F中发生反响的离子方程式为(2)装置A的烧瓶中可装试剂o(3)B装置的名称是;E装置的作用。(4)通入C装置的两

18、根导管左边较长、右边较短，目的是(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反响的化学方程式：。当至mol氯气参加反响时，转移的电子总数为b个，那么阿伏加德罗常数为(用含。、的代数式表示)(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？瑞恩教育化学(2017年1月4日)元素周期表周期律一原子的组成知识点一原子的组成1 .原子(1)原子结构C质子(Z)个原子GXX1中子(AZ)个1个(2)有关粒子间的关系质量数（八）=+;中性原子：质子数=：阳离子：质子数=核外电子数+;阴离子：质子数=核外电子数一。2 .核素、同位素、元素(1)概念核

19、素：具有一定数目和一定数目的一种,如氢元素有三种核素，符号为O同位素：相同而不同的同一元素的不同互称同位素。元素：具有相同的同一类的总称。(2)三者的关系【问题思考】1. (1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？知识点二核外电子排布1 .电子层的表示方法及能量变化电子层数S内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近由电子能量由到2 .原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为个。(3)最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个)。(4)次外层电子数最多不超过一个。(5)倒数第三层电子数最

20、多不超过一个。【问题思考】2 .核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。3 .“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？一、元素、核素和同位素IaX中各符号表示的含义元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；Z相同，A不同，称为同位素周期表中处于同一位置。Z和(AZ)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。2.元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)元素同位素核素概

21、念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来表达同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数特别提醒同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但Na、Ah

22、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。知识点三巨子结构和性质1.碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有一个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐。(2)元素性质从上到下，元素原子失电子能力逐渐,金属性逐渐,单质的免原性逐渐。【问题思考】4.最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2 .卤族元素(1)原子结构原子最外层都有一个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐O(2)元素性质从上到下，得电子能力逐渐,非金属性逐渐,单质的氧化性逐渐O3 .元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是O同主族元素化学性质上表

23、现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐。重点强化1 .高考题赏析判断正误(I)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()N(+17)287D.C厂的结构示意图为()(2)1mol羟基中电子数为I(Wa()（+11）281（3）钠离子的结构示意图为1（）2. 2010福建理综一23（1）M是地壳中含量最多的金属元素，那么M的离子结构示意图为。3. （2010山东理综，9严O和讴0是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A.6q2与802互为同分异构体B.怖0与18。核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与1

24、8O间的相互转化D.标准状况下，1.12小02和1.12L82均含0.1NA个氯原子4. （2009广东，1）我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素附Sm与锣Sm的说法正确的选项是（）A.附Sm与&Sm互为同位素B.盘Sm与酚Sm的质量数相同C.1,Sm与锣Sm是同一种核素D.燧Sm与黜Sm的核外电子数和中子数均为625、以下说法正确的选项是（）A.,2C.,3C.14C.金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯洁物6 .无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H,3C,5N,8O34

25、S等常用作环境分析指示物。以下有关一些“稳定同位素”的说法正确的选项是（）A. 34s原子核内中子数为16B. 2h+酸性比%+的酸性更强C. 与18。的化学性质相同D. 3c与0N原子核内的质子数相差27 .以下微粒结构示意图中，不正确的选项是（）4.（2008全国理综11,11）某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与IH原子组成H,X分子。在gH,X中所含质子的物质的量是（）Aw(A-N+?)molB.（A-9molC.-（A-MmolA-nD.aN+机）molA.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX，”+、bY+、,z、dR,tl四种离子的电子层结构相同（。、b、c、

26、d为元素的原子序数），那么以下关系正确的选项是（）A. a-c=mnB.a-b=n-mC.c-d=m-nD.b-d=n-in原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为，最外层电子数为2+1,原子核内质子数是2层一1。以下有关元素X的说法中不正确的选项是（）A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B.元素X可能形成化学式为KXCh的含氧酸钾盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物II.以下各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反响产生H2的是（）A.原子核内没有中子B. M层有5个电子C.原子核外最外层电子数=电子层数D.N层上电子数与K层电子

27、数相等，次外层有8个电子难点突破H28812.有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)假设该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微粒的符号是O(2)假设含该微粒的溶液，能使滨水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是O(3)假设该微粒氧化性很弱，但得到电子后复原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是。(4)假设该微粒复原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是0(2011上海调研)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最

28、外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。答复以下问题：(1)写出五种元素的元素符号：A.,B.,C.,D.,E.o(2)画出B、C的原子结构示意图：B.,C.；画出D的离子结构示意图：o(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为+I价？瑞恩教育化学(2017年1月5日)元素周期表知识点一元素周期表中根底知识1 .形成1869年，由俄国化学家初步绘制完成。2 .编排原那么(1)按递增的顺序从左到右排列，把相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中相等的元素，按递增的顺序从上到下排成一纵行。3 .周期周期表中有一个横行，叫做周

29、期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子=第一、二、三周期称为；四、五、六周期称为；第七周期称为周期。4 .族周期表有一个纵行，称为族，主族元素的族序数后标，副族元素的族序数后标。第8、9、10三纵行称为VDI族，第18纵行称为0族。5 .相互关系原子序数=数=数=核外数O【问题思考】1. (1)最外层电子数是2的元素都是第HA族吗？(2)同周期第HA和第11IA族元素的原子序数一定相差1吗？知识点二元素周期表的结构【问题思考】2 .观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左f的顺序排列，第3纵列是族，第15纵行是族，第9纵列是族，VB族在第纵列，IIIA族处于纵列等。-右的顺序

30、排列，第3纵列是族，第15纵行是族，第9纵列是族，VB族在第纵列，IIIA族处于纵列等。3 .假设某离子最外层电子数与次外层电子数相同，那么它位于元素周期表的什么位置？4 .电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1 .过渡元素：元素周期表中部从一族到族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。2 .翎系：元素周期表第一周期中，57号元素偶到71号元素僧共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称锢系元素。3 .啊系：元素周期表第一周期中，89号元素铜(AC)到103号元素镑(Lr)共15种元素，它们原子

31、的电子层结构和性质十分相似，称为钢系元素。4 .超铀元素：在钢系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行反响制得的元素,这些元素叫做超铀元素重点强化1、高考题赏析判断正误（1）原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表HA族（）在元素周期表中，所含元素种类最多的族是（）A.Vfll族B.IA族C.O族D.BIB族2.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是（）A.O族B.副族C.主族D.第VDl族I、（2008全国理综I,9）以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：I稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和123.（2011.青岛模拟）以下各表为周期表的

32、一局部（表中为原子序数），其中正确的选项是（）A.210Il181923411196Il12132467143132.原子序数为X的元素位于周期表中的第HA族，那么原子序数为4+1的元素不可能处在（）A.11IA族B.IA族C.词系元素D.IHB族难点突破1、A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。假设A在HA族，其质量数为X,那么B的质子数为匕假设A在IVA族，其质子数为?，那么B的质量数为“，那么丫和的值是（）YXA.y+lS和2m+18B.g+8和26+18XXC28和2w+36D.+18和2?+362、（2011黄冈模拟）短周期元素A、B、C在

33、周期表中的位置如右图所示。B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，那么A、B、C是（）A.BeNa、AlB.B、Mg、SiC.0、P、ClD.C、AkP3.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最

34、大的非金属元请写出以下元素的元素符号：X，Y，M瑞恩教育化学（2017年1月6日）元素周期律知识点一元素周期律1 .定义元素的随着的递增而呈变化的规律。2 .实质元素原子的周期性变化。3 .元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数一电子层数递增最外层电子数得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价+1+7（0、F除外）最低负价：主族序数一8（H除外）最高正价数=主族序数（0、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氧化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越一,其稳定

35、性逐渐气态氨化物形成越来越,其稳定性逐渐【问题思考】1 .（1）同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？（2）最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2 .主族序数=最高正价，这一关系有例外吗？请举出。3 .元素的金属性与非金属性与物质的复原性与氧化性是一回事吗？4 .元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1 .元素周期表中元素的分区沿着周期表中与之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。（1）金属元素：位于分界线的区域，包括所有的元素和局部元素。（2）非金属元素：位于分界线的区域，包括局部主族元素和一族元素。（3）分界线附近

36、的元素，既能表现出一定的,又能表现出一定的o2 .元素周期表和元素周律应用的重要意义（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。（2）寻找新材料：半导体材料：在附近的元素中寻找；中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的附近探索研制农药的材料。（3）预测元素的性质（根据同周期、同主族性质的递变规律）。考前须知一、微粒半径大小的比拟1 .微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，那么微粒半径愈，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越一，微粒半径愈，比拟时应把二者综合考虑。2 .具体比拟(1)原子半径的比拟同一周期电子层数相同，随着原子序

37、数递增，主族元素原子半径O例如：r(Na)-(Al)r(Si)r(P)r(三)r(Cl)o同一主族最外层电子数相同，随着递增，原子半径o例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)Ar(F)r(Na+)(Mg2+)r(Al3+)o带相同电荷的离子，越多，半径越大。例如：r(Li+)r(Na+),r(O2)r(S2)o核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比拟。例如：比拟r(K+)与NMg2+)可选NNa+)为参照：r(Na+)H2SO4H3PO4()D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3()B.HF、HCkHBr、Hl的热稳定性和复原性均依次

38、减弱()C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果()B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表HA族()C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高2. (2010上海，20)几种短周期元素的原子加及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径pm1601437066主要化合价2+3+5、+3、13-2以下表达正确的选项是()A. X、Y元素的金属性XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. (2010全国理综11,12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、丫十

39、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。以下关于这些元素的表达错误的选项是()A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C. W、X和丫三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性5.(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以下说法正确的选项是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定结构D.同一主族的元素的

40、原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6以下各组中的性质比拟，不正确的选项是（）A.稳定性：NH3PHsH2SO4HsPO4C.碱性：KOHNaOHMg（OH）2D.复原性：FCBr领281877.（1）某元素原子的结构示意图为勿,那么该元素在周期表中的位置是；该元素的非金属性应比氯元素，形成的氨化物是,最高正化合价是。（2）某元素位于第五周期HA族，那么其原子结构示意图为,属于元素（填“金属”或“非金属”），形成的碳酸盐的化学式是,该碳酸盐溶于水。（3）某元素X能形成稳定的X2,其气态氧化物具有臭鸡蛋气味，那么该元素原子的最外层电子数是,处于元素周期表中号位置。8. A+、BC、具有相同的

41、电子层结构，那么A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是,离子半径由大到小的顺序是,原子序数由大到小的顺序是难点突破1. （2009全国理综II,9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子2. （2010广东理综，10）短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如下表所示。以下判断正确的选项是（）甲乙丙J戊A.原子半径：丙丁V戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙3. （2009

42、北京理综,7）W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是（）A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子的复原性：XWD.原子及离子半径：ZYX4,下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下问题：、的原子半径由大到小的顺序是O（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。a.Mno2b.FeCI3c.Na2SO3d.KMn瑞恩教育化学(2017年1月7日)化学键知识点一化学键1 .化学键(1)概念：,叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为和O(3)化学键与化学反响旧化学键的和新化学键的是化学反响的本质，是反响中能量变化的根本。【问题思考】1. (1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反响吗？2 .离子键(1)定义：O(2)形成条件活泼金属与活泼非金