化学平衡的移动图像专题.ppt

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1、化学平衡的移动化学平衡的移动图像专题图像专题勒夏特列原理勒夏特列原理正反应正反应 不不逆反应逆反应1.1.反应速率反应速率时间曲线时间曲线3.3.百分含量百分含量压强或温度压强或温度时间曲线时间曲线4.4.百分含量百分含量温度温度压强压强时间曲线时间曲线一常见图像分类一常见图像分类时时间间图图5.5.百分含量百分含量压强压强/温度曲线温度曲线2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间曲线时间曲线.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以

2、叫做达到平衡状态，也可以叫做达到平衡状态，也可以叫做达到平衡状态，也可以叫做“平台平台平台平台”。.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，则说明平衡，反应快，则说明平衡，反应快，则说明平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能温度较高或压强较大也可能温度较高或压强较大也可能温度较高或压强较大也可能 使用催化剂。使用催化剂。使用催化剂。使用催化剂。横坐标横坐标时间（时间（t t）纵坐标纵坐标反应速率（反应速率（v v）物质浓度（物质浓度（C

3、C）百分含量（百分含量（A%A%）转化率（转化率（A A）时间图时间图 特点：特点：1、有平台的、有平台的“先拐先平，先拐数值（先拐先平，先拐数值（P/T）大）大”2、当三个变量同时出现的、当三个变量同时出现的 “定一议二定一议二”解图像技巧：解图像技巧：例例1.判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？可能发生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)1.1.反应速率反应速率时间曲线时间曲线 1.1.对可逆反应：对可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，达平衡后外界条件改变有下图所示达平衡后外界条件改变有下图所示的图

4、象，试分析的图象，试分析t1t1、t2t2、t3t3时外界条件如何改时外界条件如何改变？变？强化练习：强化练习：2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间曲线时间曲线 例例2 2、某某温温度度下下，在在体体积积为为5 5的的容容器器中中，、三三种种物物质质物物质质的的量量随随着着时时间间变变化化的的关关系系如如图图所所示示，则该反应的化学方程式为则该反应的化学方程式为_2A 3B+C2A 3B+C 2.2.今有反应今有反应x x(g)(g)+y+y(g)(g)2z 2z(g)(g)H0H km+n kQ Q 0 0 4 4、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g

5、N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C 强化练习：强化练习：例例5 5、可逆反应、可逆反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g);H0;Hpm+np。分析下列各图，分析下列各图，在平衡体系中在平衡体系中A A的质

6、量分数与温度的质量分数与温度tt、压强压强P,P,关系正确的是（关系正确的是（）B5.5.百分含量百分含量压强压强/温度曲线温度曲线定一议二 5.图中表示外界条件（图中表示外界条件（t、p）的变化对下列的变化对下列 反应的影响：反应的影响：L(固固)G(气气)2R(气气);H H0 0 y 轴表示的是（轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中平衡时，混合气中R的百分含量的百分含量 (B)平衡时，混合气中平衡时，混合气中G的百分含量的百分含量 (C)G的转化率的转化率 (D)L的转化率的转化率B B 1、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡

7、时在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积的体积 分数分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正关系如下图所示，下列叙述正 确的是确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的点混和物的 正反应速率慢正反应速率慢B、C练习题练习题平衡线平衡线取取5等份等份NO2，分，分别加入温度不同、容加入温度不同、容积相同的恒容密相同的恒容密闭容器容器中，中，发生反生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反反应相同相同时间后，分后，分别测定体系中定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），），并作出其随反并作出其随反应温度（温度（T）变化的关

8、系化的关系图。下列示意。下列示意图中，中，可能与可能与实验结果相符的是果相符的是0 (3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0(填“”、“、=或)。在T1T2、T4T5二个温度区间内，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其

9、原因是 。T1 T2 T3 T4 T5 温度CO2浓度 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对物氢气的物质的量对N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实反应的影响。实验结果如右图所示：验结果如右图所示：(图中图中T表示温度，表示温度，n表示物质的量表示物质的量)图像中图像中T2和和T1的关系是：的关系是：T2 _T1(填填“高于高于”、“低于低于”、“等于等于”或或“无法确定无法确定”)。比较在比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化的转化率最高的是率最高

10、的是_(填字母填字母)。(2)低于低于c（2011天津、天津、6）向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，一定条件下使反应一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是可得出的正确结论是 A.反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态 B.反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时，时，SO2的转化率：的转化率：ab段小于段小于bc段段在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10 x(g)3y(g)2z(g)；H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大