浙江省2021年高考化学试卷新高考I.doc

《浙江省2021年高考化学试卷新高考I.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2021年高考化学试卷新高考I.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、浙江省2021年高考化学试卷（新高考I)姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上邯郸期中) 在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 长颈漏斗D . 温度计2. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . 2HClO=2HCl+O2B . Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C . AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD . H2+F2=2HF3. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态

2、氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒4. （2分） 下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信

3、息技术革命的催化剂”A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下孝感期末) 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ） A . 海带灼烧成灰B . 过滤含I溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯6. （2分） (2016高一上诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ） A . 6mol，7molB . 5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 1mol，1mol7.

4、2分） 关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键8. （2分） (2018河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0后过滤9. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是

5、 ） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯10. （2分） 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应： 2H+ + 2eH2C . 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大二、 不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合要求） (共5题；共20分)11. （4分） (2020新高考I) 下列操作不能达到实验目的的是（ ） 目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶

6、液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡A . A B . B C . C D . D12. （4分） (2018高二上北京期末) 下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是（ ） A . 的单体属于二烯烃B . 是由三种单体加聚得到的C . 锦纶 是由一种单体缩聚得到的D . 的单体都不能发生银镜反应13. （4分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变

7、红C . 用装置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀14. （4分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应15. （4分） (2017南通模拟) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化

8、的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表的粒子是HC2O4B . 0.1molL1NaHC2O4溶液中：c（C2O42）c（H2C2O4）C . pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42）c（H2C2O4）c（HC2O4）D . 在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42）将减小，c（Ca2+）增大三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12.0分） (2017高一上苏州期末) 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电

9、路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_ （2） 欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液某同学设计如下实验方案： 写出上述实验中有关物质的化学式：A_；B_写出通入气体C的化学方程式：_17. （12分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比

10、第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 1

11、8. （12分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（

12、填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=_ molL1s1。19. （12分） (2018红桥模拟) 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基； ； 。

13、1） 有机物B的名称为_。 （2） 由D生成E的反应类型为_，E中官能团的名称为_。 （3） 由G生成H所需的“一定条件”为_。 （4） 写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：_。 （5） F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：_。 （6） 设计由 和丙醛合成 的流程图：_ (其他试剂任选)。 20. （12分） (2016高三上烟台期中) 无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：（1） 实验室中，可制得Cl2的组合是

14、填代号）MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热 漂白粉和硫酸混合共热（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）（3） 写出氧化炉中反应的化学方程式_（4） 生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_（仪器自选）可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（5） 某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_写出a瓶中发生反应

15、的离子方程式_充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：_（填实验代号）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合要求） (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、