2019-2020年高三高考仿真训练理科综合试卷一含答案.doc

《2019-2020年高三高考仿真训练理科综合试卷一含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三高考仿真训练理科综合试卷一含答案.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2019-2020年高三高考仿真训练理科综合试卷（一） 含答案考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第卷（选择题 共126分）一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（16小题为生物选择题）7以下左表及右图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是XYZYXHZWHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱含氧酸C氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物D元素周

2、期表的纵列主族副族卤族8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 D.简单离子Y2- 和Z3+ 的离子半径，后者比前者大9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2 、Mg2 、H 、OH 、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol L-1乙溶液中c(H)0.1 mol L-1；向丙溶液中滴入AgNO

3、3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg210. 有关叙述正确的是A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需提供的H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物11下列现象或事实可用同一原理解释的是A常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C水玻璃和Na2SO3长期露置在空气中变质D浓硫酸和浓盐酸长期暴

4、露在空气中浓度降低12高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 。则下列叙述正确的是 A充电时阳极反应式为：3Zn(OH)26e-= 3Zn6 OH B放电时OH向正极移动C充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D放电时负极反应为：3Zn 6e-6 OH= 3Zn(OH)213有关热化学反应描述正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，

5、则有下列热化学方程式：2CO2(g)=2CO(g)O2(g) ；H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。 （1421小题为物理选择题）第卷（非选择题 共174分）（2226为物理试题 62分）27（14分）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的

6、pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：_、 。(2)生产过程中操作B和D的名称均为_ (B和D为简单操作)。 (3)反应中副产品a是_ (用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是_ (用化学式表示)。(5)调节pH为4.04.5的目的是_ 。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为了使测定结果更加准确，需要得到比较纯净的晶体。生产过程中C物质可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO228（15分）把大气

7、中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K分别见表一和表二。 表一：（N2+ O2 2NO） 表二：（N2+ 3H22NH3） 温度272000K值3.8410- 310.1温度25350400450K值51081.8470.5070.152 根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_。A.在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行B.人类大规模模拟生物固氮是没有意义的C.在生产中，增加工业固氮的反应容器中的压强，K值不会发生改

8、变D.大气固氮与工业固氮反应的热效应不同.向某密闭容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知0t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。NH3H2N20请回答下列问题：若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v (H2)=。N2的起始物质的量为。反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是 。 A.单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B.容器的总压强不再变化 C.

9、混合气体的密度不再变化 D.三个HH 键断裂的同时有六个HN键断裂t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为 。已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，写出该反应的热化学方程式：_ 。29（15分）(1)有关 Fe(OH)2制备实验的改进装置如下图所示，当容器A中的反应开始后，分别进行下列操作，请你参与实验并回答有关问题：若弹簧夹C打开，B容器发生的现象为 _ 。若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中发生的现象为_ ；写出B容器中有关反应的化学方程式 、 。若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，则整个过程中B容器中发

10、生的现象为_。(2)已知反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br。请回答下列问题：向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是分别是：_ ，其对应的被氧化的离子的物质的量分别是_ _ 。如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_ ，其对应的氧化产物的物质的量分别是_ 。若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为 _ (用含a、b的代数式表示)。30（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、

11、安全的杀菌消毒剂。请回答下列问题：（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用

12、平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 _。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mgL，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_ ；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。（3135为生物试题 54分） 化学答案及评分标准（一）7、 C 8、 9、 10、 D 11、 A 12、 D 13、B 27、（14分；每空2分）(1)Al2O36H=2Al33H2O2Al6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)BD28（15分）（15分，除最后一空3分外，其余

13、每空2分）（1）CD（2）0.02 molL-1 s-1 1.2mol BD 降低温度 增大压强 2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) ； H= +2.5Q kJ mol-129（15分；除注明外，其余每空1分）(1)导管口有气泡冒出A中溶液进入容器B，B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4 、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （各2分）开始时导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，且长时间颜色不改变；(2) I、Fe2；2 mol、2 mol （共2分） I、Fe2、Br；1 mol、3 mol、0.5 mol （共2分） （2分）30（14分；每空2分）（1）B 0.1 （2）Cl5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2OOH +H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN= N2+ 2CO2+2Cl （或3.85a）