湖南省中考化学复习滚动小专题三单质氧化物酸碱盐之间的转化练习.doc

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1、滚动小专题(三) 单质、氧化物、酸碱盐之间的转化1甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图G31所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的是()图G31选项ABCD物质甲Ca(OH)2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH2. xx荆门下列物质的转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是()AH2O2O2CO2H2CO3BNaOHNaNO3Na2CO3NaCl CCaCO3CaOCa(OH)2KOHDMgH2HClAlCl33xx泰安下列各组变化中，

2、每个转化在一定条件下均能一步实现的是()图G32A BC D4xx郴州在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()ACa2NaCO32ClBNaKOHClCCu2KClNO3DHNaOHSO425xx重庆A某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()ANaOH BBaCl2CKNO3 DAgNO36xx资阳图G33中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。 图G33(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。7xx北京走进“化学村”。 “化学村”的布局如下：图G34(1)认识“居民”。10户“居民”中，俗称熟石灰的

3、是_，属于氧化物的有_。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是_。(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。8xx江西AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图G35所示(“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。图G35(1)C的化学式是_。(2)D的一种用途是_。(3)A

4、B反应的基本类型是_。(4)FE反应的化学方程式为_。9xx烟台AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图G36所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应和都有白色沉淀生成。请回答：图G36(1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。10xx东营AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图G37所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。

5、A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色；F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。图G37(1)写出化学式：B_，F_。(2)写出C转化为D的化学方程式：_。(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式：_；F转化为E反应的基本类型是_。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是_。11xx山西在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最

6、高的金属，它们之间的关系如图G38所示，“”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。图G38请回答下列问题。(1)D的化学式是_(写一个)，D和E反应的现象是_，反应发生的原因是_。(2)B的化学式是_(写一个)，A和B反应的化学方程式为_(写一个)。12xx枣庄某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图G39所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。图G39(1)A中一定含有的物质是_(写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是_(

7、写离子符号)。(3)写出发生的化学反应方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。13xx泰州AH为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如图G310所示。其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题。图G310(1)C的化学式为_；E的化学式为_。(2)B物质的一种用途为_；反应的基本反应类型为_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。14xx娄底碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(

8、主要成分是Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：资料 40 以上，(NH4)2CO3易分解。图G311(1)操作的名称为_。(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：_。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途_。15xx绥化从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图G312所示：图G312(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸b稍过量的Na2CO3溶液c稍过量的Ba(OH)2溶

9、液利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_(填序号)。(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方程式_。(4)第步Mg(OH)2与盐酸的反应_(填“是”或“不是”)中和反应。16xx烟台在化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图G313所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。图G313提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均

10、不会解离出离子)猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有Na、CO32、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种？它们分别是_(填离子符号)。分析讨论 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有H的另外一个理由：_。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO32。小红认为他的结论不正确，原因是_。设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32，请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置_

11、试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32；同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是_(填离子符号)实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_(填离子符号)。17某同学进行如图G314所示两个实验。图G314(1)甲实验中反应的化学方程式为_。(2)乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。查阅资料 硫酸钡不溶于酸。提出猜想 白色沉淀为：._；.Mg(OH)2和BaSO4；. Mg(OH)2和MgCO3。实验方案 实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白

12、色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其他现象，则猜想成立，其化学方程式为_；若_，且无气泡产生，则猜想成立；若沉淀完全溶解，_，则猜想成立拓展与思考 如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。参考答案1A解析 B中CO2与CaCl2、NaOH与CaCl2不反应；C中O2和CuO、O2与HCl不反应；D中HCl与CuSO4不反应。2B解析 过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生

13、成碳酸钠；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢的水溶液和氢氧化铝反应生成氯化铝。3A解析 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能实现；硫酸亚铁无法一步转化成氢氧化铁，氢氧化铁无法一步转化成单质铁，不能实现；氯化钠无法一步转化成碳酸钠，不能实现；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，能实现。4B解析 Ca2和CO32会发生反应生成碳酸

14、钙沉淀，二者不能共存；Cu2的溶液是蓝色的，不是无色溶液；H和OH反应能生成水，二者不能共存。5C解析 氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。6(1)金属(或酸)碱非金属氧化物(2)FeCuSO4=CuFeSO4(或HClAgNO3=AgClHNO3，合理即可)2NaOHCO2=Na2CO3H2O解析 (1)由图示可知酸与盐反应可以生成新酸与新盐；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐。(2)金属与盐反应生成新盐和另一种金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸

15、亚铁和铜；酸与盐反应可以生成新酸与新盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。7(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3Fe2O33CO2Fe3CO2CO(2)CO2Ca(OH)2Na2CO3H2SO4出入口(其他合理答案均可)解析 (1)氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称熟石灰；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳和氧化

16、铁反应生成铁和二氧化碳；Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达出入口的路可以是：CO2Ca(OH)2Na2CO3H2SO4出入口。8(1)H2O(2)作建筑材料(或补钙剂等)(3)化合反应 (4)2H2O22H2OO2解析 生石灰是氧化钙，故A为氧化钙；最常见的溶剂是水，故C为水；过氧化氢与水组

17、成元素相同，且能转化为水，故F为过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，故E为氧气；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D为碳酸钙。9.(1)Na2CO3NaOHNaCl(2)复分解反应(3)HClAgNO3=AgClHNO3解析 (1)A可与酸、碱、盐三类物质发生反应，则A必定为盐，能与酸反应的盐一般为碳酸盐；D是厨房中的调味品，则D为NaCl，A可转化为D，则A为Na2CO3；碳酸钠可转化为C，C可转化为NaCl，则C为NaOH。故A、C、D三种物质的化学式分别为Na2CO3、NaOH、NaCl。(2)碳酸钠和氯化钙反应能生成氯化钠和碳酸钙沉淀，该

18、反应属于复分解反应。(3)F溶液呈黄色，说明F为含Fe3的可溶性盐，D(NaCl)可转化为沉淀E，考虑到由NaCl转化的沉淀只能是AgCl，即E为AgCl；B可与碳酸钠反应，可转化为E(AgCl)，则B可为盐酸，F为FeCl3。因此反应为盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HClAgNO3=AgClHNO3。10(1)HClCuSO4(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)CuOH2SO4=CuSO4H2O置换反应(4)单质解析 根据“AH是初中化学常见的物质”“虚线圈中的两种物质类别相同”“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，可知A是硫酸，硫酸

19、会转化成酸B，所以B可以是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，可知C是氢氧化钙，根据“D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，可知D是氢氧化钠，根据“E的水溶液为浅绿色”，可知E为含亚铁离子的盐溶液，根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，可知F为硫酸铜，根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F和H”，所以推出G为氧化铜，H为水，经过验证，推导正确。11(1)H2SO4产生气泡，溶液由无色变成浅绿色金属活动性顺序中铁排在氢前面(2)NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O解析 (1)由题意可知，E是铁，则D可以是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是

20、HCl，硫酸的化学式是H2SO4；稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在氢前面。(2)B可以是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH、KOH、Ca(OH)2等；A可以是二氧化碳，B可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。12(1)K2CO3、Fe2O3(2)Cl(3)FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl复分解解析 (1)碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根

21、离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。固体混合物中加稀盐酸反应会生成气体B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾；反应中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，D含有氢氧化钾，D和C反应生成红褐色沉淀F，F为氢氧化铁，说明C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁。(2)氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl。13(1)CaCO3H2O(2)改良酸性土壤(或制波尔多液等)复分解反应(3)6CO26H2OC6H12O66O2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理均可)解析 A、E

22、为氧化物且E为常见液体，故E为H2O；C为石灰石的主要成分，则C为CaCO3；F为胃酸的主要成分，则F为HCl；反应为光合作用，且A为氧化物，G为单质，则A为CO2，G为O2；H为单质且能与G(O2)反应，又F(HCl)能转化为H，则H为H2；B为碱，能与A(CO2)反应且能转化为C(CaCO3)，则B为Ca(OH)2；D也是碱，且BCa(OH)2能转化为D，则D为NaOH。14(1)过滤(2)FeH2SO4=FeSO4H2(3)控制反应温度在40 以下(4)作农业氮肥解析 此题考查的是生产流程图，可根据图中所给信息推测出反应物和生成物。(1)操作是把液体与固体分离，采用的实验室操作应该是过滤

23、2)一氧化碳将三氧化二铁还原成铁单质，铁单质与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2。(3)(NH4)2CO3在40 以上就会分解，无法反应，所以需要控制反应温度在40 以下。(4)从溶液C中回收的是硫酸铵产品，硫酸铵中含有N元素，可以用作农业氮肥。15(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)是解析 (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速粗盐的溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防液体局部过热而引起液体飞溅。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫

24、酸钡沉淀和氢氧化镁，由于反应中样品都过量，故碳酸钠溶液要在氢氧化钡溶液之后加，即碳酸钠溶液不仅要除去氯化钙，还要除去过量的钡离子，而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去，故加入的顺序是cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(4)氢氧化镁是碱、盐酸是酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应。16猜想假设 Na、Cl、Ba2、Ca2、OH分析讨论 (1)若上层清液中含H，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(2)上层溶液中含OH时，滴加的少量稀盐酸首先会与OH发生中和反应，没有气体产生设计实验 产生白色沉淀OH实

25、验结论 Na、Cl、CO32、OH解析 猜想假设 上层溶液显红色，则可确定不存在H；而CO32与Ba2、Ca2在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的离子最多的可能组合为Na、Cl、Ba2、Ca2、OH。分析讨论 (1)上层溶液呈红色，说明溶液显碱性，不会存在H；烧杯底部存在沉淀，该沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物，这些沉淀也不能与含H的溶液共存。(2)上层溶液中滴加几滴稀盐酸没有气泡产生不能确定溶液中不含CO32，因为若溶液中存在OH时，滴加的少量盐酸会与OH优先发生中和反应，只有当酸与碱完全中和后，酸才会与碳酸盐发生反应产生气体。设计实验 若大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32，则滴加过量

26、BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；此时试管中的上层溶液仍显红色，说明上层溶液中一定含有OH。实验结论 由上述实验过程可知，Na和Cl不能变成沉淀或气体，一定留在溶液中，而CO32和OH经实验测定也一定存在，即上层溶液中含有的离子有Na、Cl、CO32、OH。17(1)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(2)镁条表面析出红色固体(3)提出猜想 Mg(OH)2实验方案 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O沉淀部分溶解有气泡产生拓展与思考 加入的碳酸钠溶液过量在碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡解析 (1)甲中发生反应的化学方程

27、式为Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。(2)镁的金属活动性比铜的强，可以将铜置换出来，现象是镁条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。(3)提出猜想 甲、乙两溶液混合一定发生2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，故猜想白色沉淀是Mg(OH)2。实验方案 若猜想成立，发生的是Mg(OH)2与盐酸的反应，化学方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。若猜想成立，沉淀中的Mg(OH)2溶解，而BaSO4不能溶解，故看到的现象是沉淀部分溶解且无气泡产生。若猜想成立，沉淀Mg(OH)2和MgCO3全部溶解，且会产生无色气体CO2。猜想成立的原因是做甲实验时加入的碳酸钠溶液过量，过量的碳酸根离子与乙溶液中的镁离子生成MgCO3沉淀。拓展与思考 白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是在碳酸钠溶液过量时，氢氧化钡已完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡。