2022年高三5月模拟考试化学试题.doc

《2022年高三5月模拟考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三5月模拟考试化学试题.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2022年高三5月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Fe56选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将煤气化或液化，获得清洁燃料C推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B

2、甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O3、下列有关实验或操作的叙述正确的是图甲图乙高锰酸钾酸性溶液溴乙烷NaOH乙醇氨气水A如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 molL1 Na2CO3溶液4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB30g二氧化硅中含有SiO键数目为2NAC标准状况下，14g氮气含有

3、的核外电子数为5 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOB滴入酚酞显红色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3CpH1的溶液中：Fe3、Cl、NO3、K Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H6、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是7、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该

4、溶液中一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。8、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利

5、用率均为100%9、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。10、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2A

6、B3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋

7、蓟素最多可与6mol Br2反应B结构中有2个手性碳原子C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应12、室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是40V(NaOH) (mL)pH3020107bdcaAa点时：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时：c(Na)c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO)

8、c(H)13、在100毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：B该弱酸的电离常数(Ka)是105C在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)

9、2固体，一定能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：非选择题（80分）铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液

10、品红溶液图2BCdA16（14分）、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。能说明有SO2气体产生的实验现象是 。反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 C

11、KSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1：取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤2：再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号）中，若溶液的颜色褪去，则试样中含有Fe2+。17（14分）、5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，CD的

12、反应类型为 。G是物质B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属钠反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基。写成两种符合上述条件的G的结构简式 、 。已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。18（12分）、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 NiC2O4H2O NiC2O42H

13、2O回答下列问题：用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 （填化学式）。写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式 。电解滤液时的化学方程式为 ；检验电解滤液时阳极产生的气体的方法 。写出“氧化”反应的离子方程式 。如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。19（14分）、过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以MnO2做正极材料，可能是因为 。火箭发射常以液态肼（N2H

14、4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收

15、集的气体中O2和O3的体积之比为 （忽略 O 3 的分解）。新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是 a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c该反应为放热反应dt1t2时，NO的转化量：ab段小于bc段20（14分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业

16、上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30以下的原因是： 。结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。已知常温下KspFe(OH)3=1.2510-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5molL-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常温下反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K= （水解生成的Fe(OH)3为胶体，其浓度不代入计算式）。实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更

17、多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为 。21（12分）、有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。基态Z原子的价电子排布式为_ _；XY3离子的空间构型为_ _。ZO（氧化物）、FeO晶体类型和结构均与NaCl的相同，Z2+

18、和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO FeO（填“” ）；ZO晶体中Z2+周围距离相等且最近的O2-的数目为 。化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示：1mol化合物A 中含键数目为_；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在上图标出配位键的电子给予的方向。 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。淮阴中学xx届高考考前模拟参考答案1、D 2、D 3、B 4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D11、C 12、BD 13、BC 14、D 15、AD16

19、便于控制反应的发生和停止（2分）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）品红溶液褪色（2分）验证： C（1分） G（1分）验证：步骤一：C（或F）（1分） 红（或蓝）（1分） Fe3+3SCN= Fe(SCN)3（或2Fe3+2I=2Fe2+I2）（2分）步骤二：D（2分） 17、 羰基、酯基 取代反应 、合理答案均可给分 18、Fe(OH)3 ；Al(OH)3 NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O = NiC2O4. 2H2O + 2NaCl2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（注意条件，不写电解扣1分）；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色（其它合理的

20、答案也可）2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl-取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净。19、H2O2 + 2e 2OH；除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用643.28kJmol1 A O24H4e=2H2O 21 cd （每空2分，共14分）20、2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl+5H2O 防止生成的K2FeO4发生分解增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出PH=3.7；K=810-730% 60min59.4g（第四小题每空1分，其余每空2分，共14分）21、3

21、d84S2（2分） 平面三角形（2分） （1分） 6 （1分）26.021023 （2分） 画图略（1分）氢键（1分） sp2、sp3（2分） 化学试卷答卷纸16（14分）、 。 。 。验证：先滴加少量的 ，再滴加少量的 。验证：步骤1：滴加少量的 ，溶液的颜色变 色，离子方程式为 。步骤2：滴加到少量的 中。17（14分）A的结构简式为 。含氧官能团的名称是 ，反应类型为 。 、 。18（12分）、成分为 。化学方程式 。化学方程式为 ；检验方法 。 离子方程式 。 检验方法 。19（14分）、正极的电极反应式为： ；因为 。H= 。阴极为 。电极反应式为： 。 O2和O3的体积之比为 。正确说法是 。20（14分）、离子方程式是 ，原因是 。作用是 。PH= 、K= 。 、 。 。21（12分）、价电子排布式为 _；构型为 。熔点ZO FeO；数目为 。 键数目为 ； 还存在 作用；杂化轨道类型有 。