2022年高一上学期期末考试化学试卷含答案.doc

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1、2022年高一上学期期末考试化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 胶体B. 悬浊液C. 乳浊液D. 溶液2. 下列物质中，属于电解质的是A. NaCO溶液B. NaClC. 蔗糖D. Cu3. 从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A. 水结成冰B. 石灰石煅烧成石灰C. 铁矿石

2、冶炼变为生铁D. 氢气还原氧化铜4. 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A. 相同质量、不同密度的NO和COB. 相同体积、相同密度的CO和CHC. 相同温度、相同压强、相同体积的O和OD. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3

3、mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 7. 现欲完成下列三个实验：分离汽油和氯化钠溶液的混合物实验室利用自来水制取蒸馏水分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液 8. 有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度A. 完全不同B. 完全相同C. 仅c（K）相同D. 仅c（Cl）相同 9. 下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 钠与氧气反应时，产物

4、是由O2的用量决定的B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C. 金属有许多共同的物理性质，如：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等D. 合金中至少含两种金属 10. 下列叙述正确的是A. 1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为36.0210B. 16g O所含氧原子个数为6.0210C. 物质的量浓度为0.5 molL的MgCl溶液，含有的Cl数为6.0210D. 常温常压下，22.4L SO含分子的个数为6.0210 11. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生药品变质问题的是A. NaNO

5、B. FeClC. NaSOD. KCl 13. 下列有关硅的叙述中，正确的是A. 工业上通常以SiO为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. CuO+COCu+COB. 2NaHCONaCO+HO+COC. 2H+O2HOD. Zn+HSO=ZnSO+ H 15. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是NaCO、NaCl、AgNO。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，

6、这种试剂是A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 氯化钡溶液D. 硝酸 16. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D. 氯化铁溶液中加入还原铁粉 17. 若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH 18. 下列叙述不正确的是A. NH易液化，氨常用作制冷制B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密

7、封保存，并放在阴凉通风处D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 19. 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4 20. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C. 铜与氯化铁溶液反应：D. 过氧化钠与水反应： 21. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N

8、的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是ND. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L 22. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A. AlB. Al（OH）3C. AlOD. Al和Al（OH）3 23. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4B. 1:5C. 2:3D. 2:5 24. 向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22

9、4mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算 25. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63 g（a+b）189 g（a+b） molmolA. B. C. D. 第卷（非选择题 共50分）非选择题（本题包括6小题，共50分） 26. （5分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：A. 脱水性；B.

10、强酸性；C.二元酸；D. 强氧化性E. 吸水性（1）将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（2）NaOH与反应，可生成和这两种盐（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑（4）在稀HNO中放入铝片就产生NO（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 27. （8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_。 28. （12分）铁是人类使用最广泛

11、的金属。（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_L。 （2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_；改正的措施是：_。 29. （8分）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_。 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通

12、入SO气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_。 （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为_。 30. （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：_；_。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_。 （3）通入的气体a是_（填化学式），通入a的目的是：_。 （4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：_NO+_NaCO+_HO=NaNO+_+_NaHCO（完成此方程式） （5）用NO代替N

13、O与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：_。 31. （5分）使生产不同产品的部分生产过程形成联产，不仅有利于降低产品的生产成本，有时也有利于某些废弃物的综合利用。故人们常把具有这种关系的工厂尽可能地建在相邻区域。请对以下两个实例进行解释： （1）石灰石采石场和炼铁厂建在相邻区域； （2）海水制盐场和氯碱化工厂建在相邻区域。（信息：氯碱化工厂主要化学反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H）【试题答案】第卷（选择题 共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案ABADDDCBCB题号11121314151617181920答案CBDAB

14、ABBCD题号2122232425答案BCACD第卷（非选择题 共50分）非选择题（本题包括6小题，共50分） 26. （5分）（每空1分） （1）E（2）C（3）A（4）D（5）B 27. （8分）（每空2分） （1） （2） 28. （12分）（每空2分） （1）FeO667.2 （2）3Fe+4HO（g）FeO+4H 产生的H太少水蒸气过多（说出一点即可） 增加还原铁粉的用量控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气（或增加干燥剂用量） 29. （8分）（1）I被氧化成I，I使淀粉变成蓝色（1分） 2I+Cl=I+2Cl（2分） （2）I被SO还原成I（1分） I+SO+2HO=2I+SO+

15、4H（2分） （3）（2分） 30. （12分） （1）4NH+5O4NO+6HO（2w分）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分） （2）检验装置的气密性（1分） （3）O（1分） 可提高NO的转化率（或2NO+O=2NO）（2分） （4）2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（NaNO31分，系数1分） （5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分） 31. （5分） （1）石灰石是炼铁的原料之一，炼铁高炉排放的废气，不仅温度很高，而且含有大量CO（称作高炉煤气），可以用来煅烧石灰石生产石灰（其它合理答案酌情给分）（3分） （2）NaCl是生产氯气、盐酸和烧碱的原料，此外盐卤中其他成分的提取所需NaOH、HCl都可以就地取材，有时可以省去提纯、蒸发、结晶等过程（2分）