苯及苯的同系物试题.docx

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1、苯及苯的同系物1.2006湖北八校CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烧，以下说法中正确的选项是：A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D.该燃属于苯的同系物2.2005上海高考某化学课外小组用右图装置制取澳苯。先向分液漏斗中参加苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反响器AA下端活塞关闭）中。1写出A中反响的化学方程式2观察到A中的现象是o3实验结束时，翻开A下端的活塞，让反响液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式o4C中盛放CCL的作用是o15）能证明苯和液澳发生的是取代反响，而不是加成反响，可向试管

2、D中参加AgN（溶液，假设产生淡黄色沉淀，那么能证明。另一种验证的方法是向试管D中参加,现象是3 .下面图甲是某教师完成苯与液澳取代的演示实验，某研究性学习小组对它进行改良，改良后的装置如下乙图所示，请分析其优点。4 .实验室制备澳苯可用如下图的装置，填写以下空白:1）关闭F夹，翻开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口参加少量澳，再参加少量铁屑，塞住A口，那么三口烧瓶中发生反响的化学方程式为和。2D、E试管内出现的现象为o3）待三口烧瓶中的反响进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C,可以看到的现象是4）简述将三口烧瓶中的澳苯别离提纯的方法是：5 .（2005南京检测）甲苯分子的二氯取代物的同分异

3、构体共有A.4种B.6种C.8种D.10种6 .为探究苯与澳的取代反响，甲用以下图装置I进行如下实验：将一定量的苯和澳放在烧瓶中，同时参加少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNCh的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与澳发生了取代反响。1装置I中的化学方程式为o中离子方程式为O2中长导管的作用是o13）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是,要想得到纯洁的产物，可用试剂洗涤。洗涤后别离粗产品应使用的仪器是o4甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是o5乙同学设计右图所示装置11,并用以下某些试剂完成该实验。可选用的

4、试剂是：苯；液漠；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是ob中的试剂是。比拟两套装置，装置11的主要优点是O装知装置U7 .苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使滨水褪色苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反响，又能发生加成反响经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10-IOmA.B.C.D.8 .左图是制取澳苯的装置试答复：装置A中发生反响的化学方程式是装置C中看到的现象是证明装置B是吸收瓶，内盛CCL液体，实验中观察到的现象是原因是如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？（填是或否

5、理由是实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中,烧杯（填上或下）层为澳苯，这说明澳苯具有和的性质。9 .要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A.先加足量的酸性高镒酸钾溶液，然后再参加滨水B.先加足量滨水，然后再参加酸性高镒酸钾溶液C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D.参加浓硫酸与浓硝酸后加热10.某煌的分子式为GoHl4,不能使滨水褪色，但可使酸性高镒酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，那么此烷基的结构共有A.2种B.3种C.4种D.5种U.1mol某燃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反响能生成三种不同的一氯取代物。该煌

6、的结构简式是.CH3八IBxh3CH2CHjCH2CH3A.CH3-C-CH2CH3ICH3C.CH3CH2CHCH3D.CH312.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A.先加足量的酸性高镒酸钾溶液，然后再参加滨水B.先加足量滨水，然后再参加酸性高镒酸钾溶液C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D.参加浓硫酸与浓硝酸后加热13 .苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如下，关于苏丹红，说法错误的选项是OHCH5A.分子中含一个苯环和一个蔡环B.属于芳香燃C.能被酸性高镒酸钾溶液氧化D.能溶于苯14 .12000全国理综实验室用澳和苯反响制取澳苯，得到粗澳苯后，要用如下

7、操作精制：蒸锚水洗用于燥剂枯燥10%NaOH溶液洗水洗正确的操作顺序是A、B、C、D、苯及苯的同系物参考答案1. B2. 1）C6H6+Bn催化剂C6H5Br+HBrt2反响液微沸有红棕色气体充满A容器3除去溶于澳苯中的澳Br2+2Na0HNaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H204除去澳化氢气体中的澳蒸气5石蕊试液，溶液变红色其他合理答案都给分3. 乙的优点有：（1）有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反响的量（2）加装一个用CCL除澳蒸气的装置（3）烧瓶上方的导气管较长，可以使反响液冷凝回流（4）加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流。4. （l）2

8、Fe+3Br2=2FeBr3fD管石蕊试液变红，E管出现浅黄色沉淀。（3）水倒流进三口烧瓶。先加氢氧化钠溶液洗涤后分液，然后蒸储可得澳苯。5. D6. CkBQbFBrBr-+Ag+=AgBr12）冷凝回流导气CrBr3）与Bo,NaOH溶液或水，分液漏斗。反响放热,液Bc挥发Br2+H20=HBr+HBrOHBr+AgNO3=AgBr!+HNO35a的作用是防止倒吸。b中的试剂是CeL或O主要优点是：防止倒吸可以控制反响进行程度必免杂质干扰防止污染空气7.A8.A中发生反响的是:。+Bj与QrBr+酗装置C中看到的现象是：导管口有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成证明：有HBr生成装置B中观察到的现象是：CCk显橙色原因是：挥发的澳溶解在CCh中，滨的CCL溶液显示橙色。是否妥当？查，理由是：挥发的澳同样会使AgN（溶液中出现淡黄色沉淀，不能证明有HBr生成。烧杯工层为澳苯，这说明澳苯具有不溶于水和密度比水大的性质。44、9.B10.C11.B12. B13. B14. B