2021高三化学一轮复习高效课时作业22.doc

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1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责2020届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 22一、选择题1下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g) A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H0解析：A项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，故正确；B项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定；C项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定；D项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故不正确。答案：A2(2020年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的(

2、)A混乱度减少，而能量增加B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低D混乱度增大，能量增加解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用GHTS0是自发的来判断。答案：A3在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()A增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B升高温度，K值增大CK越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高D该反应的Kcm(A)cn(B)/cp(C)cq(D)解析：本题主要是考查平衡常数的应用

3、平衡常数只是温度的函数，即只与温度有关，所以A项不正确；升高温度，K值不一定增大，如果正反应是吸热反应，升高温度K值增大，但该反应没有告诉正反应的反应热，所以不能确定K变化情况，即B项不正确；平衡常数的意义就是衡量一个反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大，C项正确，符合题意；该反应的平衡常数的表达式为：Kcp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，即D不正确。答案：C4在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率解析：因不知具体反应，不明确反应的特点，也没有指明反应所处

4、的具体条件，所以只有根据反应物的转化率是否变化来判断。答案：D5(2020年衡水模拟)在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/molL1c(H2)/molL1c(CH3OH)/molL1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是() A第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6

5、 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：根据表中数据得，第4 min后体系中各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态，A对；该反应在24 min内的反应速率大于02 min内的反应速率，即第2 min时反应速率增大，因此改变的条件不可能为降低温度，可能为使用催化剂，B错、C对；6 min时，升高温度，正逆反应速率均增大，D对。答案：B6(2020年苏北四市联考)如图表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct

6、1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动解析：由于t2时刻，反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率，则可判断t1时正反应速率减小，而逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，A项正确。答案：A7在密闭容器中发生下列反应：()2A(g)B(g) 2C(g)H0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应()()中A的转化率增大的是()缩小容器容积升高温度增加A的浓度A仅 BC D都不能解析：缩小容器容积使这两个反应向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，反应()向逆反应方向移动，A的转化率减小；使A的转化率都减小。答案：A8某温度下，在容积固

7、定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)c(B)c(Q)112。保持温度不变，以112的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是()A刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加C达到新的平衡时，c(A)c(B)c(Q)仍为112D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小解析：由题意可知反应物、生成物的浓度增大相同的倍数，所以此题相当于增大压强，正逆反应速率均增大，平衡右移，所以A、B、C均错误。答案：D9(2020年聊城模拟)一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3 mol X

8、进行如下反应： 3X(g) 2Z(g)W(s)H0达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1 mol X，上述反应的H增大C温度不变，再加入2 mol X，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡D当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态解析：固体物质的量对反应速率无影响，A错；反应热H与反应物的量无关，只与方程式的书写形式有关，B错；温度不变，再加入2 mol X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，C对；密度与体系中气体总质量和反应容器的容积有关，当此反应混合气体的密度不变时，说明气体总质量一定，反应处于平衡状态，D错。答案：

9、C10把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是()A3 min时，v正v逆B010 min内，氢气的平均反应速率为0.225 molL1min1C该温度下，反应的平衡常数K5.3 mol2L2D若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%解析： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 起始：1.00 mol/L 3.00 mol/L10 min时：0.25 mol/L0.75 mol/L0.75 m

10、ol/L0.75 mol/L变化量：0.75 mol/L2.25 mol/L 0.75 mol/L 0.75 mol/L则有：010 min内，v(H2)0.225 mol/(Lmin)K5.3 mol2L2，则B、C对；3 min时，未达平衡，v正v逆，A错；此反应为放热反应，升高温度平衡左移，CO2的平衡转化率降低，D错。答案：BC二、非选择题11(2020年高考全国理综节选)向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mo

11、l D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“”“”或“”)。解析：(1)vAmol/(Lmin)vBmol/(Lmin)同样可得vDmol/(Lmin)vCvAmol/(Lmin)(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减小了a mol，因此B的转化率为：100%100%。(4)其他条件不变只升高温度，

12、化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即H0。答案：(1)mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)12在容积为2 L的密闭容器内，T时发生反应：mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_。(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留至两位小数)。(3)下列措施能增大B的转化率的是_。A再加入2 mol A和1 mol BB保持体积不变通入1

13、mol BC移出部分物质DD再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D(4)在T时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度_0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。解析：(1)平衡时生成了0.6 mol D，则v(D)0.6 mol/(2 L3 min)0.1 mol/(Lmin)。(2)根据图中数据可以写出化学方程式为：2A(g)B(g)3D(g)E(s)，平衡后的浓度分别为：c(A)0.2 mol/L，c(B)0.4 mol/L，c(D)0.3 mol/L，E为固

14、体，不考虑浓度，则平衡常数为：c3(D)/c2(A)c(B)1.69。(3)若再加入0.8 mol A和1 mol B时，平衡不移动，B的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol A，则平衡正向移动，B的转化率增大，A选项正确；通入B物质，尽管平衡向正反应方向移动，但B的转化率减小，B选项错误；移出部分物质D，平衡正向移动，B的转化率增大，C选项正确；若0.6 mol D转化后，相当于再加入2.4 mol A和1.2 mol B，根据A选项的考虑方法可知D选项正确。(4)将题中加入量向左边倒，知相当于加入0.8 mol A,1.1 mol B和0.2 mol E(固体，不影响平衡)。与起始相

15、比增加0.1 mol B，平衡右移A的浓度减小。答案：(1)0.1 mol/(Lmin)(2)1.69(3)ACD(4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动13一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)K和x的关系满足K_。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向

16、移动B向逆反应方向移动C不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_；t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。解析：(1)该反应达到平衡时，平衡常数Kc2(C)/c(A)c2(B)，增大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2(C)/c(A)c2(B)的值仍然等于K，所以平衡不移动。(2)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。答案：(1)C(2)升温或增大C的浓度使用催化剂逆反应图象如图所示：14现有可逆反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)H”“(4)AC