2022年高一上学期创新班开学考试化学试题含答案.doc

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1、2022年高一上学期创新班开学考试化学试题含答案注意事项：本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共56分；第卷为非选择题，共44分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：137第卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1某酸性溶液中加入Ag+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有AFe3+ BNH4+ CNO3 D Cl2下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A酒精 B氯化钾晶体 C液氯 D

2、熔融的氢氧化钠3下列物质的颜色错误的是AFe2O3红棕色 BNa2O2淡黄色CFe2(SO4)3黄绿色 DFeSO4溶液浅绿色 4鉴别胶体和溶液最简单的方法是 A丁达尔效应 B蒸馏 C过滤 D萃取5用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是A将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 B将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 C将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色D将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀6下列电离方程式中，正确的是 ABa(OH)2 Ba2+ (OH) BFeCl3Fe2+3Cl CH2SO4 H2+SO42 DAl2(SO4)3 2Al3

3、3SO427下列关于氯水的叙述，不正确的是A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2 D氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强8配制100mL 0.50 molL-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是200C100mlA100mL容量瓶 B100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D100mL滴瓶9需加入氧化剂才能发生的变化是 AClCl2 BCO32CO2 CMnO4Mn2+ DFe3+Fe2+ 10实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿 A B C D 11在氧化

4、还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2OCO2+ H2 BCl2+H2OHCl+HClO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O212标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3:4 C质量之比为16:17 D密度之比为17:1613下列说法正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C20时，18gH2O含有NA个水分子D1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小14不能用2H + + CO32 = CO2 +H2O表示的反

5、应是 A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B稀硝酸与碳酸钠溶液反应 C稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应15分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 16下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 AFe3O4 BFeCl3CFeCl2 DCuCl217能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化

6、铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应18下列说法不正确的是A使用容量瓶前检查它是否漏水B用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线C容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品19在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl DBa2+、HCO、NO、K+20常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O

7、2的是211mol CO和1mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数A B C D22在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是 AW/27V （mol/L） BW/54V （mol/L） CW/18V （mol/L） D3W/54 （mol/L）23向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A溶液中的Na总数不变 B溶液中溶质质量不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变24小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 A两反应的离子方程式相同 B相同物质的量Na2CO3和Na

8、HCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多 C实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多25下列对Na2O2的叙述中，正确的是A. Na2O2中氧元素化合价为1BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂26下列离子方程式书写正确的是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl B铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC三氯化铁溶液中加入铁粉：F

9、e3+ Fe = 2 Fe2+DNaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+ H+ =CO2+ H2O27用下列方法均可以制得氧气 2KClO32KCl + 3O2 2HgO 2Hg + O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为 A大于 B小于 C等于 D不能确定28新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。 下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解

10、反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol班级： 姓名： 创新班高一化学开学检测卷(共44分)二. (本题包括2个小题，共15分)29(11分) 填空：(1)氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应。(2)写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式： (3)0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是 （填字母） A1 L水中含有0.1 mol Na2CO3 B1 L溶液中含有10.6 g Na2CO

11、3 C将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D1 L溶液中含有0.2 mol Na+(4)关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母） A钠元素在自然界中都是以化合态存在B钠着火时可以用湿布盖灭 C实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中 D实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内(5)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母） A氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32 = CaCO3 B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42 = BaSO4 C氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2 H+ = Mg2+ + 2H2OD氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH

12、H+H2OE铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgF碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO230(4分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的_（填字母）。ClNO3CO32OH三. (本题包括1个小题，共13分)31 (13分)某次实验需用48

13、0 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4 （=1.84 g/cm3）进行配制，请回答下列问题： (1)98%的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为 (2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 用20mL量筒量取所需的浓硫酸 将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中 将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 将溶液冷却，恢复至室温 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12 cm时，改用 加蒸馏水至刻度线 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (3)实验中上述步骤的正确顺序

14、为 (填序号）。 (4)填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 定容时，俯视液面 (5)取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO42-的数目 D溶液的密度(6)在容量瓶上，下列标记不存在的是 （填字母） A标线 B温度 C浓度 D容量规格四. (本题包括2个小题，共16分)32（6分）把一小块金属钠放入盛水的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的

15、声音，并四处游动，直到消失。(1)通过分析这些实验现象，可以得出金属钠 具有如下的性质（写三条即可）： ； ； (2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： _ _33(10分) (1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 。 (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (

16、NO3)= mol/L。(3)反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 可用于实验室制取氯气。 在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。将选择题答案写在此处：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425262728答案化学试题评分标准选择题(包括28小题，每题2分，共56分。每题只有一个选项符合题意。)15：DDCAC 610：DAAAD 1115：ACCAB 1620：CDBCC 2125：ACCBA 2628：DCC29(11

17、分) (1)电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化（每空1分，共3分）(2)2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O （2分） (3) BD （2分） (4) AC （2分） (5)BE（2分）30(4分，每空1分) (1)Cu2 (2) Ag (3)Mg2 (4) B31(13分) (1) 18.4mol/L（2分） (2) 500（1分） 胶头滴管（1分） (3) （2分） (4) 偏低 ；（1分） 偏低 ；（1分） 偏高 。（1分） (5)BD （2分） (6)C（2分）32(6分) (1)密度比水小 熔点较低 与水剧烈反应（或与水反应放热）等2Na+2H2O =2Na+2OH+H2；Cu2+2OH= Cu(OH)2；Cu(OH)2CuO+H2O33(10分，每空2分) (1) 9:8 ，3:4 。 (2)c(NO3) = 0.6 mol/L (3) 0.04mol， 7.3 g。