2022-2023年高一下学期期末考试化学试题含答案V.doc

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1、2022-2023年高一下学期期末考试化学试题 含答案 (V)考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32

2、Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Cu64第卷(选择题共44分)一、选择题（本部分共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。每小题只有一个选项是符合题意）1“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B有机物 C盐类 D糖类2自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne是同一种核素C20Ne的原子核中有20个质子 D22Ne的原子核中有22个中

3、子3下列表示正确的是ACH4的球棍模型示意图为 B. H2O2的电子式： C葡萄糖的最简式为CH2O D. 14C的原子结构示意图：4下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同素异形体 B和互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物 D 和 是同一种物质5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A利用甲装置检查装置的气密性B利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液C利用丙装置制取并收集氨气D利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物6. 下列各组中的性质比较，正确的是酸性：HClO4H2SO4H3PO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClHBrHI离子半径：

4、Na+Mg2+Al3+A B C D全部都正确7下列说法正确的是A冰熔化时，分子中HO键发生断裂BNaOH中只含有离子键CCO2与SiO2都属于分子晶体D熔沸点由高到低的顺序是：金刚石NaClI2G8如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为BAAA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液CDA是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C工业上利用油

5、脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯10. 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是AY的浓度不随时间而发生变化B反应体系的总压强恒定Cc(X):c(Y)=1 : 3D每生成3mol的Y同时生成1mol的X 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性：XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能

6、溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应12已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ13巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部14盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体

7、体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是A31 B32 C21 D1215用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NAB通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA C1L 0.2 molL1的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA D0.1mol Cu与400mL 1 molL1稀硝酸反应后，溶液中的NO3数目为0.2NA16. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应常温下不能进行B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构17N

8、2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率v(O2)0.05 molL-1s-118某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为21时，还原产物可能是AN2O BNO CNO2 DN2第卷(非选择题共56分)二、 非选择题（本部分共7

9、小题，共56分）19（4分）在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5molL-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25molL-1，则v（O2）=_，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。20（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填序号）。反应物A B反应过程反应过程生成物生成物反应物生成物的总能量反应物的总能量能量反成物的总能量能量生成物的总能量（2）已知：在25 、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时

10、放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在 （填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为 。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。21（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。（4）W是第五周期与同主族的元素。据此推测W不可能

11、具有的性质是 。A最高正化合价为6价 B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合（5）由元素、形成的物质X与由元素、形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，M中阳离子的鉴定方法 。22（8分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称 。（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有_ (填序号)。A水解反应 B取代反应 C加成反应 D中和反应E氧化反应 F酯化反应（3）写出过

12、量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_。23（8分）根据下图所示回答有关问题：（1）甲池为 （选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为： 。（2）乙池中Zn棒为 极， Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为 。24（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答问题：O2O2EDCBACH3CH=CH2H2OCH2=CH2CH2=CH-COOH裂解分馏重油原油已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D为高分子

13、化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如右图所示。反应IV的化学方程式是_，该反应类型是_。该装置图中有一个明显的错误是_。反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是 ，可用 的方法把制得的E分离出来。（3）反应I的化学方程式是 。反应II的化学方程式是 。25（6分）在500mL 0.2 molL-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）邯郸市xx第二学期期末教学质量检测高一化学参考答案及评分标准一选择题（本部分共18

14、小题，1 10题，每小题2分，11 18题，每小题3分，共44分。每小题只有一个选项是符合题意）题号12345678910答案BACDBCDDDA题号1112131415161718答案DCDBBBDA二非选择题（有7道小题，共56分）19（4分）（1）0.0625 molL1min1（2分）（2）2:2:1（2分）20（8分）（1） A（1分）（2） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= -890.3KJmol-1 （2分） （3）负 （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分） 2.24 （2分） 21（10分）（1）C （1分）（2）第三周期IVA族 （

15、1分）（3） （每空1分，共2分）（4）BD （2分，答对1个给1分，有错不给分）（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ （或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+）（2分）取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。 （2分）22（8分）（1）羧基、羟基（分）（2）BDEF （答对2个给1分，有错不给分，共分）（3）+Na2CO3+H2O+CO2； （2分）（4） （2分）23.（8分）（1）电解池 （1分） 2Cl-2e-=Cl2 （分）（2）负（1分） Zn-2e-=Zn2+ （分）（3）0.3NA （2分）

16、24（12分） （1） （1分） （2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2分） 酯化（取代）反应（1分）乙试管中导管插入液面下；（1分） 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要点，答对2个给1分，全对给2分) 分液（1分）（3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）25（6分）（1）NO在标准状况下的体积是0.448L；（3分）（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol/L。（3分）【解析】试题分析：（1）（3分） n（HNO3）= Vc =(500L1000mL/L)0.2

17、 molL-1 =0.1 moln（Cu）= m/M = 1.92g 64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸过量。设生成的一氧化氮物质的量为x ，消耗HNO3的物质的量为y，则3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3 8 2 0.03mol y x 得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在标准状况下的体积：V = nVm = 0.02 mol 22.4L/mol = 0.448L（2）（3分）反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量：n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol反应后溶液中H+的物质的量浓度：c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) 1000mL/L = 0.04mol/L.注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。2、学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。